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Fisica
17 dic 2025
910
8 pagine
Angela Weng @_angi.weng
La calorimetria e la termodinamica spiegano come funzionano calore, temperatura e energia intorno a noi. Questi argomenti ti... Mostra di più
Hai mai notato che quando tocchi qualcosa di caldo, senti subito la differenza? È tutto merito della temperatura, che non è altro che quello che misuriamo col termometro. A livello microscopico, rappresenta quanto velocemente si muovono le molecole!
Il calore invece è l'energia che "viaggia" sempre dal corpo più caldo verso quello più freddo. Pensa a quando metti le mani sul termosifone il calore passa dal radiatore alle tue mani. Si misura in joule, ma potresti aver sentito parlare anche di calorie - quella quantità di energia che serve per scaldare 1 grammo d'acqua di 1°C.
Ogni materiale ha il suo calore specifico - praticamente quanto è "difficile" da scaldare. L'acqua, per esempio, ha bisogno di tantissima energia per aumentare la sua temperatura, ecco perché il mare rimane fresco anche d'estate! I metalli invece si scaldano velocemente.
I gas ideali sono un modello super utile per capire come si comportano tutti i gas quando hanno bassa densità e temperatura alta. Le leggi di Gay-Lussac e Boyle ci dicono che pressione, volume e temperatura sono collegati se aumenti uno, gli altri cambiano di conseguenza. È come un gioco di equilibrio!
💡 Ricorda La dilatazione termica è il motivo per cui i binari del treno hanno gli spazi tra le rotaie - altrimenti d'estate si deformerebbero!
Le trasformazioni termodinamiche sono come "ricette" diverse per cambiare lo stato di un gas. In quella isobara la pressione resta fissa (come in una pentola a pressione), in quella isocora il volume non cambia, nell'isoterma la temperatura rimane costante.
La trasformazione adiabatica è particolare non c'è scambio di calore con l'esterno - immagina un thermos perfetto! Quella ciclica invece torna sempre al punto di partenza, come il ciclo di un motore.
La teoria cinetica è fantastica spiega che la pressione del gas deriva dalle molecole che "bombardano" continuamente le pareti del contenitore. Più alta è la temperatura, più velocemente si muovono le molecole - è proprio così che funziona!
L'energia interna di un gas dipende solo dalla sua temperatura. Per un gas monoatomico è U = 3/2nRT, per uno biatomico U = 5/2nRT. Questa differenza deriva da come le molecole possono muoversi e ruotare nello spazio.
💡 Curiosità Il moto browniano che vedi quando un raggio di sole illumina la polvere è la prova visiva che le molecole dell'aria si muovono continuamente!
Il principio zero sembra banale ma è fondamentale se due sistemi sono in equilibrio termico con un terzo, lo sono anche tra loro. È quello che rende possibile l'uso dei termometri!
Il primo principio è la legge di conservazione dell'energia applicata al calore ΔU = Q - L. L'energia interna cambia quando assorbi calore (Q) o compi lavoro (L). È come il tuo conto in banca entra ed esce energia, ma il totale si conserva sempre.
La cosa interessante è che l'energia interna U dipende solo dallo stato finale del sistema, non da come ci sei arrivato. È come l'altezza di una montagna non importa quale sentiero hai preso, l'altezza è sempre quella! Invece calore e lavoro dipendono dal "percorso" che fai.
Questa differenza è cruciale U è una "funzione di stato", mentre Q e L no. Nei problemi dovrai sempre ricordare quando Q è positivo (il sistema assorbe calore) o negativo (lo cede), e stesso discorso per il lavoro L.
💡 Trucco per gli esercizi Disegna sempre il sistema e segna con frecce entranti (+) e uscenti (-) calore e lavoro. Ti salverà dai calcoli sbagliati!
Le macchine termiche trasformano il calore in lavoro utile - sono ovunque intorno a noi! Dal motore della macchina al generatore elettrico, funzionano tutte con lo stesso principio prendono calore da una sorgente calda, ne trasformano una parte in lavoro, e scaricano il resto verso una sorgente fredda.
Il rendimento η = L/Qc ci dice quanto sono efficienti. Purtroppo non può mai essere 1 (100%) - c'è sempre una perdita inevitabile di energia. È una limitazione fisica fondamentale, non un difetto di progettazione!
Il secondo principio della termodinamica ci spiega perché. L'enunciato di Kelvin dice che è impossibile convertire tutto il calore in lavoro senza altri effetti. Quello di Clausius afferma che il calore non passa mai spontaneamente dal freddo al caldo.
