Acidi e basi sono sostanze che troviamo ovunque, dal limone...
Scienze2465 visualizzazioni·Aggiornato 14 ago 2026·6 pagineAcidi e Basi: Sintesi e PH
zenzi@zenziconlai
1 / 6
1
of 6
Teoria di Brønsted-Lowry: Il Grande Scambio di Protoni
Ti sei mai chiesto cosa succede quando metti il limone nel tè e cambia colore? È tutto merito degli acidi e delle basi che si scambiano protoni!
Secondo Brønsted-Lowry, un acido è qualsiasi sostanza che può cedere ioni H+ (protoni), mentre una base è chi li accetta. È come un gioco di passaggi: l'acido "lancia" il protone e la base lo "prende".
Quando un acido dona il suo protone, diventa una base coniugata. Quando una base riceve un protone, diventa un acido coniugato. È un po' come se cambiassero ruolo dopo lo scambio!
L'acqua è speciale perché può fare entrambe le cose - cedere E accettare protoni. Per questo si chiama anfotera: può comportarsi sia da acido che da base a seconda della situazione.
💡 Ricorda: Un acido deve avere almeno un H+ da cedere, una base deve avere un doppietto elettronico libero per accettare il protone!
2
of 6
L'Autoprotolisi dell'Acqua: Quando l'Acqua Reagisce con Se Stessa
Ecco una cosa incredibile: l'acqua può reagire con se stessa! Una molecola fa l'acido e cede un protone, l'altra fa la base e lo accetta.
Questa reazione si chiama autoprotolisi (o autoionizzazione) e produce gli ioni OH⁻ e H₃O⁺. La cosa figha è che succede sempre, anche nell'acqua più pura!
La costante di equilibrio Kw di questa reazione vale sempre 1,00 × 10⁻¹⁴ M² a 25°C. Questo numero è fondamentale perché ci dice quanto l'acqua è "reattiva".
Dal momento che Kw è molto piccola, solo pochissime molecole d'acqua reagiscono. L'acqua è quindi un acido e una base deboli - produce pochi ioni.
💡 Curiosità: In un litro d'acqua pura ci sono solo 10⁻⁷ M di ioni H₃O⁺ e OH⁻. Pochissimi rispetto alle molecole totali!
3
of 6
Soluzioni Acide, Basiche e Neutre: Questione di Equilibrio
Ora che sai come funziona l'acqua pura, puoi capire quando una soluzione è acida o basica. È tutto un confronto di concentrazioni!
Nell'acqua pura, [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M. Gli ioni sono in perfetto equilibrio, quindi la soluzione è neutra.
Una soluzione è acida quando [H₃O⁺] > [OH⁻], cioè quando ci sono più ioni H₃O⁺ che OH⁻. Al contrario, è basica quando [H₃O⁺] < [OH⁻].
La cosa geniale è che anche nelle soluzioni acide o basiche, il prodotto [H₃O⁺] × [OH⁻] deve sempre essere uguale a Kw = 10⁻¹⁴. Se aumenta uno, l'altro deve per forza diminuire!
💡 Trucco: Per calcolare la concentrazione degli ioni in acqua pura, fai semplicemente √(10⁻¹⁴) = 10⁻⁷ M!
4
of 6
pH e pOH: I Numeri Magici della Chimica
Lavorare con numeri come 10⁻⁷ M non è molto pratico, vero? Per questo esistono pH e pOH - due scale logaritmiche che rendono tutto più semplice!
Il pH = -log[H₃O⁺] e il pOH = -log[OH⁻]. Questi numeri trasformano concentrazioni minuscole in valori facili da gestire tra 0 e 14.
La regola d'oro è: pH + pOH = 14 (a 25°C). Questo significa che se conosci uno, puoi sempre calcolare l'altro!
La scala del pH va da 0 (molto acido) a 14 (molto basico), con 7 che rappresenta il neutro. Succo di limone? pH 2. Ammoniaca? pH 11. Acqua pura? pH 7, perfetto al centro!
💡 Memoria: pH basso = acido, pH alto = basico. Il 7 è il tuo punto di riferimento neutro!
5
of 6
La Forza degli Acidi: Mono, Bi e Poliprotici
Non tutti gli acidi sono uguali - alcuni sono "generosi" con i loro protoni, altri li tengono stretti! La forza di un acido dipende da quanto facilmente si dissocia in acqua.
