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Scienze
10 dic 2025
3214
28 pagine
Maya Fiorentini @mayafiorentini_riby
La chimica delle biomolecole può sembrare complicata, ma in realtà è tutta una questione di capire come gli... Mostra di più
Ogni cosa attorno a te, compreso il tuo corpo, è fatta di atomi - i pezzi più piccoli degli elementi che mantengono le loro caratteristiche chimiche. Pensa agli atomi come a dei LEGO microscopici che si combinano in modi diversi per creare tutto ciò che vedi.
La materia si organizza in una gerarchia precisa. Gli elementi sono fatti di un solo tipo di atomi (come l'oro puro), mentre i composti nascono quando atomi diversi si legano in proporzioni fisse (come l'acqua H₂O). Le miscele sono invece come un'insalata - ingredienti diversi mescolati insieme che puoi separare.
I tre stati della materia dipendono da quanto forte sono le "manine" che tengono unite le particelle. Nel solido si tengono strette strette, nel liquido si rilassano un po', nel gas sono quasi libere di muoversi.
Il tuo corpo ha bisogno di diversi elementi per funzionare. I macroelementi come calcio e fosforo servono in grandi quantità (oltre 100 mg al giorno), mentre i microelementi e oligoelementi bastano in piccole dosi ma sono ugualmente essenziali.
Curiosità Il calcio non serve solo per ossa e denti forti - è fondamentale anche per far contrarre i muscoli e trasmettere i segnali nervosi!
I legami chimici sono come diverse tipologie di "colla" tra atomi. Ci sono quelli forti (covalente, ionico) che tengono insieme gli atomi nelle molecole, e quelli deboli (idrogeno, Van der Waals) che fanno interagire le molecole tra loro.
Il legame ionico è il più drammatico - un atomo letteralmente regala un elettrone all'altro! Succede quando c'è una grande differenza di elettronegatività (la voglia di attirare elettroni). Il risultato? Due ioni di carica opposta che si attraggono come calamite. Il sale da cucina (NaCl) è l'esempio perfetto.
Nel legame covalente invece gli atomi fanno "patti di amicizia" e condividono gli elettroni. Se condividono equamente, è un legame covalente puro (come nell'idrogeno H₂). Se uno è più "egoista" e attira di più gli elettroni, nasce il legame covalente polare - come nell'acqua, dove l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno.
Il legame dativo è particolare un atomo generoso dona una coppia di elettroni a un altro che ne ha bisogno. È quello che succede nell'emoglobina quando il ferro si lega all'ossigeno per trasportarlo nel sangue.
Ricorda L'elettronegatività è come la "forza di attrazione" di un atomo verso gli elettroni - più è alta, più l'atomo è "egoista"!
La polarità di una molecola determina come si comporta con le altre - è un po' come avere una personalità estroversa o introversa! Una molecola polare ha una distribuzione non uniforme della carica elettrica, creando un dipolo con una parte più positiva e una più negativa.
L'acqua è l'esempio perfetto di molecola polare. Ha una forma angolata (104,5°) e l'ossigeno attira di più gli elettroni, diventando leggermente negativo mentre gli idrogeni diventano positivi. Questa polarità rende l'acqua un solvente eccezionale!
Al contrario, l'anidride carbonica è un caso interessante anche se ha legami polari, la molecola nel complesso è apolare perché è lineare e i due dipoli si cancellano a vicenda. Per questo motivo ha bisogno dell'emoglobina per viaggiare nel sangue acquoso.
La mole è un concetto fondamentale rappresenta una quantità standard (6,022 × 10²³ particelle) che ci permette di "contare" atomi e molecole pesandoli. È come avere una "dozzina chimica" universale per tutti gli elementi.
Trucco Per capire se una molecola è polare, guarda la sua forma - se è asimmetrica e ha atomi con elettronegatività diversa, probabilmente è polare!
I legami deboli sono come sussurri che tengono insieme il mondo biologico. Anche se individualmente sono fragili, insieme determinano la struttura di proteine, DNA e membrane cellulari.
