Ogni giorno hai a che fare con tantissime soluzioni senza... Mostra di più
Scienze1,630 visualizzazioni·Aggiornato May 30, 2026·2 pagineTutto sulle soluzioni: omogenee ed eterogenee
Cat@cat_379
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Le soluzioni: miscugli che non vedi
Ti sei mai chiesto perché alcune sostanze si mescolano perfettamente mentre altre no? La risposta sta nella differenza tra miscugli omogenei ed eterogenei.
I miscugli omogenei come acqua, olio d'oliva e caffè hanno una sola fase - significa che in ogni loro parte trovi sempre le stesse caratteristiche. Al contrario, i miscugli eterogenei come le rocce o certe vernici mostrano fasi diverse che puoi distinguere a occhio nudo.
Le soluzioni sono i miscugli omogenei più comuni in natura. Sono formate da un soluto (la sostanza che si scioglie, sempre in quantità minore) e un solvente (quello che scioglie, sempre in quantità maggiore). Durante la solvatazione, le particelle del solvente circondano quelle del soluto rompendone i legami.
Puoi avere soluzioni diluite (poco soluto), concentrate (molto soluto) o sature (massima quantità di soluto possibile a una certa temperatura). Per concentrare una soluzione, aggiungi soluto o riduci il solvente scaldando.
💡 Trucco da ricordare: Acqua + olio = miscuglio eterogeneo (si separano), acqua + sale = soluzione omogenea (si mescolano perfettamente)!
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Come misurare la concentrazione: le formule che devi sapere
Saper calcolare la concentrazione di una soluzione è essenziale per gli esperimenti e i problemi di chimica. Non preoccuparti - le formule sono più semplici di quanto sembrano!
La concentrazione percentuale in massa ti dice quanti grammi di soluto hai in 100 grammi di soluzione totale: divide la massa del soluto per quella della soluzione e moltiplica per 100.
Per liquidi usi la concentrazione percentuale in volume : stesso principio ma con i millilitri. Dividi il volume del soluto per quello della soluzione totale e moltiplica per 100.
La molarità (M) è fondamentale per i calcoli avanzati: numero di moli di soluto diviso per i litri di soluzione. La molalità (m) invece usa i chilogrammi di solvente al posto dei litri di soluzione.
🎯 Consiglio per i compiti: Molarità usa litri di SOLUZIONE, molalità usa kg di SOLVENTE - questa differenza compare spesso nei test!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS
Scienze1,630 visualizzazioni·Aggiornato May 30, 2026·2 pagineTutto sulle soluzioni: omogenee ed eterogenee
Cat@cat_379
Ogni giorno hai a che fare con tantissime soluzioni senza neanche accorgertene: dall'acqua che bevi al caffè, dall'olio d'oliva al vino. Capire cosa sono le soluzioni e come funzionano ti aiuterà a comprendere meglio il mondo che ti circonda e... Mostra di più
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Le soluzioni: miscugli che non vedi
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I miscugli omogenei come acqua, olio d'oliva e caffè hanno una sola fase - significa che in ogni loro parte trovi sempre le stesse caratteristiche. Al contrario, i miscugli eterogenei come le rocce o certe vernici mostrano fasi diverse che puoi distinguere a occhio nudo.
Le soluzioni sono i miscugli omogenei più comuni in natura. Sono formate da un soluto (la sostanza che si scioglie, sempre in quantità minore) e un solvente (quello che scioglie, sempre in quantità maggiore). Durante la solvatazione, le particelle del solvente circondano quelle del soluto rompendone i legami.
Puoi avere soluzioni diluite (poco soluto), concentrate (molto soluto) o sature (massima quantità di soluto possibile a una certa temperatura). Per concentrare una soluzione, aggiungi soluto o riduci il solvente scaldando.
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La concentrazione percentuale in massa ti dice quanti grammi di soluto hai in 100 grammi di soluzione totale: divide la massa del soluto per quella della soluzione e moltiplica per 100.
Per liquidi usi la concentrazione percentuale in volume : stesso principio ma con i millilitri. Dividi il volume del soluto per quello della soluzione totale e moltiplica per 100.
La molarità (M) è fondamentale per i calcoli avanzati: numero di moli di soluto diviso per i litri di soluzione. La molalità (m) invece usa i chilogrammi di solvente al posto dei litri di soluzione.
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Stefano Sutente iOS
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Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS