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Scienze
1 dic 2025
3025
5 pagine
camilla @camilla.bardini
La chimica atomica e molecolare è alla base di tutto ciò che ci circonda. In queste pagine esploreremo... Mostra di più
Ti sei mai chiesto quanto pesa un atomo? La massa atomica relativa (MA) è il rapporto tra la massa di un solo atomo e l'unità di massa atomica. È un numero adimensionale che trovi sulla tavola periodica!
La mole è un'unità fondamentale che rappresenta una quantità di sostanza contenente esattamente 6,022 · 10²³ particelle (atomi, molecole o ioni). Questo numero gigantesco è la costante di Avogadro (NA). Pensa che una mole di carbonio-12 pesa esattamente 12 grammi!
La massa molare (M) di una sostanza, misurata in g/mol, indica quanto pesa una mole di quella sostanza. Per calcolare la quantità di sostanza in moli possiamo usare la formula n = m/M, dove m è la massa in grammi.
💡 Idea geniale Nei gas, a parità di condizioni di pressione e temperatura, lo stesso numero di moli occupa sempre lo stesso volume! A condizioni standard (STP 0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri.
I gas seguono delle leggi matematiche precise! L'equazione di stato dei gas perfetti ci permette di calcolare come cambiano pressione, volume e temperatura. La R è la costante universale dei gas e vale 0,082 L·atm/(mol·K).
Ogni composto chimico ha una composizione percentuale costante. Questo significa che gli elementi si combinano sempre secondo proporzioni definite di massa. La percentuale di un elemento in un composto si calcola con % = (MA · 100)/MM.
La formula minima di un composto indica il rapporto più semplice con cui gli atomi si legano. Per trovarla
🔬 Laboratorio virtuale Immagina di analizzare un campione di glucosio. Partendo dalla formula minima CH₂O e sapendo che la massa molare sperimentale è 180,2 g/mol, puoi determinare che la formula molecolare è C₆H₁₂O₆!
La materia ha natura elettrica, lo noti quando strofini un palloncino sui capelli! Esistono due tipi di cariche positive e negative. Le cariche dello stesso segno si respingono, mentre quelle di segno opposto si attraggono.
Gli elettroni furono scoperti da Thomson usando un tubo a raggi catodici. Osservò che tutti gli atomi contengono queste particelle con carica negativa. La cosa interessante? Gli elettroni sono identici in tutti gli elementi!
Goldestein scoprì invece i raggi anodici, particelle con carica positiva (protoni) che provengono dal gas rarefatto nel tubo. A differenza degli elettroni, la massa di queste particelle varia a seconda del gas utilizzato.
⚡ Curiosità scientifica Quando strofiniamo due oggetti, non creiamo cariche elettriche dal nulla, ma trasferiamo elettroni da un corpo all'altro. Questo spiega perché un oggetto diventa positivo quando perde elettroni e negativo quando ne acquista!
Il nostro universo è composto da minuscole particelle con caratteristiche precise. L'elettrone ha carica -1,602·10⁻¹⁹ C e una massa 1836 volte più piccola del protone. Il protone ha carica positiva uguale in valore assoluto a quella dell'elettrone, mentre il neutrone non ha carica ma ha massa simile al protone.
Questi dati ci hanno portato ai primi modelli atomici. Thomson immaginò l'atomo come una "torta di uvetta" una sfera di carica positiva con elettroni immersi al suo interno, come uvette in un panettone.
Quando strofiniamo oggetti tra loro, trasferiamo sempre elettroni. Ricorda il principio di conservazione della carica stabilisce che il numero di cariche acquisite da un corpo deve essere uguale al numero di cariche cedute dall'altro.
🧩 Visione d'insieme Immagina l'atomo come un sistema solare in miniatura, con un nucleo centrale (fatto di protoni e neutroni) attorno al quale orbitano gli elettroni. È un modello semplificato, ma ti aiuta a visualizzare questa realtà invisibile!