Misuriamo questa forza con la costante Ka (costante di ionizzazione acida). Più è alta, più l'acido è forte e rilascia facilmente i suoi protoni.
Gli acidi si classificano anche per quanti protoni possono donare:
• Monoprotici: un solo protone (come HCl)
• Diprotici: due protoni in due passaggi successivi (come H₂SO₄)
• Poliprotici: tre o più protoni (come H₃PO₄)
Gli acidi diprotici e poliprotici si dissociano a tappe - prima perdono un protone, poi un altro, e così via. Ogni tappa ha la sua costante di equilibrio!
💡 Importante: Più alta è Ka, più forte è l'acido. È il numero che ti dice tutto sulla sua "aggressività"!
6
of 6
Basi Forti e Deboli: L'Altra Faccia della Medaglia
Proprio come per gli acidi, anche le basi hanno la loro forza, misurata dalla costante Kb (costante di ionizzazione basica). Più è alta, più la base "ruba" protoni all'acqua!
Ecco la distinzione fondamentale:
• Acidi forti: si dissociano completamente (HCl, HNO₃, H₂SO₄)
• Acidi deboli: si dissociano solo parzialmente (CH₃COOH)
• Basi forti: accettano protoni completamente (NaOH, Ca(OH)₂)
• Basi deboli: accettano protoni solo parzialmente (NH₃)
Una regola d'oro: Ka × Kb = Kw per una coppia acido-base coniugata. Se un acido è forte, la sua base coniugata sarà debole, e viceversa!
Gli idrossidi (come NaOH) sono tipicamente basi forti perché rilasciano direttamente ioni OH⁻ in soluzione.
💡 Ricorda: Acido forte = base coniugata debole. È come un'altalena: se uno è su, l'altro è giù!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower.
Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
Contenuti simili
Contenuti più popolari: Ph
9ScienzeAmminoacidi e Proteine
Biochimica: amminoacidi - che cosa sono - struttura - classificazione - legame peptidico e disolfuro proteine - che cosa sono - classi - struttura - denaturazione
5ªl11,336357
ScienzeProteine (amminoacidi, le 4 strutture, a-elica, B-foglietto, funzioni delle proteine)
Appunti specifici sulle proteine
3ªl2,37953
Scienzeamminoacidi e proteine
appunti di chimica organica su amminoacidi e proteine
5ªl9,379263
ScienzeEquilibrio chimico, acidi e basi
Costante di equilibrio, Le Chatelier, Equilibrio di solubilità. Acidi e Basi: Teorema di Arrhenius, Bronsted e Lewis, ionizzazione dell’acqua, pH e pOH, acidi deboli e forti, basi deboli e forti
5ªl19,904917
Scienzele proteine
mappa dettagliata sulle proteine
5ªl97713
ScienzeAmminoacidi e proteine
Appunti
5ªl1,01517
ScienzeGli acidi Carbossilici
Acidi carbossilici struttura, caratteristiche fisiche e chimiche + accenno ai FANS
4ªl1,22334
ScienzeAcidi carbossilici
Tutto degli acidi carbossilici + meccanismo delle reazioni
4ªl2,68755
ScienzeProteine
Amminoacidi, legame peptidico, proteine, struttura proteine
5ªl63112
Contenuti più popolari di Scienze
9ScienzePrima parte programma biologia test professioni sanitarie
Materiale di biologia per il test di professioni sanitarie
Università7,629187
ScienzeBiologia per test professioni sanitarie
Appunti di biologia relativi agli argomenti (presi dal programma del MIUR) che potrebbero trovarsi nel test di professioni sanitarie. Appunti realizzati confrontando vari siti internet e libro ALPHATEST
5ªl14,779499
ScienzeTolc B (biologia)
Riassunto degli argomenti di Biologia per il Tolc per la facoltà di Scienze biologiche
Università3,922101
ScienzeTOLC-PSI teoria
Riassunto per la preparazione al TOLC
5ªl9,015214
ScienzeTUTTA BIOLOGIA PER TOLC PSI
Qui tutti gli appunti tratti dal manuale di preparazione di ALPHA TEST per il TOLC PSI (ammissione all’università). É stato riassunto da me personalmente ed è molto dettagliato ma semplice, tocca tutti gli argomenti necessari per passare il test!