Il legame a idrogeno è il più importante tra questi. Si forma quando un idrogeno legato a un atomo molto elettronegativo (O, N, F) incontra un altro atomo elettronegativo. È come un ponte invisibile che tiene unite le molecole d'acqua e dà forma al DNA.
Le forze di Van der Waals includono diversi tipi di interazioni. Le più rilevanti sono quelle ione-dipolo, responsabili dello scioglimento del sale nell'acqua. Quando il NaCl si dissolve, ogni ione Na⁺ si circonda di molecole d'acqua che gli puntano contro il lato negativo (ossigeno), mentre gli ioni Cl⁻ attraggono il lato positivo (idrogeni).
Questi legami deboli spiegano perché i fosfolipidi si organizzano in membrane cellulari con un doppio strato, e perché le proteine si ripiegano mettendo le parti idrofile all'esterno e quelle idrofobe all'interno.
Pensaci Senza legami a idrogeno l'acqua bollirebbero a -80°C invece che a 100°C, e la vita come la conosciamo non esisterebbe!
Il numero di ossidazione (n.o.) è come un "punteggio" che assegniamo agli atomi per capire come si comportano nelle reazioni. È la carica che un atomo avrebbe se tutti i suoi legami fossero completamente ionici.
Per assegnarlo, immagina di essere un giudice che dà sempre ragione all'atomo più elettronegativo. Nel NaCl il sodio ha n.o. +1 (ha "perso" un elettrone) e il cloro -1 (l'ha "vinto"). Nell'HCl, anche se il legame è covalente, facciamo finta che l'idrogeno abbia ceduto il suo elettrone al cloro.
I composti chimici si classificano in famiglie con nomi specifici. Gli idruri sono elementi + idrogeno (come HCl), gli ossidi sono elementi + ossigeno. Quando gli ossidi reagiscono con l'acqua, formano idrossidi (se partono da metalli) o ossiacidi (se partono da non metalli).
I sali nascono dall'incontro tra un acido e una base - è come un matrimonio chimico che produce un sale + acqua. In soluzione acquosa, i sali si "divorziano" completamente tornando ioni separati.
Nota Il ferro nell'emoglobina ha numero di ossidazione +2, ed è proprio questo stato che gli permette di legare l'ossigeno per il trasporto!
L'acqua costituisce fino al 70% del tuo corpo e non è lì per caso! È il solvente perfetto per la vita perché è polare e può formare legami a idrogeno con un sacco di altre molecole importanti.
Le funzioni dell'acqua vanno dalla termoregolazione (il sudore ti raffredda) al trasporto dei nutrienti, dall'escrezione dei rifiuti alla protezione degli organi. È anche il lubrificante naturale delle tue articolazioni!
Una soluzione è un miscuglio omogeneo dove il solvente (di solito l'acqua) scioglie il soluto senza che tu veda confini tra le due sostanze. La solubilità ha un limite - puoi sciogliere solo una certa quantità di zucchero in una tazza di tè prima che inizi ad accumularsi sul fondo.
Il processo di dissoluzione segue la regola "il simile scioglie il simile". L'acqua è bravissima con sostanze polari e ioniche, ma fa fatica con quelle apolari come i grassi. Per questo i fosfolipidi delle membrane cellulari si organizzano con le teste idrofile verso l'acqua e le code idrofobe nascoste all'interno.
Esempio pratico Le proteine si ripiegano mettendo gli amminoacidi idrofobici all'interno e quelli idrofilici all'esterno - tutto per andare d'accordo con l'ambiente acquoso!
Le soluzioni si dividono in due grandi famiglie. Le soluzioni molecolari (come zucchero in acqua) mantengono le molecole intere e non conducono corrente elettrica. Le soluzioni ioniche (come il sale) si dissociano in ioni e diventano conduttrici - per questo puoi prendere la scossa in una vasca da bagno!
Il metanolo si scioglie nell'acqua grazie ai legami a idrogeno tra i gruppi -OH di entrambe le molecole. Il sale invece si dissocia completamente ogni cristallino di NaCl si separa in Na⁺ e Cl⁻ che si circondano di molecole d'acqua.
