La struttura dell'atomo e i modelli atomici
Immagina l'atomo come il pezzo più piccolo di qualsiasi cosa che ti circonda - è indivisibile e indistruttibile! È formato da tre "inquilini" speciali: gli elettroni (carichi negativamente e leggerissimi), i protoni (positivi e 1836 volte più pesanti degli elettroni) e i neutroni (neutri e pesanti quanto i protoni).
I primi scienziati pensavano che l'atomo fosse come un panettone con l'uvetta (modello di Thomson) - una sfera positiva con elettroni distribuiti qua e là. Poi Rutherford fece un esperimento rivoluzionario e scoprì che in realtà l'atomo assomiglia di più al sistema solare: un nucleo centrale con cariche positive e gli elettroni che gli girano intorno come pianeti.
Il numero atomico (Z) ti dice quanti protoni ci sono nel nucleo, mentre il numero di massa (A) è la somma di protoni più neutroni. Gli isotopi sono come fratelli gemelli dello stesso elemento - hanno lo stesso numero di protoni ma neutroni diversi!
Ricorda: In un atomo neutro, il numero di elettroni è sempre uguale al numero di protoni!