5ªl3,557119
MatematicaPreparazione Tolc I
Il contenuto è un ripasso completo di tutti gli argomenti matematici e fisici su cui le domande del TOLC I si basano.
5ªl5,071152
ScienzeSeconda parte programma biologia test professioni sanitarie
Materiale di biologia per il test di professioni sanitarie
Università2,76778
ScienzeBiologia alpha test
Riassunto biologia alphatest
3ªl15,100591
ScienzeBreve ripasso biologia TOLC-PSI
Breve riassunto della sezione biologia per la preparazione al TOLC di psicologia. N.B. Manca l’ultima parte sulla genetica mendeliana
5ªl4,687109
Contenuti più popolari
9
AltroTeoria patente b
Tutti gli argomenti per la patente
1ªl22,985730
Altroappunti patente
appunti esame teoria patente
4ªl71,1971,820
AltroPatente B
Schemi
4ªl12,161293
Ed. civ.Teoria patente di guida B: Segnali stradali
Segnali stradali di pericolo, luminosi, di prescrizione, di indicazione, temporanei, complementari, pannelli integrativi, segnaletica orizzontale, segnalazioni agenti del traffico, distanza di visibilità per l‘arresto, minima di sicurezza.
5ªl41,6911,682
AltroPatente
sintesi patente
4ªl77,8835,362
AltroPATENTE
schemi per esame teorico della patente
Università23,195778
Altro🚗 Teoria Patente B Completa + Errori Frequenti Quiz 2026
Appunti completi e semplificati per superare l’esame di teoria patente B. Include errori frequenti nei quiz, spiegazioni chiare e schemi riassuntivi.
5ªl5,16090
ItalianoManuale di teoria patente A e B
Libro di teoria per la patente A e B, manuale completo
3ªl11,438310
AltroSintesi patente
Patente B
5ªl14,434317
Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS
Scienze2465 visualizzazioni·Aggiornato 14 ago 2026·6 pagineAcidi e Basi: Sintesi e PH
zenzi@zenziconlai
Acidi e basi sono sostanze che troviamo ovunque, dal limone che mangiamo al sapone che usiamo. Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la chimica di queste sostanze è tutta una questione di "passaggio di protoni" - praticamente uno scambio di particelle...
1
of 6
Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Teoria di Brønsted-Lowry: Il Grande Scambio di Protoni
Ti sei mai chiesto cosa succede quando metti il limone nel tè e cambia colore? È tutto merito degli acidi e delle basi che si scambiano protoni!
Secondo Brønsted-Lowry, un acido è qualsiasi sostanza che può cedere ioni H+ (protoni), mentre una base è chi li accetta. È come un gioco di passaggi: l'acido "lancia" il protone e la base lo "prende".
Quando un acido dona il suo protone, diventa una base coniugata. Quando una base riceve un protone, diventa un acido coniugato. È un po' come se cambiassero ruolo dopo lo scambio!
L'acqua è speciale perché può fare entrambe le cose - cedere E accettare protoni. Per questo si chiama anfotera: può comportarsi sia da acido che da base a seconda della situazione.
💡 Ricorda: Un acido deve avere almeno un H+ da cedere, una base deve avere un doppietto elettronico libero per accettare il protone!
2
of 6Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
L'Autoprotolisi dell'Acqua: Quando l'Acqua Reagisce con Se Stessa
Ecco una cosa incredibile: l'acqua può reagire con se stessa! Una molecola fa l'acido e cede un protone, l'altra fa la base e lo accetta.
Questa reazione si chiama autoprotolisi (o autoionizzazione) e produce gli ioni OH⁻ e H₃O⁺. La cosa figha è che succede sempre, anche nell'acqua più pura!
La costante di equilibrio Kw di questa reazione vale sempre 1,00 × 10⁻¹⁴ M² a 25°C. Questo numero è fondamentale perché ci dice quanto l'acqua è "reattiva".
Dal momento che Kw è molto piccola, solo pochissime molecole d'acqua reagiscono. L'acqua è quindi un acido e una base deboli - produce pochi ioni.