La concentrazione ti dice quanto soluto c'è in una soluzione. Puoi esprimerla come percentuale (5% significa 5g in 100g di soluzione), o come molarità (1M significa 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione finale).
Le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle in soluzione, non dal loro tipo. Include l'abbassamento del punto di congelamento (per questo si mette il sale sulla strada ghiacciata) e la pressione osmotica (fondamentale per il funzionamento delle cellule).
Trucco per la molarità Per fare 1L di soluzione 1M di glucosio, prendi 180g di glucosio (1 mole) e aggiungi acqua fino ad arrivare a 1L totale - non aggiungere 1L di acqua!
Le reazioni chimiche sono come un ballo molecolare dove i partner cambiano continuamente! In ogni reazione si rompono alcuni legami nei reagenti e se ne formano di nuovi nei prodotti, ma gli atomi rimangono sempre gli stessi - cambiano solo le "coppie di ballo".
L'equazione chimica è come una ricetta che deve essere bilanciata. I coefficienti stechiometrici assicurano che il numero di atomi sia uguale da entrambi i lati, rispettando la legge di Lavoisier "nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma".
Perché una reazione avvenga servono urti efficaci tra le molecole. Non basta che si scontrino - devono avere l'energia giusta e l'orientazione corretta. È come cercare di infilare una chiave nella serratura al buio!
Il complesso attivato è lo stato di transizione che i reagenti devono attraversare prima di diventare prodotti. L'energia di attivazione è la "montagna energetica" che devono scalare - più è alta, più difficile è la reazione.
Analogia Immagina di spingere una palla oltre una collina - devi darle abbastanza energia per superare la cima, poi rotola giù da sola verso i prodotti!
Le reazioni possono essere endotermiche (assorbono calore dall'ambiente, come il ghiaccio istantaneo) o esotermiche (liberano calore, come la combustione o le bustine scaldamani). È la differenza energetica tra reagenti e prodotti che determina se la reazione scalda o raffredda.
La velocità di reazione dipende da quattro fattori principali. La natura dei reagenti (alcuni sono naturalmente più reattivi), la concentrazione , la temperatura e la presenza di catalizzatori.
I catalizzatori sono come guide alpine esperte che trovano sentieri più facili per attraversare la montagna dell'energia di attivazione. Non cambiano la destinazione (prodotti), ma rendono il viaggio più veloce abbassando l'energia necessaria.
Nel tuo corpo, gli enzimi sono catalizzatori biologici che accelerano migliaia di reazioni diverse. Senza di loro, le reazioni sarebbero troppo lente per sostenere la vita!
Esempio Un catalizzatore è come un tunnel che attraversa una montagna invece di scalarla - arrivi allo stesso posto ma con meno fatica!
Le reazioni di ossidoriduzione (redox) sono il cuore energetico della vita! In queste reazioni avviene un trasferimento di elettroni da una specie chimica all'altra - è come passarsi una palla invisibile che trasporta energia.
L'ossidazione significa perdere elettroni (il numero di ossidazione aumenta). Per le molecole organiche, significa anche aumentare il contenuto di ossigeno o diminuire quello di idrogeno. La riduzione è l'opposto acquistare elettroni (il numero di ossidazione diminuisce).
Nella reazione Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, lo zinco si ossida e diventa l'agente riducente. Il rame si riduce ed è l'agente ossidante. È come uno scambio di regali elettronici!
Queste reazioni sono fondamentali per produrre energia nel tuo corpo. Nella catena di trasporto degli elettroni nei mitocondri, NADH e FADH₂ cedono elettroni che alla fine arrivano all'ossigeno, liberando l'energia che serve per vivere.
