Temperatura e Calore: Le Basi

Pensa alla temperatura come al "livello di calore" che misuri con un termometro. Utilizziamo due scale principali: i gradi Celsius (°C) dove l'acqua congela a 0°C, e i Kelvin (K) dove lo zero assoluto è a 0 K $= -273,15°C$.

Il calore è energia che si trasferisce tra oggetti a temperature diverse. Quando tocchi una tazza calda, il calore passa dalla tazza alla tua mano fino a raggiungere l'equilibrio termico - cioè quando hanno la stessa temperatura.

La capacità termica e il calore specifico ci dicono quanto calore serve per riscaldare un materiale. La formula fondamentale è Q = cmΔT, dove Q è il calore, c il calore specifico, m la massa e ΔT la variazione di temperatura.

💡 Ricorda: Durante i cambiamenti di stato (come quando il ghiaccio si scioglie), la temperatura rimane costante anche se aggiungi calore!

Gas Ideali: Il Modello Perfetto

I gas ideali sono un modello teorico super utile per capire come si comportano i gas reali. Immagina molecole che si muovono liberamente senza interagire tra loro - ecco i gas ideali!

Lo zero assoluto $-273,15°C o 0 K$ è la temperatura più bassa possibile. A questa temperatura, teoricamente, la pressione di qualsiasi gas diventa zero.

L'equazione di stato dei gas ideali è pV = nRT, dove p è pressione, V volume, n numero di moli, R la costante universale dei gas e T la temperatura. Da questa derivano le tre leggi fondamentali:

• Legge di Boyle: a temperatura costante, pressione e volume sono inversamente proporzionali
• Prima legge di Gay-Lussac: a pressione costante, volume e temperatura sono direttamente proporzionali
• Seconda legge di Gay-Lussac: a volume costante, pressione e temperatura sono direttamente proporzionali

💡 Trucco per ricordare: Se una grandezza aumenta e l'altra diminuisce = inversamente proporzionali. Se aumentano o diminuiscono insieme = direttamente proporzionali!

I Principi della Termodinamica

La termodinamica studia come l'energia si trasforma e si trasferisce. Pensiamo sempre a un sistema (la parte che ci interessa) e all'ambiente (tutto il resto).

Il principio zero dice semplicemente che il calore va sempre dal corpo più caldo a quello più freddo, fino all'equilibrio termico.

Il primo principio è fondamentale: ΔE_int = Q - L. Significa che la variazione di energia interna di un sistema uguale il calore ricevuto meno il lavoro fatto dal sistema. È praticamente il principio di conservazione dell'energia applicato al calore!

L'energia interna è una funzione di stato - dipende solo da dove ti trovi, non da come ci sei arrivato. È come l'altitudine: non importa quale strada hai fatto per scalare la montagna, quello che conta è a che quota sei!

💡 Nota bene: Quando un sistema si espande, compie lavoro positivo sull'ambiente. Quando viene compresso, il lavoro è negativo!

Trasformazioni Termodinamiche

Le trasformazioni termodinamiche avvengono quando cambia almeno una delle tre grandezze: pressione, volume o temperatura. Assumiamo che siano quasi-statiche (molto lenti) e spesso reversibili.

Nelle trasformazioni isobare (pressione costante), il lavoro è L = pΔV. Il calore specifico molare a pressione costante è C_p = (5/2)R.

Nelle trasformazioni isocòre (volume costante), il lavoro è sempre L = 0 perché non c'è variazione di volume. Il calore specifico molare a volume costante è C_v = (3/2)R.

La relazione tra i due calori specifici è semplice: C_p - C_v = R. Questo significa che serve sempre più energia per riscaldare un gas a pressione costante che a volume costante!

💡 Visualizza: Nel diagramma p-V, il lavoro è sempre l'area sotto la curva che rappresenta la trasformazione!

Trasformazioni Isoterme e Adiabatiche

Nelle trasformazioni isoterme (temperatura costante), il gas segue la legge di Boyle: pV = costante. Nel diagramma p-V appare come un'iperbole. Il lavoro è L = nRT ln$V_f/V_i$ e siccome la temperatura non cambia, Q = L.

Le trasformazioni adiabatiche sono isolate termicamente: Q = 0. Questo significa che ΔE_int = -L. Se comprimi adiabaticamente un gas, la sua temperatura aumenta perché tutto il lavoro si converte in energia interna!

L'equazione per l'adiabatica è pV^γ = costante, dove γ = C_p/C_v = 5/3 per i gas monoatomici.

Il secondo principio della termodinamica stabilisce una regola fondamentale: il calore passa spontaneamente solo dal corpo più caldo a quello più freddo, mai il contrario!

💡 Esempi pratici: Una pompa per biciclette si scalda durante l'uso (compressione adiabatica), mentre uno spray refrigerante si raffredda (espansione adiabatica)!

Macchine Termiche e Cicli

Le macchine termiche trasformano il calore in lavoro utile. Tutte hanno tre componenti: sorgente calda $fornisce calore Q_ass$, macchina (produce lavoro L), e sorgente fredda $riceve calore disperso Q_ced$.

L'enunciato di Kelvin del secondo principio dice che è impossibile costruire una macchina che produca solo lavoro da una singola sorgente di calore. Serve sempre una sorgente fredda dove "buttare" il calore in eccesso!

Il rendimento di una macchina è η = 1 - Q_ced/Q_ass. Non può mai essere del 100% - c'è sempre calore sprecato!

La macchina di Carnot è teoricamente la più efficiente possibile, con rendimento η = 1 - T_f/T_c. Il teorema di Carnot dice che questo è il massimo rendimento ottenibile tra due temperature date.

Il terzo principio stabilisce che è impossibile raggiungere lo zero assoluto con un numero finito di passaggi.

💡 Applicazione reale: I motori delle auto hanno rendimenti del 25-35%, mentre le centrali elettriche moderne raggiungono il 40-60%!