Ossidazione e riduzione spiegazione semplice
Ossidazione è quando un elemento cede elettroni e il suo numero di ossidazione aumenta, mentre la riduzione è quando un elemento acquista elettroni e il suo numero di ossidazione diminuisce.
Reazioni redox spiegazione
Le reazioni redox sono reazioni di ossidoriduzione in cui si verifica contemporaneamente un'ossidazione e una riduzione.
Regole per il calcolo del numero di ossidazione
Le regole per il calcolo del numero di ossidazione includono che l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2, tranne nei perossidi dove assume numero di ossidazione -1. Inoltre, l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione 1, tranne negli idruri dove assume numero di ossidazione -1. Un elemento in stato naturale ha numero di ossidazione pari a 0 e uno ione ha numero di ossidazione pari alla sua carica. In un composto la somma dei numeri di ossidazione degli elementi è pari a 0.
Bilanciare le reazioni redox
Per bilanciare le reazioni redox è necessario seguire alcune regole. Ad esempio, si possono utilizzare le semireazioni per bilanciare le reazioni redox in ambiente acido. Inoltre, è importante considerare che la somma delle cariche degli elementi coinvolti nella reazione deve essere uguale a zero.
Esempio di bilanciamento di reazione di ossidazione
Un esempio di reazione di ossidazione è: Q + O2 --> QO2
Esercizi svolti su reazioni redox
Di seguito sono presenti alcuni esercizi svolti su reazioni redox:
a) 3 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
b) 3Na2S + 2HNO3 -> 3NaNO3 + 2NO + 4H2O
c) SnCl2 + 2FeCl3 -> SnCl4 + 2FeCl2
d) KBrO3 + 6KI + 6HCl -> 3KI + 3H2O + KBr + 3I2
e) H3PO3 + SO2 + H2O -> H3PO4 + H2S
f) VOCI2 + 5NaHCO3 -> 5NaVO3 + 5NaCl + 5CO2 + H2O
Con questi esercizi è possibile applicare le regole per il calcolo del numero di ossidazione e imparare a bilanciare le reazioni redox.
In conclusione, le reazione redox sono importanti nel processo di ossidoriduzione e è essenziale saperle bilanciare correttamente. Svolgere esercizi su questo argomento aiuta a comprendere meglio le regole e a padroneggiare le tecniche di bilanciamento delle reazioni redox.