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ScienzeNomenclatura, isomerie, sintesi, reazioni, proprietà fisiche
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ScienzeAppunti di chimica relativi agli argomenti (presi dal programma del MIUR) che potrebbero trovarsi nel test di professioni sanitarie. Appunti realizzati confrontando vari siti internet e libro ALPHATEST
Scienzecon tutte le reazioni
ScienzeLe biomolecole suddivise nei 4 gruppi principali - carboidrati - lipidi - proteine - acidi nucleici
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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Maya Fiorentini
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La chimica delle biomolecole può sembrare complicata, ma in realtà è tutta una questione di capire come gli atomi si uniscono e interagiscono! Partiamo dai mattoncini base - gli elementi e i composti - per arrivare alle reazioni che avvengono... Mostra di più
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Ogni cosa attorno a te, compreso il tuo corpo, è fatta di atomi - i pezzi più piccoli degli elementi che mantengono le loro caratteristiche chimiche. Pensa agli atomi come a dei LEGO microscopici che si combinano in modi diversi per creare tutto ciò che vedi.
La materia si organizza in una gerarchia precisa. Gli elementi sono fatti di un solo tipo di atomi (come l'oro puro), mentre i composti nascono quando atomi diversi si legano in proporzioni fisse (come l'acqua H₂O). Le miscele sono invece come un'insalata - ingredienti diversi mescolati insieme che puoi separare.
I tre stati della materia dipendono da quanto forte sono le "manine" che tengono unite le particelle. Nel solido si tengono strette strette, nel liquido si rilassano un po', nel gas sono quasi libere di muoversi.
Il tuo corpo ha bisogno di diversi elementi per funzionare. I macroelementi come calcio e fosforo servono in grandi quantità (oltre 100 mg al giorno), mentre i microelementi e oligoelementi bastano in piccole dosi ma sono ugualmente essenziali.
Curiosità: Il calcio non serve solo per ossa e denti forti - è fondamentale anche per far contrarre i muscoli e trasmettere i segnali nervosi!
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I legami chimici sono come diverse tipologie di "colla" tra atomi. Ci sono quelli forti (covalente, ionico) che tengono insieme gli atomi nelle molecole, e quelli deboli (idrogeno, Van der Waals) che fanno interagire le molecole tra loro.
Il legame ionico è il più drammatico - un atomo letteralmente regala un elettrone all'altro! Succede quando c'è una grande differenza di elettronegatività (la voglia di attirare elettroni). Il risultato? Due ioni di carica opposta che si attraggono come calamite. Il sale da cucina (NaCl) è l'esempio perfetto.
Nel legame covalente invece gli atomi fanno "patti di amicizia" e condividono gli elettroni. Se condividono equamente, è un legame covalente puro (come nell'idrogeno H₂). Se uno è più "egoista" e attira di più gli elettroni, nasce il legame covalente polare - come nell'acqua, dove l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno.
Il legame dativo è particolare: un atomo generoso dona una coppia di elettroni a un altro che ne ha bisogno. È quello che succede nell'emoglobina quando il ferro si lega all'ossigeno per trasportarlo nel sangue.
Ricorda: L'elettronegatività è come la "forza di attrazione" di un atomo verso gli elettroni - più è alta, più l'atomo è "egoista"!
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La polarità di una molecola determina come si comporta con le altre - è un po' come avere una personalità estroversa o introversa! Una molecola polare ha una distribuzione non uniforme della carica elettrica, creando un dipolo con una parte più positiva e una più negativa.
L'acqua è l'esempio perfetto di molecola polare. Ha una forma angolata (104,5°) e l'ossigeno attira di più gli elettroni, diventando leggermente negativo mentre gli idrogeni diventano positivi. Questa polarità rende l'acqua un solvente eccezionale!
Al contrario, l'anidride carbonica è un caso interessante: anche se ha legami polari, la molecola nel complesso è apolare perché è lineare e i due dipoli si cancellano a vicenda. Per questo motivo ha bisogno dell'emoglobina per viaggiare nel sangue acquoso.
La mole è un concetto fondamentale: rappresenta una quantità standard (6,022 × 10²³ particelle) che ci permette di "contare" atomi e molecole pesandoli. È come avere una "dozzina chimica" universale per tutti gli elementi.
Trucco: Per capire se una molecola è polare, guarda la sua forma - se è asimmetrica e ha atomi con elettronegatività diversa, probabilmente è polare!
