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Chimica
1 dic 2025
870
3 pagine
Giorgia Fasola @giorgiafasola
Gli acidi e le basi sono sostanze fondamentali in chimica che si comportano in modo diverso quando vengono... Mostra di più
Ti sei mai chiesto perché alcune soluzioni conducono elettricità mentre altre no? La risposta sta nella dissociazione ionica, il processo che trasforma molecole e composti in ioni carichi elettricamente.
La dissociazione ionica è la reazione attraverso cui acidi, basi e sali si separano in ioni quando vengono disciolti in acqua. Gli acidi (composti molecolari polari) prima si ionizzano completamente, poi si idratano legandosi all'acqua, infine si dissociano. Basi e sali, essendo già composti ionici, si limitano a idratarsi e dissociarsi.
Gli elettroliti sono proprio quelle sostanze che, dissociandosi in ioni, permettono il passaggio di corrente elettrica. Si dividono in forti (completamente dissociati), deboli (parzialmente dissociati) e non elettroliti (non dissociati).
Le coppie coniugate acido-base sono fondamentali un acido cede un protone diventando la sua base coniugata, mentre una base accetta un protone diventando il suo acido coniugato. La protolisi è il trasferimento del protone tra queste coppie. Alcune sostanze come l'acqua sono anfoteriche si comportano da acido con le basi e da base con gli acidi.
Ricorda L'elettrolisi sfrutta proprio questa proprietà degli elettroliti per far avvenire reazioni redox, come nella galvanostegia per placcare i metalli!
Ora che conosci la dissociazione, è il momento di capire quanto sono "forti" acidi e basi - informazione cruciale per i tuoi calcoli!
Gli acidi forti (come HCl, HNO₃, H₂SO₄) hanno un'alta tendenza a cedere protoni e si dissociano completamente. Gli acidi deboli (come CH₃COOH, HCOOH) cedono protoni con difficoltà e si dissociano solo parzialmente, creando un equilibrio. Lo stesso principio vale per le basi.
La costante di acidità KA misura quantitativamente la forza di un acido KA = /. Più alto è il valore di KA, più forte è l'acido. Per le basi usiamo la costante di basicità KB KB = /.
Gli acidi e basi poliprotici possono cedere o accettare più protoni, ma lo fanno gradualmente. Ogni step ha la sua costante per gli acidi è sempre più difficile cedere protoni successivi (KA1 > KA2 > KA3), mentre per le basi è più facile protonare specie con più cariche negative.
Trucco per gli esami Ricorda che KA × KB = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Se conosci una costante, puoi sempre calcolare l'altra!
Questa pagina contiene le informazioni che userai costantemente nei problemi - impara a leggerla bene!
Le tabelle delle costanti ti mostrano i valori numerici di KA e KB per acidi e basi comuni. Nota come l'acido iodico (HIO₃) ha KA = 1,7 × 10⁻¹ mentre l'acqua ha KA = 1,0 × 10⁻¹⁴ una differenza enorme che riflette la loro diversa forza!
La relazione KA × KB = Kw è fondamentale maggiore è KA, minore è KB. Questo significa che se un acido è forte, la sua base coniugata sarà debole. Puoi usare questa relazione per prevedere dove si sposta l'equilibrio in una reazione di protolisi.
Gli elettroliti forti includono acidi come HNO₃, HCl, HBr e basi come NaOH, KOH, Ca(OH)₂. Questi si dissociano completamente e non hanno costanti di equilibrio perché la reazione va a completamento.
Per prevedere l'equilibrio in una reazione di protolisi, ricorda questa regola d'oro l'equilibrio si sposta sempre verso l'acido e la base più deboli. Confronta i valori delle costanti e avrai la risposta!
Consiglio per i calcoli Tieni sempre sottomano queste tabelle durante gli esercizi. Con un po' di pratica, riconoscerai a colpo d'occhio se una sostanza è un elettrolita forte o debole!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Acidi e basi Argomenti: ➔ Le teorie sugli acidi e sulle basi ➔ La teoria di Arrhenius ➔ La teoria di Brønsted e Lowry ➔ La teoria di Lewis ➔ La ionizzazione dell’acqua ➔ Il pH e la forza degli acidi e delle basi ➔ Come calcolare il pH di soluzioni acide e
ChimicaPDF chimica
Chimicachimica analitica relazioni acido base forte
ChimicaRiassunto dettagliato, Acidi e Basi Chimica
ChimicaTutto ciò che c’è da sapere riguardo pH e pOH spiegato in modo immediato e utile per la preparazione ai test d’ammissione alle facoltà scientifiche
ChimicaRiassunti di teoria sugli acidi e basi dal libro ZANICHELLI
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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La dissociazione ionica è la reazione attraverso cui acidi, basi e sali si separano in ioni quando vengono disciolti in acqua. Gli acidi (composti molecolari polari) prima si ionizzano completamente, poi si idratano legandosi all'acqua, infine si dissociano. Basi e sali, essendo già composti ionici, si limitano a idratarsi e dissociarsi.
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La costante di acidità KA misura quantitativamente la forza di un acido: KA = /. Più alto è il valore di KA, più forte è l'acido. Per le basi usiamo la costante di basicità KB: KB = /.
Gli acidi e basi poliprotici possono cedere o accettare più protoni, ma lo fanno gradualmente. Ogni step ha la sua costante: per gli acidi è sempre più difficile cedere protoni successivi (KA1 > KA2 > KA3), mentre per le basi è più facile protonare specie con più cariche negative.
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