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2042
•
5 dic 2025
•
I legami chimici sono le forze che tengono insieme gli... Mostra di più
Quasi tutti gli atomi in natura sono "sociali" - solo i gas nobili se ne stanno da soli! Tutti gli altri atomi sono instabili quando isolati e cercano disperatamente di legarsi ad altri atomi.
Le sostanze pure che ne risultano sono di due tipi: molecolari (fatte di molecole) o ioniche (aggregati di ioni con cariche opposte organizzati in strutture cristalline ordinate).
Gli elettroni di valenza sono quelli nel guscio più esterno dell'atomo - sono loro i protagonisti dei legami! Per gli elementi dei gruppi A, il numero di elettroni di valenza corrisponde al numero del gruppo. Li puoi rappresentare graficamente con i simboli di Lewis: il simbolo chimico circondato da puntini.
💡 Trucco importante: La regola dell'ottetto dice che ogni atomo vuole avere 8 elettroni nel guscio esterno (come i gas nobili) e farà di tutto per raggiungerlo!
Quando si forma un legame, il sistema libera energia raggiungendo maggiore stabilità. L'energia di legame è proprio questa energia - la stessa che serve poi per rompere il legame.
Il legame covalente è come un "società in parti uguali" tra atomi! Si forma quando due atomi con elettronegatività simile (differenza <1,7) decidono di condividere gli elettroni per raggiungere l'ottetto.
Gli atomi si avvicinano fino a trovare il punto perfetto dove le forze attrattive e repulsive si equilibrano - questa è la lunghezza di legame. Il legame può essere semplice (una coppia di elettroni), doppio (due coppie) o triplo (tre coppie). Più coppie condividi, più forte e corto è il legame!
Dal punto di vista degli orbitali, abbiamo due tipi: legami σ (sigma) che si formano per sovrapposizione frontale e legami π (pi greco) per sovrapposizione laterale. I legami σ sono più forti e sono sempre presenti, mentre i π compaiono solo nei legami multipli.
💡 Attenzione: Il legame può essere puro (elettronegatività uguale) o polare (piccola differenza di elettronegatività) - in questo caso un atomo "tira" di più gli elettroni!
Il legame dativo è speciale: entrambi gli elettroni provengono dallo stesso atomo "donatore" che li condivide con un "accettore". Si indica con una freccia ma funziona come un normale legame covalente.
L'ibridazione è come un remix degli orbitali atomici! Gli orbitali s e p si "mescolano" per formare nuovi orbitali ibridi tutti uguali tra loro, che permettono legami più stabili.
Hai tre tipi principali: sp³ (4 orbitali a 109,5°, forma tetraedrica), sp² (3 orbitali a 120°, forma triangolare) e sp (2 orbitali a 180°, forma lineare). Questo processo rende le molecole più stabili perché ottimizza la distribuzione delle cariche nello spazio.
La risonanza capita quando puoi scrivere più formule per la stessa sostanza - come il benzene! Le diverse forme limite di risonanza sono separate da frecce a doppia punta, e la struttura reale è un ibrido di risonanza più stabile di qualsiasi forma singola.
💡 Teoria VSEPR: I doppietti elettronici si mettono alla massima distanza possibile per evitarsi! Conta i doppietti (numero sterico) e prevedi la forma: lineare, triangolare, tetraedrica, ecc.
Una molecola è polare se ha un momento dipolare netto diverso da zero. Anche se ha legami polari, può essere apolare se i dipoli si cancellano a vicenda - dipende dalla geometria!
Il legame ionico è un vero trasferimento di elettroni! Si forma tra atomi con grande differenza di elettronegatività (>1,7) - tipicamente metallo + non metallo. Non si formano molecole, ma reticoli cristallini dove ioni di carica opposta si attraggono elettrostaticamente.
Il legame metallico è unico: i cationi metallici "nuotano" in un "mare di elettroni" delocalizzati. Questo spiega perché i metalli conducono elettricità e si possono piegare senza rompersi!
Le forze intermolecolari sono più deboli ma importantissime per determinare stato fisico e proprietà. Hai le forze dipolo-dipolo (tra molecole polari), le forze di London e i legami a idrogeno.
