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Scienze
10 dic 2025
1675
5 pagine
amestudying @amelyyprecious
Le leggi ponderalisono tre leggi fondamentali della chimica scoperte tra la fine del XVIII e l'inizio del... Mostra di più
Immagina di dover capire come funzionano davvero le reazioni chimiche! Alla fine del 1700, gli scienziati iniziarono a studiare gli aspetti quantitativi delle trasformazioni chimiche, arrivando a formulare le tre leggi ponderali .
Queste tre leggi sono la legge di Lavoisier (conservazione della massa), la legge di Proust (proporzioni definite) e la legge di Dalton (proporzioni multiple). Nel 1803, l'inglese J. Dalton utilizzò proprio queste leggi per elaborare la prima teoria atomica.
Il modello atomico di Dalton si basa su cinque postulati fondamentali la materia è fatta da atomi indivisibili e indistruttibili, tutti gli atomi di un elemento sono uguali, gli atomi non possono trasformarsi in altri elementi, si combinano con numeri interi e nelle reazioni si trasferiscono interi senza essere creati o distrutti.
💡 Curiosità Anche se oggi sappiamo che gli atomi sono divisibili e che esistono gli isotopi, la teoria di Dalton spiega ancora perfettamente le leggi delle combinazioni chimiche!
Quando bruci un pezzo di legno e vedi poca cenere, pensi che sia "sparita" della materia? In realtà no! La legge di Lavoisier o legge di conservazione della massa afferma che durante una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Lavoisier nel 1789 condusse esperimenti accurati usando una bilancia e recipienti chiusi. Scoprì che la massa complessiva rimaneva sempre invariata durante le reazioni. Nel caso del legno che brucia, devi considerare anche l'ossigeno dell'aria (reagente) e tutti i gas prodotti (prodotti della combustione).
Se fai avvenire la combustione in un ambiente chiuso, vedrai che la massa totale prima e dopo la reazione è identica. Questo principio è fondamentale la materia non si crea e non si distrugge nelle reazioni chimiche.
🔥 Esempio pratico Quando cucini e "bruci" qualcosa, la massa sembra diminuire solo perché non consideri i gas che si disperdono nell'aria!
Nel 1799 il chimico francese J.L. Proust stava studiando la pirite, un minerale contenente ferro e zolfo. Che sorpresa scoprire che in ogni campione di pirite, indipendentemente da dove provenisse, il rapporto tra ferro e zolfo era sempre lo stesso 1 grammo di ferro per 0,57 grammi di zolfo!
Questa scoperta lo portò a formulare la legge delle proporzioni definite in un composto chimico gli elementi sono sempre presenti in rapporti in massa costanti e definiti. Non importa se la pirite è naturale o sintetica, il rapporto rimane identico.
Facciamo un esempio pratico per preparare solfuro ferroso devi sempre rispettare il rapporto 10,57 tra ferro e zolfo. Se vuoi 10 volte più prodotto, devi usare 10 g di ferro e 5,7 g di zolfo. Se metti più zolfo del necessario, l'eccesso rimane non reagito.
⚖️ Ricorda I composti hanno sempre la stessa "ricetta" in termini di massa, come una ricetta di cucina che deve essere sempre rispettata!
Nel 1808 Dalton fece una scoperta interessante due elementi possono reagire secondo rapporti diversi formando composti diversi! Prese come esempio carbonio e ossigeno, che possono formare sia ossido di carbonio che biossido di carbonio (anidride carbonica).
Con 1 g di carbonio e 1,33 g di ossigeno ottieni ossido di carbonio (gas velenoso). Con 1 g di carbonio e 2,66 g di ossigeno ottieni biossido di carbonio. Dalton notò che le masse di ossigeno (1,33 e 2,66) stavano in un rapporto di 12.
Questa osservazione lo portò a formulare la legge delle proporzioni multiple quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri interi e piccoli.
🧪 Pensaci così È come se gli atomi seguissero regole matematiche precise, combinandosi sempre con rapporti "ordinati" e prevedibili!
Ciò che colpì maggiormente Dalton fu la regolarità matematica le masse di ossigeno che si combinavano con 1 g di carbonio erano una il doppio dell'altra (2,66 vs 1,33). Questa non poteva essere una coincidenza!
Dalton trovò la stessa regolarità anche in altri composti e capì che solo immaginando la materia composta da particelle microscopiche indistruttibili si potevano spiegare tutte e tre le leggi ponderali. Nel 1808 formulò così la prima teoria atomica della storia.
La legge di Dalton stabilisce che i rapporti tra le masse devono essere esprimibili con numeri interi e piccoli. Questo suggerisce fortemente che la materia sia fatta di "unità discrete" - gli atomi - che si combinano in rapporti fissi.
🎯 Il punto chiave Dalton capì che solo con una struttura "a mattoncini" della materia si potevano spiegare questi rapporti matematici così precisi!
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È una mappa molto stilizzata. Spero possiate comprendere il testo. Se notate errori o avete altri suggerimenti, per favore fatemelo presente. Buono studio
ScienzeGli esperimenti sul dna di Griffith, Avery, Hershey e Chase
ScienzeReazioni chimiche e legami, numeri di ossidazione, composti dell'ossigeno (ossidi, anidridi, idrossidi, ossiacidi, ossoanioni, sali di ossiacidi), ossiacidi particolari, idracidi
ChimicaRiassunto sulle basi della chimica (protoni neutroni ed elettroni, numero di massa numero atomico e unità di massa atomica, isotopi, ioni, i numeri quantici, regola di Hund, principio di esclusione di Pauli, elettroni/strato di valenza, configurazioni)
ScienzeAppunti sugli orbitali atomici,i numeri quantici,lo spin e la configurazione elettronica.