💡 Curiosità: In un litro d'acqua pura ci sono solo 10⁻⁷ M di ioni H₃O⁺ e OH⁻. Pochissimi rispetto alle molecole totali!
3
of 6Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Soluzioni Acide, Basiche e Neutre: Questione di Equilibrio
Ora che sai come funziona l'acqua pura, puoi capire quando una soluzione è acida o basica. È tutto un confronto di concentrazioni!
Nell'acqua pura, [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M. Gli ioni sono in perfetto equilibrio, quindi la soluzione è neutra.
Una soluzione è acida quando [H₃O⁺] > [OH⁻], cioè quando ci sono più ioni H₃O⁺ che OH⁻. Al contrario, è basica quando [H₃O⁺] < [OH⁻].
La cosa geniale è che anche nelle soluzioni acide o basiche, il prodotto [H₃O⁺] × [OH⁻] deve sempre essere uguale a Kw = 10⁻¹⁴. Se aumenta uno, l'altro deve per forza diminuire!
💡 Trucco: Per calcolare la concentrazione degli ioni in acqua pura, fai semplicemente √(10⁻¹⁴) = 10⁻⁷ M!
4
of 6Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
pH e pOH: I Numeri Magici della Chimica
Lavorare con numeri come 10⁻⁷ M non è molto pratico, vero? Per questo esistono pH e pOH - due scale logaritmiche che rendono tutto più semplice!
Il pH = -log[H₃O⁺] e il pOH = -log[OH⁻]. Questi numeri trasformano concentrazioni minuscole in valori facili da gestire tra 0 e 14.
La regola d'oro è: pH + pOH = 14 (a 25°C). Questo significa che se conosci uno, puoi sempre calcolare l'altro!
La scala del pH va da 0 (molto acido) a 14 (molto basico), con 7 che rappresenta il neutro. Succo di limone? pH 2. Ammoniaca? pH 11. Acqua pura? pH 7, perfetto al centro!
💡 Memoria: pH basso = acido, pH alto = basico. Il 7 è il tuo punto di riferimento neutro!
5
of 6Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
La Forza degli Acidi: Mono, Bi e Poliprotici
Non tutti gli acidi sono uguali - alcuni sono "generosi" con i loro protoni, altri li tengono stretti! La forza di un acido dipende da quanto facilmente si dissocia in acqua.
Misuriamo questa forza con la costante Ka (costante di ionizzazione acida). Più è alta, più l'acido è forte e rilascia facilmente i suoi protoni.
Gli acidi si classificano anche per quanti protoni possono donare:
• Monoprotici: un solo protone (come HCl)
• Diprotici: due protoni in due passaggi successivi (come H₂SO₄)
• Poliprotici: tre o più protoni (come H₃PO₄)
Gli acidi diprotici e poliprotici si dissociano a tappe - prima perdono un protone, poi un altro, e così via. Ogni tappa ha la sua costante di equilibrio!
💡 Importante: Più alta è Ka, più forte è l'acido. È il numero che ti dice tutto sulla sua "aggressività"!
6
of 6Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!
- Accesso a tutti i documenti
- Migliora i tuoi voti
- Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Basi Forti e Deboli: L'Altra Faccia della Medaglia
Proprio come per gli acidi, anche le basi hanno la loro forza, misurata dalla costante Kb (costante di ionizzazione basica). Più è alta, più la base "ruba" protoni all'acqua!
Ecco la distinzione fondamentale:
• Acidi forti: si dissociano completamente (HCl, HNO₃, H₂SO₄)
• Acidi deboli: si dissociano solo parzialmente (CH₃COOH)
• Basi forti: accettano protoni completamente (NaOH, Ca(OH)₂)
• Basi deboli: accettano protoni solo parzialmente (NH₃)
Una regola d'oro: Ka × Kb = Kw per una coppia acido-base coniugata. Se un acido è forte, la sua base coniugata sarà debole, e viceversa!
Gli idrossidi (come NaOH) sono tipicamente basi forti perché rilasciano direttamente ioni OH⁻ in soluzione.
💡 Ricorda: Acido forte = base coniugata debole. È come un'altalena: se uno è su, l'altro è giù!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower.
Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
Contenuti simili
Contenuti più popolari: Ph
9ScienzeAmminoacidi e Proteine
Biochimica: amminoacidi - che cosa sono - struttura - classificazione - legame peptidico e disolfuro proteine - che cosa sono - classi - struttura - denaturazione
5ªl11,336357
ScienzeProteine (amminoacidi, le 4 strutture, a-elica, B-foglietto, funzioni delle proteine)
Appunti specifici sulle proteine
3ªl2,37953
Scienzeamminoacidi e proteine
appunti di chimica organica su amminoacidi e proteine
5ªl9,379263
ScienzeEquilibrio chimico, acidi e basi
Costante di equilibrio, Le Chatelier, Equilibrio di solubilità. Acidi e Basi: Teorema di Arrhenius, Bronsted e Lewis, ionizzazione dell’acqua, pH e pOH, acidi deboli e forti, basi deboli e forti
5ªl19,904917
Scienzele proteine
mappa dettagliata sulle proteine
5ªl97713
ScienzeAmminoacidi e proteine
Appunti
5ªl1,01517
ScienzeGli acidi Carbossilici
Acidi carbossilici struttura, caratteristiche fisiche e chimiche + accenno ai FANS
4ªl1,22334
ScienzeAcidi carbossilici
Tutto degli acidi carbossilici + meccanismo delle reazioni
4ªl2,68755
ScienzeProteine
Amminoacidi, legame peptidico, proteine, struttura proteine
5ªl63112
Contenuti più popolari di Scienze
9ScienzePrima parte programma biologia test professioni sanitarie
Materiale di biologia per il test di professioni sanitarie
Università7,629187
ScienzeBiologia per test professioni sanitarie
Appunti di biologia relativi agli argomenti (presi dal programma del MIUR) che potrebbero trovarsi nel test di professioni sanitarie. Appunti realizzati confrontando vari siti internet e libro ALPHATEST
5ªl14,779499
ScienzeTolc B (biologia)
Riassunto degli argomenti di Biologia per il Tolc per la facoltà di Scienze biologiche
Università3,922101
ScienzeTOLC-PSI teoria
Riassunto per la preparazione al TOLC
5ªl9,015214
ScienzeTUTTA BIOLOGIA PER TOLC PSI
Qui tutti gli appunti tratti dal manuale di preparazione di ALPHA TEST per il TOLC PSI (ammissione all’università). É stato riassunto da me personalmente ed è molto dettagliato ma semplice, tocca tutti gli argomenti necessari per passare il test!
5ªl3,557119
MatematicaPreparazione Tolc I
Il contenuto è un ripasso completo di tutti gli argomenti matematici e fisici su cui le domande del TOLC I si basano.
5ªl5,071152
ScienzeSeconda parte programma biologia test professioni sanitarie
Materiale di biologia per il test di professioni sanitarie
Università2,76778
ScienzeBiologia alpha test
Riassunto biologia alphatest
3ªl15,100591
ScienzeBreve ripasso biologia TOLC-PSI
Breve riassunto della sezione biologia per la preparazione al TOLC di psicologia. N.B. Manca l’ultima parte sulla genetica mendeliana
5ªl4,687109
Contenuti più popolari
9AltroTeoria patente b
Tutti gli argomenti per la patente
1ªl22,985730
Altroappunti patente
appunti esame teoria patente
4ªl71,1971,820
AltroPatente B
Schemi
4ªl12,161293
Ed. civ.Teoria patente di guida B: Segnali stradali
Segnali stradali di pericolo, luminosi, di prescrizione, di indicazione, temporanei, complementari, pannelli integrativi, segnaletica orizzontale, segnalazioni agenti del traffico, distanza di visibilità per l‘arresto, minima di sicurezza.
5ªl41,6911,682
AltroPatente
sintesi patente
4ªl77,8835,362
AltroPATENTE
schemi per esame teorico della patente
Università23,195778
Altro🚗 Teoria Patente B Completa + Errori Frequenti Quiz 2026
Appunti completi e semplificati per superare l’esame di teoria patente B. Include errori frequenti nei quiz, spiegazioni chiare e schemi riassuntivi.
5ªl5,16090
ItalianoManuale di teoria patente A e B
Libro di teoria per la patente A e B, manuale completo
3ªl11,438310
AltroSintesi patente
Patente B
5ªl14,434317
Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS