Stati di aggregazione della materia

Questa pagina descrive le caratteristiche principali dei tre stati di aggregazione della materia: solido, liquido e gassoso. Ogni stato ha proprietà uniche in termini di volume, forma e densità. I solidi hanno volume e forma propri, con alta densità e particelle molto vincolate. I liquidi hanno volume proprio ma assumono la forma del recipiente, con densità media. I gas occupano tutto il volume disponibile, hanno bassa densità e particelle libere.

Highlight: I tre stati di aggregazione della materia sono solido, liquido e gassoso, ciascuno con proprietà fisiche distintive.

La pagina introduce anche i concetti di sostanze pure e miscugli. Le sostanze pure sono formate da una singola sostanza con proprietà caratteristiche e composizione costante. I miscugli sono invece formati da più sostanze.

Definition: Una sostanza pura è formata da una singola sostanza con proprietà caratteristiche e composizione costante.

Vengono poi descritti i sistemi omogenei e eterogenei. I sistemi omogenei hanno una sola fase, mentre quelli eterogenei sono costituiti da due o più fasi distinguibili.

Example: L'acqua distillata è un esempio di sostanza pura, mentre l'acqua potabile è un miscuglio di più sostanze.

La pagina illustra anche i passaggi di stato tra solido, liquido e gassoso, come fusione, solidificazione, evaporazione e sublimazione.

Vocabulary: La sublimazione è il passaggio diretto dallo stato solido allo stato gassoso.

Miscugli e soluzioni

Questa pagina approfondisce i concetti di miscugli omogenei ed eterogenei, con particolare attenzione alle soluzioni. I miscugli omogenei sono sistemi costituiti da una sola fase, mentre i miscugli eterogenei sono formati da due o più fasi fisicamente distinguibili.

Definition: Un miscuglio omogeneo è un sistema costituito da una sola fase, mentre un miscuglio eterogeneo è costituito da due o più fasi fisicamente distinguibili.

Le soluzioni sono descritte come miscugli omogenei composti da un solvente (il componente più abbondante) e uno o più soluti (i componenti meno abbondanti). La pagina introduce diversi modi per esprimere la concentrazione delle soluzioni:

1. Percentuale in massa: rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione, moltiplicato per 100.
2. Percentuale in massa su volume: rapporto tra la massa del soluto e il volume della soluzione, moltiplicato per 100.
3. Percentuale in volume: rapporto tra il volume del soluto e il volume della soluzione, moltiplicato per 100.

Example: Se sciogliamo del sale da cucina in acqua, otteniamo un miscuglio omogeneo.

La pagina menziona anche il concetto di solubilità, definita come la quantità massima di soluto che può essere sciolta in un dato volume di solvente.

Vocabulary: La solubilità è la quantità massima di soluto che può essere sciolta in un dato volume di solvente.

Infine, viene fornito un esempio di miscuglio eterogeneo: acqua e olio, che non si disperdono l'uno nell'altro.

Highlight: L'acqua e l'olio formano un miscuglio eterogeneo poiché non si disperdono l'uno nell'altro.