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La struttura dell'atomo e i modelli atomici sono concetti fondamentali in chimica. Gli atomi sono composti da protoni, neutroni ed elettroni, con diverse proprietà e disposizioni. I modelli di Thomson, Rutherford e Bohr hanno progressivamente migliorato la nostra comprensione della struttura atomica, portando al concetto di livelli energetici e configurazione elettronica.
1/10/2022
4128
La struttura elettronica degli atomi è organizzata in livelli e sottolivelli energetici. I livelli principali sono numerati da 1 in su e possono contenere un numero massimo di elettroni calcolabile con la formula 2n².
Esempio: Il primo livello (n=1) può contenere al massimo 2 elettroni, il secondo (n=2) può contenerne 8, e così via.
I sottolivelli, indicati con le lettere s, p, d e f, hanno capacità diverse di elettroni:
Highlight: Gli elettroni occupano i livelli e sottolivelli seguendo il principio di minima energia, riempiendo prima i livelli più bassi.
La configurazione elettronica rappresenta la distribuzione degli elettroni nei vari sottolivelli di un atomo. Segue uno schema preciso che riflette l'ordine di riempimento dei sottolivelli:
1s-2s-2p-3s-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p
Vocabolario: L'orbitale è un concetto introdotto dalla meccanica quantistica che descrive la regione dello spazio in cui è più probabile trovare un elettrone.
L'equazione d'onda di Schrödinger ha fornito una descrizione matematica più accurata del comportamento ondulatorio degli elettroni, superando alcune limitazioni del modello di Bohr.
Definizione: L'equazione d'onda di Schrödinger è una formula matematica fondamentale nella meccanica quantistica che descrive il comportamento delle particelle a livello atomico e subatomico.
L'emissione di luce da parte degli atomi è un fenomeno cruciale per comprendere la struttura atomica. Gli spettri di emissione possono essere continui o discontinui, a seconda della fonte.
Definizione: Uno spettro discontinuo, o spettro a righe, è caratteristico di gas rarefatti ad alta temperatura e mostra linee colorate distinte specifiche per ogni elemento.
Il modello atomico di Bohr ha fornito una spiegazione per gli spettri a righe, collegando l'emissione di luce ai salti degli elettroni tra diversi livelli energetici.
Highlight: Bohr introdusse il concetto di "quanti" di energia, spiegando come gli elettroni possono occupare solo determinate orbite con energie specifiche.
Il modello atomico di Bohr si basa su cinque postulati fondamentali che descrivono il comportamento degli elettroni e l'emissione/assorbimento di energia:
Vocabolario: Il numero quantico principale (n) determina il livello energetico di un'orbita elettronica nel modello di Bohr.
La materia è composta da particelle cariche elettricamente, che possono essere positive o negative. Gli atomi sono costituiti da tre tipi di particelle fondamentali: elettroni, protoni e neutroni.
Definizione: Gli elettroni hanno carica negativa e massa molto piccola, i protoni hanno carica positiva e massa maggiore, mentre i neutroni non hanno carica e hanno massa simile ai protoni.
Il nucleo dell'atomo contiene protoni e neutroni, mentre gli elettroni orbitano intorno ad esso. Gli atomi possono diventare ioni perdendo o acquistando elettroni.
Highlight: Secondo il principio di conservazione della carica, il numero di cariche acquisite deve sempre essere uguale al numero di cariche cedute durante le interazioni atomiche.
I modelli atomici di Thomson e Rutherford hanno segnato importanti progressi nella comprensione della struttura atomica. Il modello di Thomson, noto come "modello a panettone", è stato superato dall'esperimento di Rutherford con il foglio d'oro.
Esempio: L'esperimento di Rutherford dimostrò che l'atomo è composto da un nucleo centrale molto piccolo e denso, circondato da elettroni in uno spazio prevalentemente vuoto.
Il numero atomico (Z) e il numero di massa (A) sono fondamentali per identificare gli elementi e i loro isotopi. La relazione tra questi numeri permette di calcolare il numero di neutroni in un atomo.
Vocabolario: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni, risultando in masse atomiche differenti.
431
10594
3ªl/4ªl
Apparato digerente
Appunti di anatomia sull’apparato digerente (bocca, stomaco, pancreas, fegato, intestino tenue e crasso) e epatiti
237
6200
3ªl/4ªl
L’ORGANIZZAZIONE DEL CORPO UMANO
ricerca: apparati, sistemi e tessuti del corpo umano.
141
3454
3ªl/4ªl
Agenda 2030, obiettivo 11: città sostenibili
Powerpoint. Esempi di città sostenibili, architettura sostenibile.
180
2743
3ªl/4ªl
Divisione cellulare e cromosomi
Appunti di biologia (sulla divisione cellulare e sui cromosomi) per il test di ammissione all'università di Medici (Tolc-Med), veterinaria (Tolc-Vet) e Professioni sanitarie. Se avete bisogno anche di altri argomenti scrivetemi pure in privato.
129
2611
3ªl/4ªl
L'architettura del corpo umano
I tessuti del corpo umano, organi, sistemi e apparati, apparato tegumentario, l'omeostasi e la rigenerazione delle cellule staminali
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La struttura elettronica degli atomi è organizzata in livelli e sottolivelli energetici. I livelli principali sono numerati da 1 in su e possono contenere un numero massimo di elettroni calcolabile con la formula 2n².
Esempio: Il primo livello (n=1) può contenere al massimo 2 elettroni, il secondo (n=2) può contenerne 8, e così via.
I sottolivelli, indicati con le lettere s, p, d e f, hanno capacità diverse di elettroni:
Highlight: Gli elettroni occupano i livelli e sottolivelli seguendo il principio di minima energia, riempiendo prima i livelli più bassi.
La configurazione elettronica rappresenta la distribuzione degli elettroni nei vari sottolivelli di un atomo. Segue uno schema preciso che riflette l'ordine di riempimento dei sottolivelli:
1s-2s-2p-3s-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p
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Il modello atomico di Bohr ha fornito una spiegazione per gli spettri a righe, collegando l'emissione di luce ai salti degli elettroni tra diversi livelli energetici.
Highlight: Bohr introdusse il concetto di "quanti" di energia, spiegando come gli elettroni possono occupare solo determinate orbite con energie specifiche.
Il modello atomico di Bohr si basa su cinque postulati fondamentali che descrivono il comportamento degli elettroni e l'emissione/assorbimento di energia:
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