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Scienze
7 dic 2025
1997
6 pagine
aesthetic moon - notes ☽ @aesthetic_moon
La tavola periodica è come una mappa di tutti gli elementi che esistono nell'universo! Ogni elemento ha il... Mostra di più
Ogni elemento nella tavola periodica ha la sua "carta d'identità" un simbolo (una o due lettere), un numero atomico (che indica i protoni) e un peso atomico. È come un social network della chimica!
La configurazione elettronica ti dice dove "vivono" gli elettroni di un atomo. Segui il criterio dell'energia crescente riempi prima gli orbitali con meno energia. Ricorda che ogni orbitale è un quadratino e ogni elettrone una freccia.
Gli elementi sono organizzati in periodi (7 righe orizzontali) che corrispondono ai livelli energetici, e in gruppi (18 colonne verticali) che contengono elementi con la stessa configurazione elettronica esterna.
Trucco importante Gli elementi dello stesso gruppo hanno comportamenti chimici simili perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza!
I blocchi (s, p, d, f) ti aiutano a capire dove finisce l'ultimo elettrone di un elemento e prevedere le sue proprietà.
L'elettronegatività è come il "potere di attrazione" di un atomo verso gli elettroni. Va da 0 a 4 il fluoro è il più "egoista" con 4,0, mentre il cesio è il più "generoso" con 0,7.
Gli elementi si dividono in tre grandi famiglie. I metalli (a sinistra della linea spezzata) sono come i "donatori" cedono facilmente elettroni, sono lucenti, conducono elettricità e sono malleabili. I non metalli (a destra) sono gli "accettori" prendono elettroni e hanno proprietà opposte ai metalli.
I semimetalli stanno nel mezzo e hanno caratteristiche intermedie. È come se fossero "indecisi" tra essere metalli o non metalli!
Attenzione L'idrogeno è un caso speciale - tecnicamente è un metallo ma si comporta come un non metallo!
Gli isotopi sono come "gemelli diversi" dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ma diversi neutroni. Il carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14 sono tutti carbonio, ma con "pesi" diversi.
L'unità di massa atomica (u.m.a.) è il nostro "metro" per pesare gli atomi. È definita come 1/12 della massa del carbonio-12. Sembra complicato, ma è solo un punto di riferimento!
Il peso atomico è la media pesata delle masse di tutti gli isotopi di un elemento. Se hai isotopi con masse diverse, calcoli la media tenendo conto di quanto è comune ciascuno.
La mole è il concetto più importante della chimica! È come una "dozzina" ma invece di 12 oggetti, contiene 6,02 × 10²³ particelle (numero di Avogadro). Una mole di qualsiasi sostanza "pesa" in grammi quanto il suo peso atomico o molecolare.
Ricorda 1 mole di carbonio = 12 g, 1 mole di acqua = 18 g, 1 mole di qualsiasi gas = 22,4 L (a condizioni standard)!
Per calcolare il numero di moli n = massa/massa molare. È la formula più usata in chimica!
I gas perfetti seguono tre leggi fondamentali che sono super utili. Legge di Boyle se la temperatura è costante, pressione e volume sono inversamente proporzionali. Legge di Charles a pressione costante, volume e temperatura sono direttamente proporzionali.
L'equazione di stato dei gas perfetti è la formula "regina" per i gas. P = pressione (atm), V = volume (L), n = moli, R = 0,082 (costante), T = temperatura (Kelvin).
La legge di Avogadro dice che volumi uguali di gas diversi, alle stesse condizioni, contengono lo stesso numero di molecole. Ecco perché una mole di qualsiasi gas occupa sempre 22,4 L!
Trucco per gli esercizi Converti sempre la temperatura in Kelvin e usa sempre le unità corrette!
Questa equazione ti permette di trovare qualsiasi variabile se conosci le altre quattro.
Le formule chimiche sono come "ricette" che ti dicono esattamente cosa c'è in un composto. La formula bruta (es. H₂SO₄) ti dice solo quanti atomi di ogni tipo ci sono, mentre la formula di struttura ti mostra come sono collegati.
La formula minima è il rapporto più semplice tra gli elementi. È come ridurre una frazione ai minimi termini!
Per trovare la formula minima dalla composizione percentuale, segui questi passi converti le percentuali in grammi, trasforma i grammi in moli dividendo per le masse atomiche, poi dividi tutti i valori per il più piccolo.
Esempio pratico Se hai un composto con 80% di carbonio e 20% di idrogeno, otterrai CH₃ come formula minima!
Questo metodo funziona sempre e ti permette di "decifrare" la composizione di qualsiasi composto sconosciuto.
Per passare dalla formula minima alla formula molecolare, devi conoscere il peso molecolare reale. Dividi il peso molecolare per il peso della formula minima, poi moltiplica tutti gli indici per questo numero.
La composizione percentuale ti dice quanto pesa ogni elemento rispetto al totale % elemento = × 100. È utile per capire di cosa è fatto principalmente un composto.
La resa di reazione ti dice quanto prodotto ottieni davvero rispetto a quello teorico. In pratica, non tutte le reazioni vanno al 100%! Resa = × 100.
Nella realtà Una resa del 90% è considerata ottima. Perdite di materiale e reazioni incomplete sono normali!
