La Massa Atomica e Molecolare
Sapevi che non possiamo pesare un singolo atomo su una bilancia normale? Per questo i chimici usano le masse atomiche relative, confrontando ogni atomo con il carbonio-12 come riferimento standard.
La massa atomica relativa (MA) è semplicemente quanto pesa un atomo rispetto a 1/12 della massa del carbonio-12. L'unità di massa atomica vale 1,661 × 10⁻²⁴ grammi - un numero incredibilmente piccolo!
Per le molecole, calcoli la massa molecolare relativa (MM) sommando tutte le masse atomiche degli atomi presenti. Ad esempio, per H₂CO₃: MM = 2(1,008) + 12,01 + 3(16,00) = 62,03 u.
💡 Trucco per gli esami: Controlla sempre che il tuo risultato abbia lo stesso numero di cifre decimali del dato meno preciso!
