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Aggiornato Mar 12, 2026
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I Modelli Atomici: Dalton, Thomson e Rutherford
Sara
@_saraaa__
1 / 3
Le prime teorie atomiche
Già nel IV secolo a.C., Democrito intuì che la materia non potesse essere divisa all'infinito. Propose l'esistenza di particelle fondamentali indivisibili che chiamò "atomi" (che significa proprio "non divisibile"). Secondo lui, gli atomi erano eterni, immutabili e privi di qualità sensibili.
Dovettero passare molti secoli prima che questa intuizione venisse ripresa scientificamente. Nel XIX secolo, John Dalton formulò la prima vera teoria atomica moderna, basandosi sulle leggi ponderali della chimica. Dalton immaginò gli atomi come minuscole sfere indivisibili, elettricamente neutre, diverse tra loro solo per dimensione e peso.
La legge della conservazione della massa di Lavoisier fu fondamentale per questa teoria. Essa stabilisce che in una reazione chimica, la massa totale si conserva: la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Spunto di riflessione: Pensa a quanto sia rivoluzionario il concetto che tutta la materia che ti circonda, dai tuoi vestiti all'aria che respiri, sia composta da minuscole particelle invisibili! Questa idea ha cambiato per sempre il modo in cui vediamo il mondo.
Leggi ponderali e la scoperta dell'elettrone
Le altre leggi ponderali che supportarono la teoria atomica furono la legge delle proporzioni definite e costanti di Proust (1799), secondo cui gli elementi in un composto chimico mantengono sempre le stesse proporzioni di peso, e la legge delle proporzioni multiple di Dalton (1803), che stabilisce che quando due elementi formano più composti, le quantità di uno rispetto all'altro stanno in rapporti esprimibili con numeri interi piccoli.
Un grande passo avanti avvenne nel 1897 quando Joseph John Thomson scoprì l'elettrone, la prima particella subatomica identificata. Thomson utilizzò un tubo catodico inserito in un condensatore e notò che i raggi prodotti venivano attratti dalla parte positiva del condensatore. Dedusse che questi raggi dovevano essere composti da particelle con carica negativa, che chiamò elettroni.
Thomson propose quindi un nuovo modello atomico, spesso paragonato a un panettone: immaginò l'atomo come una sfera di carica positiva all'interno della quale erano incastonati gli elettroni negativi. Questo modello spiegava la neutralità elettrica dell'atomo attraverso un bilanciamento tra cariche positive e negative.
Nota importante: La scoperta dell'elettrone dimostrò che gli atomi non erano indivisibili come pensava Dalton, ma contenevano particelle ancora più piccole. Ogni nuova scoperta scientifica porta con sé una rivoluzione nel modo di pensare!
Il modello planetario di Rutherford
Il modello di Thomson fu messo in discussione dai celebri esperimenti di Ernest Rutherford. Egli bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa (atomi di elio privi di due elettroni, quindi con carica positiva) e osservò il loro comportamento su uno schermo di solfuro di zinco.
I risultati furono sorprendenti: la maggior parte delle particelle attraversava la lamina senza deviazioni, mentre solo alcune venivano deviate, talvolta addirittura rimbalzando all'indietro. Questo non era spiegabile con il modello a "panettone" di Thomson.
Rutherford propose quindi un nuovo modello atomico, chiamato modello planetario. Secondo questa teoria, l'atomo è costituito principalmente da spazio vuoto, con una piccola concentrazione di materia carica positivamente al centro (il nucleo) e gli elettroni che orbitano intorno a essa, come i pianeti attorno al Sole.
Rifletti su questo: L'esperimento di Rutherford dimostra l'importanza del metodo scientifico. Una teoria può sembrare perfetta finché un esperimento non rivela qualcosa di inaspettato che ci costringe a ripensare tutto. È così che la scienza progredisce!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
Che cos'è l'assistente AI di Knowunity?