Questi calcoli sono fondamentali per capire l'efficienza dei processi chimici e per prevedere quanto prodotto potrai ottenere da una certa quantità di reagenti.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
40
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Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Caratteristiche dei Virus, ciclo litico e lisogeno dei batteriofagi, virus animali a DNA (Papilloma virus) e virus animali a RNA (Sars Cov-2, HIV)
Scienzeil carbonio, isomeria, idrocarburi, alcani, alcheni, alchini, cicloalcani, esteri, fenoli, alcoli, saponi, ammidi, ammine
ScienzeAppunti ed esempi sugli idrocarburi aromatici
Scienzeriassunto di chimica sulle biomolecole: carboidrati, lipidi, proteine e acidi nucleici
Scienzeisomeria, proprietà reattività fisiche chimiche composti organici, idrocarburi: alcani, ciclo alcani, alcheni, alchini, aromatici, alcoli, fenoli, eteri, aldeidi, chetoni, acido carbossilici, ammine
ScienzeLe biomolecole suddivise nei 4 gruppi principali - carboidrati - lipidi - proteine - acidi nucleici
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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La tavola periodica è come una mappa di tutti gli elementi che esistono nell'universo! Ogni elemento ha il suo posto preciso, e capire come funziona questa organizzazione ti aiuterà a prevedere le proprietà chimiche e a risolvere i problemi più... Mostra di più
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Ogni elemento nella tavola periodica ha la sua "carta d'identità": un simbolo (una o due lettere), un numero atomico (che indica i protoni) e un peso atomico. È come un social network della chimica!
La configurazione elettronica ti dice dove "vivono" gli elettroni di un atomo. Segui il criterio dell'energia crescente: riempi prima gli orbitali con meno energia. Ricorda che ogni orbitale è un quadratino e ogni elettrone una freccia.
Gli elementi sono organizzati in periodi (7 righe orizzontali) che corrispondono ai livelli energetici, e in gruppi (18 colonne verticali) che contengono elementi con la stessa configurazione elettronica esterna.
Trucco importante: Gli elementi dello stesso gruppo hanno comportamenti chimici simili perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza!
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L'elettronegatività è come il "potere di attrazione" di un atomo verso gli elettroni. Va da 0 a 4: il fluoro è il più "egoista" con 4,0, mentre il cesio è il più "generoso" con 0,7.
Gli elementi si dividono in tre grandi famiglie. I metalli (a sinistra della linea spezzata) sono come i "donatori": cedono facilmente elettroni, sono lucenti, conducono elettricità e sono malleabili. I non metalli (a destra) sono gli "accettori": prendono elettroni e hanno proprietà opposte ai metalli.
I semimetalli stanno nel mezzo e hanno caratteristiche intermedie. È come se fossero "indecisi" tra essere metalli o non metalli!
Attenzione: L'idrogeno è un caso speciale - tecnicamente è un metallo ma si comporta come un non metallo!
Gli isotopi sono come "gemelli diversi" dello stesso elemento: hanno lo stesso numero di protoni ma diversi neutroni. Il carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14 sono tutti carbonio, ma con "pesi" diversi.
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L'unità di massa atomica (u.m.a.) è il nostro "metro" per pesare gli atomi. È definita come 1/12 della massa del carbonio-12. Sembra complicato, ma è solo un punto di riferimento!
Il peso atomico è la media pesata delle masse di tutti gli isotopi di un elemento. Se hai isotopi con masse diverse, calcoli la media tenendo conto di quanto è comune ciascuno.
La mole è il concetto più importante della chimica! È come una "dozzina" ma invece di 12 oggetti, contiene 6,02 × 10²³ particelle (numero di Avogadro). Una mole di qualsiasi sostanza "pesa" in grammi quanto il suo peso atomico o molecolare.
Ricorda: 1 mole di carbonio = 12 g, 1 mole di acqua = 18 g, 1 mole di qualsiasi gas = 22,4 L (a condizioni standard)!
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I gas perfetti seguono tre leggi fondamentali che sono super utili. Legge di Boyle: se la temperatura è costante, pressione e volume sono inversamente proporzionali. Legge di Charles: a pressione costante, volume e temperatura sono direttamente proporzionali.
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La legge di Avogadro dice che volumi uguali di gas diversi, alle stesse condizioni, contengono lo stesso numero di molecole. Ecco perché una mole di qualsiasi gas occupa sempre 22,4 L!
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La formula minima è il rapporto più semplice tra gli elementi. È come ridurre una frazione ai minimi termini!
Per trovare la formula minima dalla composizione percentuale, segui questi passi: converti le percentuali in grammi, trasforma i grammi in moli dividendo per le masse atomiche, poi dividi tutti i valori per il più piccolo.
Esempio pratico: Se hai un composto con 80% di carbonio e 20% di idrogeno, otterrai CH₃ come formula minima!
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La composizione percentuale ti dice quanto pesa ogni elemento rispetto al totale: % elemento = × 100. È utile per capire di cosa è fatto principalmente un composto.
La resa di reazione ti dice quanto prodotto ottieni davvero rispetto a quello teorico. In pratica, non tutte le reazioni vanno al 100%! Resa = × 100.
Nella realtà: Una resa del 90% è considerata ottima. Perdite di materiale e reazioni incomplete sono normali!
Questi calcoli sono fondamentali per capire l'efficienza dei processi chimici e per prevedere quanto prodotto potrai ottenere da una certa quantità di reagenti.
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