La nomenclatura dei composti chimici è il sistema che usiamo...
Scienze597 visualizzazioni·Aggiornato 17 lug 2026·5 pagineComprendere la Nomenclatura Chimica: Composti Binari e Ternari
Chiara Tosiani@chiara._tosiani
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Panoramica dei composti chimici
I composti chimici si dividono in due grandi famiglie: quelli binari (formati da due elementi) e quelli ternari (formati da tre elementi).
I composti binari includono gli ossidi basici (metallo + ossigeno), gli ossidi acidi o anidridi (non metallo + ossigeno), gli idruri metallici, gli idracidi e i sali binari. Sono i più semplici da riconoscere perché hanno solo due tipi di atomi diversi.
I composti ternari sono un po' più complessi e comprendono gli idrossidi, gli ossoacidi e i sali ternari. Questi hanno tre tipi di elementi diversi nella loro formula.
💡 Trucco: Conta sempre gli elementi diversi nella formula per capire se è binario o ternario!
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Ossidi basici e ossidi acidi
Gli ossidi basici si formano quando un metallo si combina con l'ossigeno. Se il metallo ha un solo numero di ossidazione, il nome è semplice: "ossido di + nome del metallo" (esempio: CaO = ossido di calcio). Se il metallo ha più numeri di ossidazione, usiamo le terminazioni -oso per quello più piccolo e -ico per quello più grande.
Gli ossidi acidi o anidridi nascono dall'unione di un non metallo con l'ossigeno. Con un solo numero di ossidazione usiamo "anidride + nome non metallo + ica". Con due numeri di ossidazione: -osa per il minore, -ica per il maggiore.
Quando il non metallo ha più di due numeri di ossidazione, aggiungiamo i prefissi: ipo- per il più piccolo, nessun prefisso per i medi, per- per il più alto. Ad esempio: Cl₂O₇ = anidride perclorica.
💡 Ricorda: Metallo + ossigeno = ossido basico, Non metallo + ossigeno = ossido acido (anidride)!
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Idruri, idracidi e sali binari
Gli idruri metallici sono composti dove l'idrogeno ha carica negativa e si lega a un metallo. La nomenclatura è facilissima: "idruro di + nome del metallo" (NaH = idruro di sodio).
Gli idracidi sono l'opposto: qui l'idrogeno è positivo e si combina con un non metallo. Il nome segue la regola "acido + nome non metallo + idrico" (HCl = acido cloridrico). Questi composti sono acidi perché liberano ioni H⁺ in soluzione.
I sali binari derivano dalla reazione tra un metallo e un non metallo. Per nominarli, prendiamo il non metallo, cambiamo la desinenza in -uro e aggiungiamo "di + nome del metallo" (NaCl = cloruro di sodio).
💡 Attenzione: Negli idruri l'idrogeno è negativo (H⁻), negli idracidi è positivo (H⁺)!
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Idrossidi e ossoacidi
Gli idrossidi contengono sempre il gruppo OH⁻ legato a un metallo. Sono facilissimi da riconoscere e da nominare: "idrossido di + nome del metallo" [Ca(OH)₂ = idrossido di calcio]. Questi composti sono tipicamente basici.
Gli ossoacidi si formano quando un'anidride reagisce con l'acqua. La nomenclatura segue le stesse regole delle anidridi, ma invece di "anidride" usiamo "acido". Le terminazioni restano uguali: -oso e -ico per due numeri di ossidazione, con l'aggiunta di ipo- e per- quando ce ne sono di più.
La reazione è sempre: anidride + H₂O → ossoacido. Ad esempio: Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ (acido clorico). Alcuni ossoacidi si formano con 3H₂O invece che con una sola molecola d'acqua.
💡 Collegamento: Se conosci il nome dell'anidride, sai automaticamente il nome dell'ossoacido corrispondente!
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Ossoanioni e sali ternari
Gli ossoanioni si formano quando un ossoacido perde i suoi protoni H⁺. La regola di nomenclatura è semplice: le terminazioni -oso diventano -ito e quelle -ico diventano -ato. Quindi HClO₂ (acido cloroso) diventa ClO₂⁻ (ione clorito).
I sali ternari nascono quando un metallo si combina con un ossoanione. Il nome è formato da "nome dello ione + di + nome del metallo". Ad esempio: KClO₃ = clorato di potassio.
Se non ricordi il nome di un ossoanione, puoi sempre risalire all'anidride di partenza, farla reagire con H₂O per ottenere l'ossoacido e poi togliere i protoni per avere lo ione. È un percorso un po' lungo ma funziona sempre!
💡 Trucco mnemonico: OSO → ITO, ICO → ATO. È una trasformazione che dovrai usare spessissimo!
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Chiara Tosiani@chiara._tosiani
La nomenclatura dei composti chimici è il sistema che usiamo per dare nomi precisi a tutte le sostanze che incontriamo in chimica. È come imparare un nuovo linguaggio che ti permetterà di riconoscere subito che tipo di composto hai davanti...
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Panoramica dei composti chimici
I composti chimici si dividono in due grandi famiglie: quelli binari (formati da due elementi) e quelli ternari (formati da tre elementi).
I composti binari includono gli ossidi basici (metallo + ossigeno), gli ossidi acidi o anidridi (non metallo + ossigeno), gli idruri metallici, gli idracidi e i sali binari. Sono i più semplici da riconoscere perché hanno solo due tipi di atomi diversi.
I composti ternari sono un po' più complessi e comprendono gli idrossidi, gli ossoacidi e i sali ternari. Questi hanno tre tipi di elementi diversi nella loro formula.
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Ossidi basici e ossidi acidi
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💡 Ricorda: Metallo + ossigeno = ossido basico, Non metallo + ossigeno = ossido acido (anidride)!
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Idruri, idracidi e sali binari
Gli idruri metallici sono composti dove l'idrogeno ha carica negativa e si lega a un metallo. La nomenclatura è facilissima: "idruro di + nome del metallo" (NaH = idruro di sodio).
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Idrossidi e ossoacidi
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Ossoanioni e sali ternari
Gli ossoanioni si formano quando un ossoacido perde i suoi protoni H⁺. La regola di nomenclatura è semplice: le terminazioni -oso diventano -ito e quelle -ico diventano -ato. Quindi HClO₂ (acido cloroso) diventa ClO₂⁻ (ione clorito).
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