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I legami deboli sono come sussurri che tengono insieme il mondo biologico. Anche se individualmente sono fragili, insieme determinano la struttura di proteine, DNA e membrane cellulari.
Il legame a idrogeno è il più importante tra questi. Si forma quando un idrogeno legato a un atomo molto elettronegativo (O, N, F) incontra un altro atomo elettronegativo. È come un ponte invisibile che tiene unite le molecole d'acqua e dà forma al DNA.
Le forze di Van der Waals includono diversi tipi di interazioni. Le più rilevanti sono quelle ione-dipolo, responsabili dello scioglimento del sale nell'acqua. Quando il NaCl si dissolve, ogni ione Na⁺ si circonda di molecole d'acqua che gli puntano contro il lato negativo (ossigeno), mentre gli ioni Cl⁻ attraggono il lato positivo (idrogeni).
Questi legami deboli spiegano perché i fosfolipidi si organizzano in membrane cellulari con un doppio strato, e perché le proteine si ripiegano mettendo le parti idrofile all'esterno e quelle idrofobe all'interno.
Pensaci: Senza legami a idrogeno l'acqua bollirebbero a -80°C invece che a 100°C, e la vita come la conosciamo non esisterebbe!
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Il numero di ossidazione (n.o.) è come un "punteggio" che assegniamo agli atomi per capire come si comportano nelle reazioni. È la carica che un atomo avrebbe se tutti i suoi legami fossero completamente ionici.
Per assegnarlo, immagina di essere un giudice che dà sempre ragione all'atomo più elettronegativo. Nel NaCl il sodio ha n.o. +1 (ha "perso" un elettrone) e il cloro -1 (l'ha "vinto"). Nell'HCl, anche se il legame è covalente, facciamo finta che l'idrogeno abbia ceduto il suo elettrone al cloro.
I composti chimici si classificano in famiglie con nomi specifici. Gli idruri sono elementi + idrogeno (come HCl), gli ossidi sono elementi + ossigeno. Quando gli ossidi reagiscono con l'acqua, formano idrossidi (se partono da metalli) o ossiacidi (se partono da non metalli).
I sali nascono dall'incontro tra un acido e una base - è come un matrimonio chimico che produce un sale + acqua. In soluzione acquosa, i sali si "divorziano" completamente tornando ioni separati.
Nota: Il ferro nell'emoglobina ha numero di ossidazione +2, ed è proprio questo stato che gli permette di legare l'ossigeno per il trasporto!
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L'acqua costituisce fino al 70% del tuo corpo e non è lì per caso! È il solvente perfetto per la vita perché è polare e può formare legami a idrogeno con un sacco di altre molecole importanti.
Le funzioni dell'acqua vanno dalla termoregolazione (il sudore ti raffredda) al trasporto dei nutrienti, dall'escrezione dei rifiuti alla protezione degli organi. È anche il lubrificante naturale delle tue articolazioni!
Una soluzione è un miscuglio omogeneo dove il solvente (di solito l'acqua) scioglie il soluto senza che tu veda confini tra le due sostanze. La solubilità ha un limite - puoi sciogliere solo una certa quantità di zucchero in una tazza di tè prima che inizi ad accumularsi sul fondo.
Il processo di dissoluzione segue la regola "il simile scioglie il simile". L'acqua è bravissima con sostanze polari e ioniche, ma fa fatica con quelle apolari come i grassi. Per questo i fosfolipidi delle membrane cellulari si organizzano con le teste idrofile verso l'acqua e le code idrofobe nascoste all'interno.
Esempio pratico: Le proteine si ripiegano mettendo gli amminoacidi idrofobici all'interno e quelli idrofilici all'esterno - tutto per andare d'accordo con l'ambiente acquoso!
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Le soluzioni si dividono in due grandi famiglie. Le soluzioni molecolari (come zucchero in acqua) mantengono le molecole intere e non conducono corrente elettrica. Le soluzioni ioniche (come il sale) si dissociano in ioni e diventano conduttrici - per questo puoi prendere la scossa in una vasca da bagno!
Il metanolo si scioglie nell'acqua grazie ai legami a idrogeno tra i gruppi -OH di entrambe le molecole. Il sale invece si dissocia completamente: ogni cristallino di NaCl si separa in Na⁺ e Cl⁻ che si circondano di molecole d'acqua.
La concentrazione ti dice quanto soluto c'è in una soluzione. Puoi esprimerla come percentuale (5% significa 5g in 100g di soluzione), o come molarità (1M significa 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione finale).
Le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle in soluzione, non dal loro tipo. Include l'abbassamento del punto di congelamento (per questo si mette il sale sulla strada ghiacciata) e la pressione osmotica (fondamentale per il funzionamento delle cellule).
Trucco per la molarità: Per fare 1L di soluzione 1M di glucosio, prendi 180g di glucosio (1 mole) e aggiungi acqua fino ad arrivare a 1L totale - non aggiungere 1L di acqua!
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Le reazioni chimiche sono come un ballo molecolare dove i partner cambiano continuamente! In ogni reazione si rompono alcuni legami nei reagenti e se ne formano di nuovi nei prodotti, ma gli atomi rimangono sempre gli stessi - cambiano solo le "coppie di ballo".
L'equazione chimica è come una ricetta che deve essere bilanciata. I coefficienti stechiometrici assicurano che il numero di atomi sia uguale da entrambi i lati, rispettando la legge di Lavoisier: "nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma".
Perché una reazione avvenga servono urti efficaci tra le molecole. Non basta che si scontrino - devono avere l'energia giusta e l'orientazione corretta. È come cercare di infilare una chiave nella serratura al buio!
Il complesso attivato è lo stato di transizione che i reagenti devono attraversare prima di diventare prodotti. L'energia di attivazione è la "montagna energetica" che devono scalare - più è alta, più difficile è la reazione.
Analogia: Immagina di spingere una palla oltre una collina - devi darle abbastanza energia per superare la cima, poi rotola giù da sola verso i prodotti!
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Le reazioni possono essere endotermiche (assorbono calore dall'ambiente, come il ghiaccio istantaneo) o esotermiche (liberano calore, come la combustione o le bustine scaldamani). È la differenza energetica tra reagenti e prodotti che determina se la reazione scalda o raffredda.
La velocità di reazione dipende da quattro fattori principali. La natura dei reagenti (alcuni sono naturalmente più reattivi), la concentrazione , la temperatura e la presenza di catalizzatori.
I catalizzatori sono come guide alpine esperte che trovano sentieri più facili per attraversare la montagna dell'energia di attivazione. Non cambiano la destinazione (prodotti), ma rendono il viaggio più veloce abbassando l'energia necessaria.
Nel tuo corpo, gli enzimi sono catalizzatori biologici che accelerano migliaia di reazioni diverse. Senza di loro, le reazioni sarebbero troppo lente per sostenere la vita!
Esempio: Un catalizzatore è come un tunnel che attraversa una montagna invece di scalarla - arrivi allo stesso posto ma con meno fatica!
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Le reazioni di ossidoriduzione (redox) sono il cuore energetico della vita! In queste reazioni avviene un trasferimento di elettroni da una specie chimica all'altra - è come passarsi una palla invisibile che trasporta energia.
L'ossidazione significa perdere elettroni (il numero di ossidazione aumenta). Per le molecole organiche, significa anche aumentare il contenuto di ossigeno o diminuire quello di idrogeno. La riduzione è l'opposto: acquistare elettroni (il numero di ossidazione diminuisce).
Nella reazione Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, lo zinco si ossida e diventa l'agente riducente. Il rame si riduce ed è l'agente ossidante. È come uno scambio di regali elettronici!
Queste reazioni sono fondamentali per produrre energia nel tuo corpo. Nella catena di trasporto degli elettroni nei mitocondri, NADH e FADH₂ cedono elettroni che alla fine arrivano all'ossigeno, liberando l'energia che serve per vivere.
Memoria: OIL RIG - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons)!
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Ed. civ.