ChimicaTipi di composti organici, numeri di ossidazione, composti binari (con ossigeno, con idrogeno e senza ossigeno e senza idrogeno) + nomenclatura IUPAC e tradizionale
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Le leggi ponderali sono tre leggi fondamentali della chimica scoperte tra la fine del XVIII e l'inizio del XIX secolo. Queste leggi hanno rivoluzionato la comprensione delle reazioni chimiche e hanno portato alla formulazione della prima teoria atomica di Dalton.
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Immagina di dover capire come funzionano davvero le reazioni chimiche! Alla fine del 1700, gli scienziati iniziarono a studiare gli aspetti quantitativi delle trasformazioni chimiche, arrivando a formulare le tre leggi ponderali .
Queste tre leggi sono la legge di Lavoisier (conservazione della massa), la legge di Proust (proporzioni definite) e la legge di Dalton (proporzioni multiple). Nel 1803, l'inglese J. Dalton utilizzò proprio queste leggi per elaborare la prima teoria atomica.
Il modello atomico di Dalton si basa su cinque postulati fondamentali: la materia è fatta da atomi indivisibili e indistruttibili, tutti gli atomi di un elemento sono uguali, gli atomi non possono trasformarsi in altri elementi, si combinano con numeri interi e nelle reazioni si trasferiscono interi senza essere creati o distrutti.
💡 Curiosità: Anche se oggi sappiamo che gli atomi sono divisibili e che esistono gli isotopi, la teoria di Dalton spiega ancora perfettamente le leggi delle combinazioni chimiche!
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Quando bruci un pezzo di legno e vedi poca cenere, pensi che sia "sparita" della materia? In realtà no! La legge di Lavoisier o legge di conservazione della massa afferma che durante una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Lavoisier nel 1789 condusse esperimenti accurati usando una bilancia e recipienti chiusi. Scoprì che la massa complessiva rimaneva sempre invariata durante le reazioni. Nel caso del legno che brucia, devi considerare anche l'ossigeno dell'aria (reagente) e tutti i gas prodotti (prodotti della combustione).
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Nel 1799 il chimico francese J.L. Proust stava studiando la pirite, un minerale contenente ferro e zolfo. Che sorpresa scoprire che in ogni campione di pirite, indipendentemente da dove provenisse, il rapporto tra ferro e zolfo era sempre lo stesso: 1 grammo di ferro per 0,57 grammi di zolfo!
Questa scoperta lo portò a formulare la legge delle proporzioni definite: in un composto chimico gli elementi sono sempre presenti in rapporti in massa costanti e definiti. Non importa se la pirite è naturale o sintetica, il rapporto rimane identico.
Facciamo un esempio pratico: per preparare solfuro ferroso devi sempre rispettare il rapporto 1:0,57 tra ferro e zolfo. Se vuoi 10 volte più prodotto, devi usare 10 g di ferro e 5,7 g di zolfo. Se metti più zolfo del necessario, l'eccesso rimane non reagito.
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Nel 1808 Dalton fece una scoperta interessante: due elementi possono reagire secondo rapporti diversi formando composti diversi! Prese come esempio carbonio e ossigeno, che possono formare sia ossido di carbonio che biossido di carbonio (anidride carbonica).
Con 1 g di carbonio e 1,33 g di ossigeno ottieni ossido di carbonio (gas velenoso). Con 1 g di carbonio e 2,66 g di ossigeno ottieni biossido di carbonio. Dalton notò che le masse di ossigeno (1,33 e 2,66) stavano in un rapporto di 1:2.
Questa osservazione lo portò a formulare la legge delle proporzioni multiple: quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri interi e piccoli.
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Ciò che colpì maggiormente Dalton fu la regolarità matematica: le masse di ossigeno che si combinavano con 1 g di carbonio erano una il doppio dell'altra (2,66 vs 1,33). Questa non poteva essere una coincidenza!
Dalton trovò la stessa regolarità anche in altri composti e capì che solo immaginando la materia composta da particelle microscopiche indistruttibili si potevano spiegare tutte e tre le leggi ponderali. Nel 1808 formulò così la prima teoria atomica della storia.
La legge di Dalton stabilisce che i rapporti tra le masse devono essere esprimibili con numeri interi e piccoli. Questo suggerisce fortemente che la materia sia fatta di "unità discrete" - gli atomi - che si combinano in rapporti fissi.
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ChimicaRiassunto sulle basi della chimica (protoni neutroni ed elettroni, numero di massa numero atomico e unità di massa atomica, isotopi, ioni, i numeri quantici, regola di Hund, principio di esclusione di Pauli, elettroni/strato di valenza, configurazioni)
ScienzeAppunti sugli orbitali atomici,i numeri quantici,lo spin e la configurazione elettronica.
ChimicaTipi di composti organici, numeri di ossidazione, composti binari (con ossigeno, con idrogeno e senza ossigeno e senza idrogeno) + nomenclatura IUPAC e tradizionale
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