Questi enunciati sembrano diversi ma dicono la stessa cosa esiste una "direzione" preferita per i processi naturali. Il calore va sempre dal caldo al freddo, l'energia si degrada, e alcune trasformazioni sono irreversibili.
💡 Esempio pratico Il motore della tua auto ha un rendimento del 25-30%. Il resto dell'energia del carburante finisce nel radiatore e nello scarico - non è spreco, è fisica!
Carnot scoprì qual è il massimo rendimento teorico possibile per una macchina termica. Il suo teorema dice che nessuna macchina può essere più efficiente di una reversibile che lavora tra le stesse temperature.
Il ciclo di Carnot comprende quattro fasi espansione isoterma (assorbe calore), espansione adiabatica (si raffredda), compressione isoterma (cede calore), compressione adiabatica (si riscalda). È il ciclo perfetto, anche se impossibile da realizzare completamente.
Il rendimento di Carnot η = 1 - Tf/Tc dipende solo dalle temperature assolute. Per avere rendimento 1 servirebbe Tf = 0 K (zero assoluto), che è irraggiungibile. Ecco perché il rendimento perfetto è impossibile!
Le trasformazioni reversibili sono quelle che possono essere "riavvolte" senza lasciare tracce nell'ambiente. In realtà sono ideali - ogni processo reale ha attriti, dispersioni, irreversibilità. Ma ci aiutano a capire i limiti teorici.
💡 Consiglio Per calcolare il rendimento massimo tra due temperature, ricordati sempre di convertire in Kelvin! 20°C = 293 K, non 20 K.
I frigoriferi e condizionatori sono macchine termiche "al contrario" usano lavoro per spostare calore dal freddo al caldo. È proprio quello che fa il tuo frigo - toglie calore dal cibo e lo butta fuori attraverso la griglia posteriore.
La loro efficienza si misura con il coefficiente di prestazione (COP) = Qf/L. Più è alto, meno energia elettrica consuma per raffreddare. I migliori condizionatori moderni hanno COP superiore a 3 - significa che per ogni joule di energia elettrica, spostano 3 joule di calore!
La macchina di Carnot rappresenta il limite teorico di perfezione. Carnot voleva creare una macchina con rendimento 1, ma scoprì che è fisicamente impossibile. Il suo lavoro ci ha dato la formula del rendimento massimo possibile.
Il rendimento di Carnot ηcarnot = 1 - Tf/Tc è raggiungibile solo con trasformazioni perfettamente reversibili. Ogni macchina reale ha rendimento inferiore a causa di attriti, dispersioni e irreversibilità varie.
💡 Esempio Una macchina che lavora tra 100°C (373 K) e 20°C (293 K) ha rendimento massimo teorico di circa 21%. Non male considerando i limiti fisici!
L'entropia S è una delle grandezze più affascinanti della fisica misura quanto è "disordinato" un sistema. Si calcola come ΔS = Q/T per trasformazioni reversibili, ed è una funzione di stato come l'energia interna.
Il concetto chiave è questo l'entropia dell'universo aumenta sempre! Nei processi reversibili rimane costante, in quelli irreversibili (tutti quelli reali) aumenta. È come una freccia del tempo che punta sempre verso maggiore disordine.
Quando l'energia è concentrata (ordinata), l'entropia è bassa. Quando si distribuisce spontaneamente, l'entropia aumenta. Pensa a una goccia di colorante nell'acqua inizia concentrata, poi si diffonde fino a colorare tutto uniformemente.
L'entropia spiega perché certi processi sono irreversibili un uovo che cade si rompe (aumento di entropia), ma i pezzi non si ricompongono mai spontaneamente in un uovo intero. La natura "preferisce" il disordine!
💡 Ricorda L'entropia non è "cattiva" - è semplicemente una legge naturale. Senza di essa non esisterebbero motori, vita, o evoluzione dell'universo!
Macrostati e microstati sono due modi di descrivere lo stesso sistema. Il macrostato usa poche grandezze (pressione, temperatura, volume), il microstato descrive ogni singola molecola - servirebbero miliardi di numeri!
La regola è semplice a un macrostato corrispondono tantissimi microstati, ma a un microstato corrisponde un solo macrostato. È come descrivere una classe puoi dire "25 studenti" (macrostato) o elencare nome, cognome, età di ognuno (microstato).
Boltzmann scoprì la relazione S = k ln Ω, dove Ω è il numero di microstati. L'entropia è proporzionale al logaritmo del numero di modi in cui puoi arrangiare il sistema mantenendo lo stesso macrostato.
Un sistema ordinato ha pochi microstati possibili (bassa entropia), uno disordinato ne ha tantissimi (alta entropia). L'equilibrio si raggiunge quando l'entropia è massima - cioè quando il sistema ha il maggior numero possibile di configurazioni microscopiche.
