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Sith Degirige
26/11/2025
Chimica
STRUTTURA DELL'ATOMO
1347
•
26 nov 2025
•
Sith Degirige
@sith.dgrshm_
L'atomo è come un universo in miniatura: ha un nucleo... Mostra di più
Ogni volta che strofini una penna di plastica sui vestiti e poi attiri dei pezzettini di carta, stai vedendo la carica elettrica all'opera. Quando un atomo perde elettroni diventa carico positivamente, quando ne guadagna diventa carico negativamente.
Gli atomi sono fatti di tre tipi di particelle più piccole: elettroni (carica negativa), protoni (carica positiva) e neutroni (senza carica). È come una famiglia perfetta dove ognuno ha il suo ruolo!
Gli elettroni girano velocissimi attorno al nucleo e sono leggerissimi - non contano quasi nulla per il peso dell'atomo. I protoni stanno nel nucleo centrale e sono molto più pesanti. Ti sei mai chiesto perché gli elettroni non cadono sul nucleo visto che le cariche opposte si attraggono? È grazie ai neutroni che mantengono l'equilibrio!
💡 Curiosità: Gli elettroni furono scoperti nel 1897 da Thomson studiando i raggi catodici - un flusso di elettroni che provocava rotazioni all'interno di un tubo!
I neutroni sono le particelle "neutrali" del nucleo - non hanno carica ma pesano quanto i protoni. Insieme determinano la massa dell'atomo. In un atomo normale, il numero di protoni = numero di elettroni, mentre i neutroni si calcolano sottraendo i protoni dalla massa atomica.
La radioattività è quando alcuni atomi "impazziscono" e iniziano a emettere radiazioni! Fu scoperta per caso nel 1896 da Becquerel con i sali di uranio, poi i Curie scoprirono polonio e radio, elementi ancora più radioattivi.
Esistono tre tipi di radiazioni: le radiazioni alfa , le radiazioni beta (negative, 100 volte più penetranti delle alfa) e i raggi gamma .
Il numero atomico (Z) è semplicemente il numero di protoni nel nucleo. Lo trovi sempre nella tavola periodica e identifica univocamente ogni elemento chimico.
⚠️ Attenzione: Le radiazioni gamma sono pericolosissime perché attraversano il corpo umano - per questo le centrali nucleari hanno muri spessissimi!
Il numero di massa è protoni + neutroni nel nucleo - un numero che ti dice quanto "pesa" quell'atomo specifico. È diverso dal numero atomico perché include anche i neutroni!
Gli isotopi sono come gemelli non identici: stesso elemento (stesso numero di protoni) ma peso diverso (diverso numero di neutroni). Il rame, ad esempio, ha sempre 29 protoni ma può avere neutroni diversi negli isotopi. La cosa figosa? Si comportano chimicamente allo stesso modo!
La massa di un singolo atomo è microscopica, quindi usiamo il dalton (simbolo u) come unità di misura. È molto più pratico dei grammi per pesare qualcosa di così piccolo.
Lo spettrometro di massa è l'apparecchio che "pesa" gli isotopi trasformandoli in ioni (particelle cariche) e misurandone la massa attraverso campi elettrici e magnetici. Un computer fa tutti i calcoli complessi per te!
🔬 Fatto interessante: Con il dalton, le masse degli isotopi hanno valori molto vicini al loro numero di massa - rende tutto più semplice da ricordare!
La massa atomica (MA) di un elemento è la media pesata di tutti i suoi isotopi naturali. Non è solo una media semplice - devi considerare quanto è abbondante ogni isotopo in natura!
Il calcolo è più facile di quanto sembri: moltiplichi la massa di ogni isotopo per la sua percentuale di abbondanza, poi sommi tutto. Nel cloro, ad esempio: l'isotopo da 35 u è presente al 75,77% e quello da 37 u al 24,23%, quindi la massa atomica finale è 35,453 u.
La massa molecolare (MM) è ancora più semplice: sommi le masse atomiche di tutti gli atomi nella molecola. L'acqua (H₂O) ha 2 atomi di idrogeno (2×1=2) e 1 di ossigeno (1×16=16), quindi MM = 18 u.
Questi calcoli ti serviranno sempre in chimica - dalle reazioni stechiometriche alle concentrazioni delle soluzioni. Una volta capito il meccanismo, diventa automatico!
📝 Suggerimento: Tieni sempre sottomano la tavola periodica con le masse atomiche - ti farà risparmiare un sacco di tempo nei calcoli!
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È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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La massa molecolare (MM) è ancora più semplice: sommi le masse atomiche di tutti gli atomi nella molecola. L'acqua (H₂O) ha 2 atomi di idrogeno (2×1=2) e 1 di ossigeno (1×16=16), quindi MM = 18 u.
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