💡 I legami a idrogeno: Sono i più forti tra le forze intermolecolari! Si formano quando H è legato a F, O o N e interagisce con un altro F, O o N. Spiegano le proprietà anomale dell'acqua!
L'allotropia è quando lo stesso elemento forma strutture diverse (come grafite e diamante), mentre il polimorfismo riguarda diverse strutture cristalline della stessa sostanza. Le temperature di fusione e ebollizione dipendono dalla forza di questi legami!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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I legami chimici sono le forze che tengono insieme gli atomi per formare molecole e composti. Capire come e perché gli atomi si legano è fondamentale per comprendere le proprietà delle sostanze che ci circondano.
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Quasi tutti gli atomi in natura sono "sociali" - solo i gas nobili se ne stanno da soli! Tutti gli altri atomi sono instabili quando isolati e cercano disperatamente di legarsi ad altri atomi.
Le sostanze pure che ne risultano sono di due tipi: molecolari (fatte di molecole) o ioniche (aggregati di ioni con cariche opposte organizzati in strutture cristalline ordinate).
Gli elettroni di valenza sono quelli nel guscio più esterno dell'atomo - sono loro i protagonisti dei legami! Per gli elementi dei gruppi A, il numero di elettroni di valenza corrisponde al numero del gruppo. Li puoi rappresentare graficamente con i simboli di Lewis: il simbolo chimico circondato da puntini.
💡 Trucco importante: La regola dell'ottetto dice che ogni atomo vuole avere 8 elettroni nel guscio esterno (come i gas nobili) e farà di tutto per raggiungerlo!
Quando si forma un legame, il sistema libera energia raggiungendo maggiore stabilità. L'energia di legame è proprio questa energia - la stessa che serve poi per rompere il legame.
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Il legame covalente è come un "società in parti uguali" tra atomi! Si forma quando due atomi con elettronegatività simile (differenza <1,7) decidono di condividere gli elettroni per raggiungere l'ottetto.
Gli atomi si avvicinano fino a trovare il punto perfetto dove le forze attrattive e repulsive si equilibrano - questa è la lunghezza di legame. Il legame può essere semplice (una coppia di elettroni), doppio (due coppie) o triplo (tre coppie). Più coppie condividi, più forte e corto è il legame!
Dal punto di vista degli orbitali, abbiamo due tipi: legami σ (sigma) che si formano per sovrapposizione frontale e legami π (pi greco) per sovrapposizione laterale. I legami σ sono più forti e sono sempre presenti, mentre i π compaiono solo nei legami multipli.
💡 Attenzione: Il legame può essere puro (elettronegatività uguale) o polare (piccola differenza di elettronegatività) - in questo caso un atomo "tira" di più gli elettroni!
Il legame dativo è speciale: entrambi gli elettroni provengono dallo stesso atomo "donatore" che li condivide con un "accettore". Si indica con una freccia ma funziona come un normale legame covalente.
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L'ibridazione è come un remix degli orbitali atomici! Gli orbitali s e p si "mescolano" per formare nuovi orbitali ibridi tutti uguali tra loro, che permettono legami più stabili.
Hai tre tipi principali: sp³ (4 orbitali a 109,5°, forma tetraedrica), sp² (3 orbitali a 120°, forma triangolare) e sp (2 orbitali a 180°, forma lineare). Questo processo rende le molecole più stabili perché ottimizza la distribuzione delle cariche nello spazio.
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Il legame ionico è un vero trasferimento di elettroni! Si forma tra atomi con grande differenza di elettronegatività (>1,7) - tipicamente metallo + non metallo. Non si formano molecole, ma reticoli cristallini dove ioni di carica opposta si attraggono elettrostaticamente.
Il legame metallico è unico: i cationi metallici "nuotano" in un "mare di elettroni" delocalizzati. Questo spiega perché i metalli conducono elettricità e si possono piegare senza rompersi!
Le forze intermolecolari sono più deboli ma importantissime per determinare stato fisico e proprietà. Hai le forze dipolo-dipolo (tra molecole polari), le forze di London e i legami a idrogeno.
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Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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