💡 Esempio visivo Un mazzo di carte ordinato ha un solo microstato, uno mescolato ne ha miliardi. Ecco perché è facile disordinarlo ma difficilissimo riordinarlo per caso!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Angela Weng
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La calorimetria e la termodinamica spiegano come funzionano calore, temperatura e energia intorno a noi. Questi argomenti ti aiuteranno a capire perché il ghiaccio si scioglie, come funzionano i motori delle auto e perché il tuo frigo riesce a mantenere... Mostra di più
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Hai mai notato che quando tocchi qualcosa di caldo, senti subito la differenza? È tutto merito della temperatura, che non è altro che quello che misuriamo col termometro. A livello microscopico, rappresenta quanto velocemente si muovono le molecole!
Il calore invece è l'energia che "viaggia" sempre dal corpo più caldo verso quello più freddo. Pensa a quando metti le mani sul termosifone: il calore passa dal radiatore alle tue mani. Si misura in joule, ma potresti aver sentito parlare anche di calorie - quella quantità di energia che serve per scaldare 1 grammo d'acqua di 1°C.
Ogni materiale ha il suo calore specifico - praticamente quanto è "difficile" da scaldare. L'acqua, per esempio, ha bisogno di tantissima energia per aumentare la sua temperatura, ecco perché il mare rimane fresco anche d'estate! I metalli invece si scaldano velocemente.
I gas ideali sono un modello super utile per capire come si comportano tutti i gas quando hanno bassa densità e temperatura alta. Le leggi di Gay-Lussac e Boyle ci dicono che pressione, volume e temperatura sono collegati: se aumenti uno, gli altri cambiano di conseguenza. È come un gioco di equilibrio!
💡 Ricorda: La dilatazione termica è il motivo per cui i binari del treno hanno gli spazi tra le rotaie - altrimenti d'estate si deformerebbero!
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Le trasformazioni termodinamiche sono come "ricette" diverse per cambiare lo stato di un gas. In quella isobara la pressione resta fissa (come in una pentola a pressione), in quella isocora il volume non cambia, nell'isoterma la temperatura rimane costante.
La trasformazione adiabatica è particolare: non c'è scambio di calore con l'esterno - immagina un thermos perfetto! Quella ciclica invece torna sempre al punto di partenza, come il ciclo di un motore.
La teoria cinetica è fantastica: spiega che la pressione del gas deriva dalle molecole che "bombardano" continuamente le pareti del contenitore. Più alta è la temperatura, più velocemente si muovono le molecole - è proprio così che funziona!
L'energia interna di un gas dipende solo dalla sua temperatura. Per un gas monoatomico è U = 3/2nRT, per uno biatomico U = 5/2nRT. Questa differenza deriva da come le molecole possono muoversi e ruotare nello spazio.
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Il principio zero sembra banale ma è fondamentale: se due sistemi sono in equilibrio termico con un terzo, lo sono anche tra loro. È quello che rende possibile l'uso dei termometri!
Il primo principio è la legge di conservazione dell'energia applicata al calore: ΔU = Q - L. L'energia interna cambia quando assorbi calore (Q) o compi lavoro (L). È come il tuo conto in banca: entra ed esce energia, ma il totale si conserva sempre.
La cosa interessante è che l'energia interna U dipende solo dallo stato finale del sistema, non da come ci sei arrivato. È come l'altezza di una montagna: non importa quale sentiero hai preso, l'altezza è sempre quella! Invece calore e lavoro dipendono dal "percorso" che fai.
Questa differenza è cruciale: U è una "funzione di stato", mentre Q e L no. Nei problemi dovrai sempre ricordare quando Q è positivo (il sistema assorbe calore) o negativo (lo cede), e stesso discorso per il lavoro L.
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Le macchine termiche trasformano il calore in lavoro utile - sono ovunque intorno a noi! Dal motore della macchina al generatore elettrico, funzionano tutte con lo stesso principio: prendono calore da una sorgente calda, ne trasformano una parte in lavoro, e scaricano il resto verso una sorgente fredda.
Il rendimento η = L/Qc ci dice quanto sono efficienti. Purtroppo non può mai essere 1 (100%) - c'è sempre una perdita inevitabile di energia. È una limitazione fisica fondamentale, non un difetto di progettazione!
Il secondo principio della termodinamica ci spiega perché. L'enunciato di Kelvin dice che è impossibile convertire tutto il calore in lavoro senza altri effetti. Quello di Clausius afferma che il calore non passa mai spontaneamente dal freddo al caldo.
