Orbitali Molecolari e Ibridazione
Quando due atomi si legano, i loro orbitali si fondono creando orbitali molecolari. Esistono due tipi principali: gli orbitali sigma (sovrapposizione lungo l'asse tra i nuclei) e gli orbitali pi greco (sovrapposizione perpendicolare all'asse).
L'ibridazione spiega perché alcune molecole hanno forme particolari. Nel metano, per esempio, l'ibridazione sp³ crea quattro orbitali identici che formano una struttura tetraedrica con angoli di 109,5°.
Altri tipi di ibridazione includono sp² (tre orbitali con angoli di 120°, forma planare come nell'etilene) e sp (due orbitali con angolo di 180°, forma lineare come negli alchini). Ogni tipo di ibridazione corrisponde a una geometria molecolare specifica.
💡 Trucco: Conta quanti gruppi di elettroni ci sono intorno all'atomo centrale per prevedere il tipo di ibridazione!