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
Dove posso scaricare l'applicazione Knowunity?
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Knowunity è davvero gratuita?
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App Store
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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I Modelli Atomici: Dalton, Thomson e Rutherford
Sara
@_saraaa__
Gli atomi sono i mattoni fondamentali della materia. Nel corso dei secoli, diversi scienziati hanno proposto vari modelli per spiegare la struttura dell'atomo, partendo da semplici intuizioni fino ad arrivare a esperimenti sofisticati che hanno rivelato la vera natura di... Mostra di più
Le prime teorie atomiche
Già nel IV secolo a.C., Democrito intuì che la materia non potesse essere divisa all'infinito. Propose l'esistenza di particelle fondamentali indivisibili che chiamò "atomi" (che significa proprio "non divisibile"). Secondo lui, gli atomi erano eterni, immutabili e privi di qualità sensibili.
Dovettero passare molti secoli prima che questa intuizione venisse ripresa scientificamente. Nel XIX secolo, John Dalton formulò la prima vera teoria atomica moderna, basandosi sulle leggi ponderali della chimica. Dalton immaginò gli atomi come minuscole sfere indivisibili, elettricamente neutre, diverse tra loro solo per dimensione e peso.
La legge della conservazione della massa di Lavoisier fu fondamentale per questa teoria. Essa stabilisce che in una reazione chimica, la massa totale si conserva: la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Spunto di riflessione: Pensa a quanto sia rivoluzionario il concetto che tutta la materia che ti circonda, dai tuoi vestiti all'aria che respiri, sia composta da minuscole particelle invisibili! Questa idea ha cambiato per sempre il modo in cui vediamo il mondo.
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Leggi ponderali e la scoperta dell'elettrone
Le altre leggi ponderali che supportarono la teoria atomica furono la legge delle proporzioni definite e costanti di Proust (1799), secondo cui gli elementi in un composto chimico mantengono sempre le stesse proporzioni di peso, e la legge delle proporzioni multiple di Dalton (1803), che stabilisce che quando due elementi formano più composti, le quantità di uno rispetto all'altro stanno in rapporti esprimibili con numeri interi piccoli.
Un grande passo avanti avvenne nel 1897 quando Joseph John Thomson scoprì l'elettrone, la prima particella subatomica identificata. Thomson utilizzò un tubo catodico inserito in un condensatore e notò che i raggi prodotti venivano attratti dalla parte positiva del condensatore. Dedusse che questi raggi dovevano essere composti da particelle con carica negativa, che chiamò elettroni.
Thomson propose quindi un nuovo modello atomico, spesso paragonato a un panettone: immaginò l'atomo come una sfera di carica positiva all'interno della quale erano incastonati gli elettroni negativi. Questo modello spiegava la neutralità elettrica dell'atomo attraverso un bilanciamento tra cariche positive e negative.
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Il modello di Thomson fu messo in discussione dai celebri esperimenti di Ernest Rutherford. Egli bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa (atomi di elio privi di due elettroni, quindi con carica positiva) e osservò il loro comportamento su uno schermo di solfuro di zinco.
I risultati furono sorprendenti: la maggior parte delle particelle attraversava la lamina senza deviazioni, mentre solo alcune venivano deviate, talvolta addirittura rimbalzando all'indietro. Questo non era spiegabile con il modello a "panettone" di Thomson.
Rutherford propose quindi un nuovo modello atomico, chiamato modello planetario. Secondo questa teoria, l'atomo è costituito principalmente da spazio vuoto, con una piccola concentrazione di materia carica positivamente al centro (il nucleo) e gli elettroni che orbitano intorno a essa, come i pianeti attorno al Sole.
Rifletti su questo: L'esperimento di Rutherford dimostra l'importanza del metodo scientifico. Una teoria può sembrare perfetta finché un esperimento non rivela qualcosa di inaspettato che ci costringe a ripensare tutto. È così che la scienza progredisce!
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