Questi enunciati sembrano diversi ma dicono la stessa cosa: esiste una "direzione" preferita per i processi naturali. Il calore va sempre dal caldo al freddo, l'energia si degrada, e alcune trasformazioni sono irreversibili.
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Carnot scoprì qual è il massimo rendimento teorico possibile per una macchina termica. Il suo teorema dice che nessuna macchina può essere più efficiente di una reversibile che lavora tra le stesse temperature.
Il ciclo di Carnot comprende quattro fasi: espansione isoterma (assorbe calore), espansione adiabatica (si raffredda), compressione isoterma (cede calore), compressione adiabatica (si riscalda). È il ciclo perfetto, anche se impossibile da realizzare completamente.
Il rendimento di Carnot η = 1 - Tf/Tc dipende solo dalle temperature assolute. Per avere rendimento 1 servirebbe Tf = 0 K (zero assoluto), che è irraggiungibile. Ecco perché il rendimento perfetto è impossibile!
Le trasformazioni reversibili sono quelle che possono essere "riavvolte" senza lasciare tracce nell'ambiente. In realtà sono ideali - ogni processo reale ha attriti, dispersioni, irreversibilità. Ma ci aiutano a capire i limiti teorici.
💡 Consiglio: Per calcolare il rendimento massimo tra due temperature, ricordati sempre di convertire in Kelvin! 20°C = 293 K, non 20 K.
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I frigoriferi e condizionatori sono macchine termiche "al contrario": usano lavoro per spostare calore dal freddo al caldo. È proprio quello che fa il tuo frigo - toglie calore dal cibo e lo butta fuori attraverso la griglia posteriore.
La loro efficienza si misura con il coefficiente di prestazione (COP) = Qf/L. Più è alto, meno energia elettrica consuma per raffreddare. I migliori condizionatori moderni hanno COP superiore a 3 - significa che per ogni joule di energia elettrica, spostano 3 joule di calore!
La macchina di Carnot rappresenta il limite teorico di perfezione. Carnot voleva creare una macchina con rendimento 1, ma scoprì che è fisicamente impossibile. Il suo lavoro ci ha dato la formula del rendimento massimo possibile.
Il rendimento di Carnot ηcarnot = 1 - Tf/Tc è raggiungibile solo con trasformazioni perfettamente reversibili. Ogni macchina reale ha rendimento inferiore a causa di attriti, dispersioni e irreversibilità varie.
💡 Esempio: Una macchina che lavora tra 100°C (373 K) e 20°C (293 K) ha rendimento massimo teorico di circa 21%. Non male considerando i limiti fisici!
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L'entropia S è una delle grandezze più affascinanti della fisica: misura quanto è "disordinato" un sistema. Si calcola come ΔS = Q/T per trasformazioni reversibili, ed è una funzione di stato come l'energia interna.
Il concetto chiave è questo: l'entropia dell'universo aumenta sempre! Nei processi reversibili rimane costante, in quelli irreversibili (tutti quelli reali) aumenta. È come una freccia del tempo che punta sempre verso maggiore disordine.
Quando l'energia è concentrata (ordinata), l'entropia è bassa. Quando si distribuisce spontaneamente, l'entropia aumenta. Pensa a una goccia di colorante nell'acqua: inizia concentrata, poi si diffonde fino a colorare tutto uniformemente.
L'entropia spiega perché certi processi sono irreversibili: un uovo che cade si rompe (aumento di entropia), ma i pezzi non si ricompongono mai spontaneamente in un uovo intero. La natura "preferisce" il disordine!
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Macrostati e microstati sono due modi di descrivere lo stesso sistema. Il macrostato usa poche grandezze (pressione, temperatura, volume), il microstato descrive ogni singola molecola - servirebbero miliardi di numeri!
La regola è semplice: a un macrostato corrispondono tantissimi microstati, ma a un microstato corrisponde un solo macrostato. È come descrivere una classe: puoi dire "25 studenti" (macrostato) o elencare nome, cognome, età di ognuno (microstato).
Boltzmann scoprì la relazione S = k ln Ω, dove Ω è il numero di microstati. L'entropia è proporzionale al logaritmo del numero di modi in cui puoi arrangiare il sistema mantenendo lo stesso macrostato.
Un sistema ordinato ha pochi microstati possibili (bassa entropia), uno disordinato ne ha tantissimi (alta entropia). L'equilibrio si raggiunge quando l'entropia è massima - cioè quando il sistema ha il maggior numero possibile di configurazioni microscopiche.
💡 Esempio visivo: Un mazzo di carte ordinato ha un solo microstato, uno mescolato ne ha miliardi. Ecco perché è facile disordinarlo ma difficilissimo riordinarlo per caso!
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È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
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Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anastasia
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Francesca
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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