Rutherford rivoluzionò la nostra comprensione dell'atomo con un esperimento geniale bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa . Sorprendentemente, mentre la maggior parte attraversava la lamina, alcune venivano deviate e, ancora più sorprendente, una su 20.000 rimbalzava all'indietro!
Da questo esperimento, Rutherford trasse conclusioni fondamentali
La scoperta più sorprendente? L'atomo è essenzialmente vuoto! Se ingrandissimo un atomo fino a fare diventare il nucleo grande come una biglia, gli elettroni orbiterebbero a centinaia di metri di distanza.
🌟 Pensiero straordinario L'oggetto solido che stai toccando è fatto principalmente di spazio vuoto! La sensazione di solidità deriva dalle forze elettriche che respingono gli elettroni degli atomi, non dal contatto tra materia "piena".
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
32
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Appunti in formato digitale riguardanti: • MISURA RELATIVA • MASSA ATOMICA RELATIVA • U.M.A. • C-12 • APPLICAZIONI DELLA MOLE • NUMERO DI AVOGADRO P.S. convertendo i contenuti in pdf spesso risultano sfasature e un po' di spazi bianchi tra le pagine.
ChimicaMassa e peso
Chimicalegge di Lavoiser, Proust e Dalton
Chimicagrandezze fondamentali, derivate, estensive e intensive
Scienzesolido,liquido e aeriforme
Chimicatrasformazioni fisiche della materia stati di aggregazione sistemi omogenei e eterogenei sostanze pure miscugli concentrazioni percentuali
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Sudenaz Ocak
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Chiara
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Andrea
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camilla
@camilla.bardini
La chimica atomica e molecolare è alla base di tutto ciò che ci circonda. In queste pagine esploreremo i concetti di massa atomica, moli, leggi dei gas e la struttura dell'atomo, fondamentali per capire come la materia si combina e... Mostra di più
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Ti sei mai chiesto quanto pesa un atomo? La massa atomica relativa (MA) è il rapporto tra la massa di un solo atomo e l'unità di massa atomica. È un numero adimensionale che trovi sulla tavola periodica!
La mole è un'unità fondamentale che rappresenta una quantità di sostanza contenente esattamente 6,022 · 10²³ particelle (atomi, molecole o ioni). Questo numero gigantesco è la costante di Avogadro (NA). Pensa che una mole di carbonio-12 pesa esattamente 12 grammi!
La massa molare (M) di una sostanza, misurata in g/mol, indica quanto pesa una mole di quella sostanza. Per calcolare la quantità di sostanza in moli possiamo usare la formula: n = m/M, dove m è la massa in grammi.
💡 Idea geniale: Nei gas, a parità di condizioni di pressione e temperatura, lo stesso numero di moli occupa sempre lo stesso volume! A condizioni standard (STP: 0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri.
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I gas seguono delle leggi matematiche precise! L'equazione di stato dei gas perfetti ci permette di calcolare come cambiano pressione, volume e temperatura. La R è la costante universale dei gas e vale 0,082 L·atm/(mol·K).
Ogni composto chimico ha una composizione percentuale costante. Questo significa che gli elementi si combinano sempre secondo proporzioni definite di massa. La percentuale di un elemento in un composto si calcola con: % = (MA · 100)/MM.
La formula minima di un composto indica il rapporto più semplice con cui gli atomi si legano. Per trovarla:
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Questi dati ci hanno portato ai primi modelli atomici. Thomson immaginò l'atomo come una "torta di uvetta": una sfera di carica positiva con elettroni immersi al suo interno, come uvette in un panettone.
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Rutherford rivoluzionò la nostra comprensione dell'atomo con un esperimento geniale: bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa . Sorprendentemente, mentre la maggior parte attraversava la lamina, alcune venivano deviate e, ancora più sorprendente, una su 20.000 rimbalzava all'indietro!
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Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Anastasia
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Francesca
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