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Chimica
19 dic 2025
2901
5 pagine
eugi 🪷 @eugi_f
Hai mai pensato a quanto pesano gli atomi? Ovviamente sono troppo piccoli per essere pesati direttamente! La chimica... Mostra di più
Gli atomi sono così piccoli che è impossibile pesarli singolarmente, quindi i chimici li confrontano usando un atomo di riferimento il carbonio-12. Dal 1961 questo isotopo serve come standard con massa atomica di 12.
La massa atomica relativa (MA) di qualsiasi elemento è il rapporto tra la massa di un suo atomo e l'unità di massa atomica (u). L'unità u equivale a 1/12 della massa del carbonio-12 e vale 1,661×10⁻²⁴ g.
Per le molecole si calcola la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi che la compongono. Nei composti ionici si parla invece di peso formula, ma si calcola allo stesso modo.
Ricorda La massa atomica relativa è un numero puro (senza unità di misura) che ti dice quante volte un atomo è più pesante di 1/12 del carbonio-12!
Dato che le masse atomiche sono numeri piccolissimi, in laboratorio usiamo la mole l'unità che fa da ponte tra il mondo microscopico e quello macroscopico. Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle!
Per ottenere una mole di un elemento, devi prelevare una quantità in grammi pari alla sua massa atomica. La massa molare (M) si misura in g/mol ed è finalmente misurabile con una bilancia normale.
Il numero esatto di particelle in una mole è la costante di Avogadro 6,022×10²³ particelle per mole. Che si tratti di atomi, molecole o ioni, una mole ne contiene sempre questo numero!
I calcoli principali sono n = m/M (per trovare le moli) e Nₚ = NA × n (per contare le particelle).
Trucco 1 mole = 6,022×10²³ particelle, sempre! È come dire che una dozzina sono sempre 12 oggetti, non importa se uova o matite.
Per i gas esiste il concetto di volume molare (Vm) il volume occupato da una mole di qualsiasi gas. Secondo il principio di Avogadro, questo volume è uguale per tutti i gas (a parità di temperatura e pressione).
Nelle condizioni STP (0°C e 1 atm) il volume molare è 22,4 L/mol. Nelle condizioni SATP (25°C e 1 bar) diventa 24,4 L/mol. L'equazione di stato dei gas perfetti è PV = nRT, dove R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.
La legge di Graham spiega la diffusione dei gas un gas diffonde tanto più rapidamente quanto più bassa è la sua massa molecolare. La formula è vₐ/vᵦ = √.
Esempio pratico L'elio diffonde molto più velocemente dell'ossigeno - ecco perché i palloncini di elio si sgonfiano prima!
Dalla composizione percentuale di un composto puoi ricavare la sua formula minima, che indica il rapporto più semplice tra gli atomi. Il procedimento è sistematico converti le percentuali in grammi, calcoli le moli di ogni elemento, dividi per il valore più piccolo e ottieni gli indici interi.
La formula molecolare è spesso un multiplo di quella minima. Per trovarla, devi dividere la massa molecolare reale per quella della formula minima e moltiplicare tutti gli indici per il risultato.
Questo metodo è fondamentale nell'analisi chimica dai dati sperimentali puoi risalire alla composizione esatta di una sostanza sconosciuta!
Attenzione La formula minima C₂H₄O può corrispondere a diverse formule molecolari come C₂H₄O, C₄H₈O₂, C₆H₁₂O₃... tutto dipende dalla massa molecolare!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
47
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
i legami: legame ionico, legame covalente, legame covalente apolare (1ª e 2ª parte), legame covalente polare, tabella riepilogativa
ChimicaIl saggio alla fiamma è un esperimento di analisi qualitativa
ScienzeLa composizione della materia: sostanze pure, miscugli e metodi di separazione + come calcolare la concentrazione
Chimicachimica
ChimicaDa pag 1 a 4: - Le biomolecole Da pag 5 a 6: - Gli Idrocarburi Da pag 7 a 10: - I gruppi funzionali Da pag 11 a 22: - I carboidrati Da pag 23 a 32: - I lipidi Da pag 33 a 43: - Le proteine Da pag 44 a 46: - Gli acidi nuclei
ScienzeLe particelle subatomiche, gli ioni, i cationi e gli isotopi.
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Anna
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Anastasia
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Hai mai pensato a quanto pesano gli atomi? Ovviamente sono troppo piccoli per essere pesati direttamente! La chimica risolve questo problema con concetti fondamentali come la massa atomica, le moli e la costante di Avogadro, che ci permettono di fare... Mostra di più
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Gli atomi sono così piccoli che è impossibile pesarli singolarmente, quindi i chimici li confrontano usando un atomo di riferimento: il carbonio-12. Dal 1961 questo isotopo serve come standard con massa atomica di 12.
La massa atomica relativa (MA) di qualsiasi elemento è il rapporto tra la massa di un suo atomo e l'unità di massa atomica (u). L'unità u equivale a 1/12 della massa del carbonio-12 e vale 1,661×10⁻²⁴ g.
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