Hai mai pensato che tutto quello che vedi intorno a... Mostra di più
Scienze1,736 visualizzazioni·Aggiornato Jun 1, 2026·2 pagineAtomi, Molecole e Ioni: Guida Completa
Veronica Tosi@veronicaa.tosi
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La struttura dell'atomo e i modelli atomici
Immagina l'atomo come il pezzo più piccolo di qualsiasi cosa che ti circonda - è indivisibile e indistruttibile! È formato da tre "inquilini" speciali: gli elettroni (carichi negativamente e leggerissimi), i protoni (positivi e 1836 volte più pesanti degli elettroni) e i neutroni (neutri e pesanti quanto i protoni).
I primi scienziati pensavano che l'atomo fosse come un panettone con l'uvetta (modello di Thomson) - una sfera positiva con elettroni distribuiti qua e là. Poi Rutherford fece un esperimento rivoluzionario e scoprì che in realtà l'atomo assomiglia di più al sistema solare: un nucleo centrale con cariche positive e gli elettroni che gli girano intorno come pianeti.
Il numero atomico (Z) ti dice quanti protoni ci sono nel nucleo, mentre il numero di massa (A) è la somma di protoni più neutroni. Gli isotopi sono come fratelli gemelli dello stesso elemento - hanno lo stesso numero di protoni ma neutroni diversi!
Ricorda: In un atomo neutro, il numero di elettroni è sempre uguale al numero di protoni!
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I legami chimici: come gli atomi si uniscono
Gli atomi sono come persone socievoli - preferiscono stare in compagnia! Questo succede perché vogliono completare il loro ottetto (otto elettroni nel livello più esterno) per diventare stabili come i gas nobili. Quando non riescono a farlo da soli, si uniscono ad altri atomi formando le molecole.
Ci sono tre modi principali per "fare amicizia" tra atomi. Il legame covalente è quando due atomi condividono gli elettroni - può essere semplice (1 elettrone), doppio (2 elettroni) o triplo (3 elettroni). Se gli atomi sono uguali, la molecola è apolare; se sono diversi, diventa polare perché uno "tira" di più gli elettroni.
Il legame ionico invece è più drammatico: un atomo ruba completamente gli elettroni all'altro! Si formano così i cationi (positivi, che hanno perso elettroni) e gli anioni (negativi, che li hanno guadagnati). Questi ioni di carica opposta si attraggono formando strutture ordinate chiamate reticoli cristallini.
Trucco per ricordare: Catione = gattino che ha perso qualcosa (elettroni), quindi è positivo e triste!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS
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Veronica Tosi@veronicaa.tosi
Hai mai pensato che tutto quello che vedi intorno a te - il tuo telefono, l'aria che respiri, persino tu stesso - è fatto di piccole particelle invisibili chiamate atomi? Scopriamo insieme come funzionano questi "mattoncini" della materia e come... Mostra di più
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I primi scienziati pensavano che l'atomo fosse come un panettone con l'uvetta (modello di Thomson) - una sfera positiva con elettroni distribuiti qua e là. Poi Rutherford fece un esperimento rivoluzionario e scoprì che in realtà l'atomo assomiglia di più al sistema solare: un nucleo centrale con cariche positive e gli elettroni che gli girano intorno come pianeti.
Il numero atomico (Z) ti dice quanti protoni ci sono nel nucleo, mentre il numero di massa (A) è la somma di protoni più neutroni. Gli isotopi sono come fratelli gemelli dello stesso elemento - hanno lo stesso numero di protoni ma neutroni diversi!
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Gli atomi sono come persone socievoli - preferiscono stare in compagnia! Questo succede perché vogliono completare il loro ottetto (otto elettroni nel livello più esterno) per diventare stabili come i gas nobili. Quando non riescono a farlo da soli, si uniscono ad altri atomi formando le molecole.
Ci sono tre modi principali per "fare amicizia" tra atomi. Il legame covalente è quando due atomi condividono gli elettroni - può essere semplice (1 elettrone), doppio (2 elettroni) o triplo (3 elettroni). Se gli atomi sono uguali, la molecola è apolare; se sono diversi, diventa polare perché uno "tira" di più gli elettroni.
Il legame ionico invece è più drammatico: un atomo ruba completamente gli elettroni all'altro! Si formano così i cationi (positivi, che hanno perso elettroni) e gli anioni (negativi, che li hanno guadagnati). Questi ioni di carica opposta si attraggono formando strutture ordinate chiamate reticoli cristallini.
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È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS