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82
1
giulia
16/11/2025
Scienze
la quantità di sostanza in moli
2998
•
16 nov 2025
•
giulia
@giu_fvti
La quantità di sostanzaè un concetto fondamentale in chimica... Mostra di più
Sapevi che non possiamo pesare un singolo atomo su una bilancia normale? Per questo i chimici usano le masse atomiche relative, confrontando ogni atomo con il carbonio-12 come riferimento standard.
La massa atomica relativa (MA) è semplicemente quanto pesa un atomo rispetto a 1/12 della massa del carbonio-12. L'unità di massa atomica (u) vale 1,661 × 10⁻²⁴ grammi - un numero incredibilmente piccolo!
Per le molecole, calcoli la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi presenti. Ad esempio, per H₂CO₃: MM = 2(1,008) + 12,01 + 3(16,00) = 62,03 u.
💡 Trucco per gli esami: Controlla sempre che il tuo risultato abbia lo stesso numero di cifre decimali del dato meno preciso!
La mole è come una "dozzina chimica" - invece di 12 oggetti, rappresenta 6,022 × 10²³ particelle (la costante di Avogadro). È il ponte perfetto tra il mondo degli atomi e quello delle bilance del laboratorio!
La massa molare (M) ha lo stesso numero della massa atomica, ma si esprime in g/mol invece che in u. Questo ti permette di usare la formula magica: n = m/M, dove n sono le moli, m la massa in grammi e M la massa molare.
Per i gas, le cose diventano ancora più interessanti. A condizioni standard (STP: 0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa sempre 22,4 L. Questo volume molare ti permette di calcolare facilmente volumi e quantità di gas.
⚡ Formula salvavita: Con PV = nRT puoi risolvere qualsiasi problema sui gas, anche a temperature e pressioni diverse dalle condizioni standard!
Ora metti tutto insieme! Quando risolvi problemi come "quanto volume occupa 20,0 g di metano?", segui sempre questi passaggi: calcola la massa molare, trova le moli, poi applica le formule appropriate.
Nell'esempio del metano: MM = 16,04 g/mol, quindi n = 20,0/16,04 = 1,25 mol. Il volume sarà V = 22,4 × 1,25 = 28,0 L in condizioni STP.
L'equazione di stato dei gas perfetti è il tuo asso nella manica per qualsiasi condizione. La costante R vale 0,082 L·atm/(mol·K) e funziona anche per miscele di gas, dove la pressione totale è la somma delle pressioni parziali.
🎯 Strategia vincente: Scrivi sempre le unità di misura in ogni passaggio - ti salveranno da errori stupidi e ti guideranno verso la soluzione corretta!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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giulia
@giu_fvti
La quantità di sostanza è un concetto fondamentale in chimica che ti permette di collegare il mondo microscopico degli atomi con quello macroscopico che vedi tutti i giorni. Attraverso le moli e la costante di Avogadro, potrai finalmente capire... Mostra di più
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Sapevi che non possiamo pesare un singolo atomo su una bilancia normale? Per questo i chimici usano le masse atomiche relative, confrontando ogni atomo con il carbonio-12 come riferimento standard.
La massa atomica relativa (MA) è semplicemente quanto pesa un atomo rispetto a 1/12 della massa del carbonio-12. L'unità di massa atomica (u) vale 1,661 × 10⁻²⁴ grammi - un numero incredibilmente piccolo!
Per le molecole, calcoli la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi presenti. Ad esempio, per H₂CO₃: MM = 2(1,008) + 12,01 + 3(16,00) = 62,03 u.
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La massa molare (M) ha lo stesso numero della massa atomica, ma si esprime in g/mol invece che in u. Questo ti permette di usare la formula magica: n = m/M, dove n sono le moli, m la massa in grammi e M la massa molare.
Per i gas, le cose diventano ancora più interessanti. A condizioni standard (STP: 0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa sempre 22,4 L. Questo volume molare ti permette di calcolare facilmente volumi e quantità di gas.
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Ora metti tutto insieme! Quando risolvi problemi come "quanto volume occupa 20,0 g di metano?", segui sempre questi passaggi: calcola la massa molare, trova le moli, poi applica le formule appropriate.
Nell'esempio del metano: MM = 16,04 g/mol, quindi n = 20,0/16,04 = 1,25 mol. Il volume sarà V = 22,4 × 1,25 = 28,0 L in condizioni STP.
L'equazione di stato dei gas perfetti è il tuo asso nella manica per qualsiasi condizione. La costante R vale 0,082 L·atm/(mol·K) e funziona anche per miscele di gas, dove la pressione totale è la somma delle pressioni parziali.
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Strumenti Intelligenti NUOVO
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1) La vita dipende dall’acqua(1 a 4) 2)Le biomolecole(5-6) 3) I carboidrati(7-8) 4) I lipidi(9-10) 5) Le proteine(11 a 13) 6) Gli acidi nucleici(14)
Scienzeschema Sulla meiosi e mitosi con le relative fasi
ScienzeMassa atomica, massa molecolare e peso formula, mole, costante di Avogadro, volume molare, equazione di stato dei gas, diffusione e legge di Graham, composizione percentuale, formula minima e molecolare.
ChimicaIl saggio alla fiamma è un esperimento di analisi qualitativa
ScienzeDa pag 1 a 4: - Le biomolecole Da pag 5 a 6: - Gli Idrocarburi Da pag 7 a 10: - I gruppi funzionali Da pag 11 a 22: - I carboidrati Da pag 23 a 32: - I lipidi Da pag 33 a 43: - Le proteine Da pag 44 a 46: - Gli acidi nuclei
ScienzeChimica
ChimicaApp Store
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Stefano S
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Anastasia
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Francesca
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Aurora
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Martina
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Chiara
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Anastasia
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