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eugi ๐ชท
29/11/2025
Chimica
Quantitร chimica e moli
2886
โข
29 nov 2025
โข
eugi ๐ชท
@eugi_f
Hai mai pensato a quanto pesano gli atomi? Ovviamente sono... Mostra di piรน
Gli atomi sono cosรฌ piccoli che รจ impossibile pesarli singolarmente, quindi i chimici li confrontano usando un atomo di riferimento: il carbonio-12. Dal 1961 questo isotopo serve come standard con massa atomica di 12.
La massa atomica relativa (MA) di qualsiasi elemento รจ il rapporto tra la massa di un suo atomo e l'unitร di massa atomica (u). L'unitร u equivale a 1/12 della massa del carbonio-12 e vale 1,661ร10โปยฒโด g.
Per le molecole si calcola la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi che la compongono. Nei composti ionici si parla invece di peso formula, ma si calcola allo stesso modo.
Ricorda: La massa atomica relativa รจ un numero puro (senza unitร di misura) che ti dice quante volte un atomo รจ piรน pesante di 1/12 del carbonio-12!
Dato che le masse atomiche sono numeri piccolissimi, in laboratorio usiamo la mole: l'unitร che fa da ponte tra il mondo microscopico e quello macroscopico. Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle!
Per ottenere una mole di un elemento, devi prelevare una quantitร in grammi pari alla sua massa atomica. La massa molare (M) si misura in g/mol ed รจ finalmente misurabile con una bilancia normale.
Il numero esatto di particelle in una mole รจ la costante di Avogadro: 6,022ร10ยฒยณ particelle per mole. Che si tratti di atomi, molecole o ioni, una mole ne contiene sempre questo numero!
I calcoli principali sono: n = m/M (per trovare le moli) e Nโ = NA ร n (per contare le particelle).
Trucco: 1 mole = 6,022ร10ยฒยณ particelle, sempre! ร come dire che una dozzina sono sempre 12 oggetti, non importa se uova o matite.
Per i gas esiste il concetto di volume molare (Vm): il volume occupato da una mole di qualsiasi gas. Secondo il principio di Avogadro, questo volume รจ uguale per tutti i gas (a paritร di temperatura e pressione).
Nelle condizioni STP (0ยฐC e 1 atm) il volume molare รจ 22,4 L/mol. Nelle condizioni SATP (25ยฐC e 1 bar) diventa 24,4 L/mol. L'equazione di stato dei gas perfetti รจ: PV = nRT, dove R = 0,082 atmยทLยทmolโปยนยทKโปยน.
La legge di Graham spiega la diffusione dei gas: un gas diffonde tanto piรน rapidamente quanto piรน bassa รจ la sua massa molecolare. La formula รจ: vโ/vแตฆ = โ.
Esempio pratico: L'elio diffonde molto piรน velocemente dell'ossigeno - ecco perchรฉ i palloncini di elio si sgonfiano prima!
Dalla composizione percentuale di un composto puoi ricavare la sua formula minima, che indica il rapporto piรน semplice tra gli atomi. Il procedimento รจ sistematico: converti le percentuali in grammi, calcoli le moli di ogni elemento, dividi per il valore piรน piccolo e ottieni gli indici interi.
La formula molecolare รจ spesso un multiplo di quella minima. Per trovarla, devi dividere la massa molecolare reale per quella della formula minima e moltiplicare tutti gli indici per il risultato.
Questo metodo รจ fondamentale nell'analisi chimica: dai dati sperimentali puoi risalire alla composizione esatta di una sostanza sconosciuta!
Attenzione: La formula minima CโHโO puรฒ corrispondere a diverse formule molecolari come CโHโO, CโHโOโ, CโHโโOโ... tutto dipende dalla massa molecolare!
Il nostro assistente AI รจ costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente รจ in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
ร possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sรฌ, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione รจ davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, รจ il francese e l'app ha cosรฌ tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perchรฉ l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app รจ L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
ร bellissima questa app, la adoro. ร utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone รจ molto utile perchรจ posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione รจ semplicemente fantastica! Tutto ciรฒ che devo fare รจ inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity รจ un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" รจ almeno per me molto utile, perchรฉ a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciรฒ che non รจ chiaro! Posso studiare piรน velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi รจ una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity รจ PERFETTA
Aurora
utente Android
Lโapp funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho lโabbonamento ma la parte gratuita รจ sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo รจ ormai poco, mi sta aiutando molto perchรฉ piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi giร fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app รจ una delle migliori, nientโaltro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Samantha Klich
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Anna
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Anastasia
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L'applicazione รจ semplicemente fantastica! Tutto ciรฒ che devo fare รจ inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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eugi ๐ชท
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Hai mai pensato a quanto pesano gli atomi? Ovviamente sono troppo piccoli per essere pesati direttamente! La chimica risolve questo problema con concetti fondamentali come la massa atomica, le moli e la costante di Avogadro, che ci permettono di fare... Mostra di piรน
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Gli atomi sono cosรฌ piccoli che รจ impossibile pesarli singolarmente, quindi i chimici li confrontano usando un atomo di riferimento: il carbonio-12. Dal 1961 questo isotopo serve come standard con massa atomica di 12.
La massa atomica relativa (MA) di qualsiasi elemento รจ il rapporto tra la massa di un suo atomo e l'unitร di massa atomica (u). L'unitร u equivale a 1/12 della massa del carbonio-12 e vale 1,661ร10โปยฒโด g.
Per le molecole si calcola la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi che la compongono. Nei composti ionici si parla invece di peso formula, ma si calcola allo stesso modo.
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Trasforma questi appunti in: โ 50+ Domande di Pratica โ Flashcard Interattive โ Simulazione Completa d'Esame โ Schemi per Saggi
1) La vita dipende dallโacqua(1 a 4) 2)Le biomolecole(5-6) 3) I carboidrati(7-8) 4) I lipidi(9-10) 5) Le proteine(11 a 13) 6) Gli acidi nucleici(14)
Scienzei legami: legame ionico, legame covalente, legame covalente apolare (1ยช e 2ยช parte), legame covalente polare, tabella riepilogativa
Chimicaschema Sulla meiosi e mitosi con le relative fasi
ScienzeIl saggio alla fiamma รจ un esperimento di analisi qualitativa
ScienzeDa pag 1 a 4: - Le biomolecole Da pag 5 a 6: - Gli Idrocarburi Da pag 7 a 10: - I gruppi funzionali Da pag 11 a 22: - I carboidrati Da pag 23 a 32: - I lipidi Da pag 33 a 43: - Le proteine Da pag 44 a 46: - Gli acidi nuclei
ScienzeChimica
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