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Simo๐ฆ
29/11/2025
Scienze
Legami intermolecolari
1552
โข
29 nov 2025
โข
Simo๐ฆ
@simo.vi_
I legami intermolecolari sono forze che tengono unite le molecole... Mostra di piรน
Ogni giorno vedi l'acqua che bolle, il ghiaccio che si scioglie, l'olio che non si mescola con l'acqua - tutto questo dipende dai legami intermolecolari! Queste forze si creano tra molecole diverse e sono sempre di natura elettrostatica.
I legami intermolecolari sono molto piรน deboli di quelli che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Perรฒ sono fondamentali perchรฉ determinano se una sostanza รจ liquida, solida o gassosa a temperatura ambiente.
Esistono diversi tipi, dal piรน debole al piรน forte: le forze di van der Waals , il legame a idrogeno e l'interazione ione-dipolo.
Le molecole polari sono come piccole calamite con un polo positivo e uno negativo che creano un campo elettrico intorno a sรฉ. Quando due molecole polari si avvicinano, i poli opposti si attraggono e si dispongono in modo ordinato.
Ci sono tre modi diversi in cui questo puรฒ succedere. Le interazioni tra dipoli permanenti avvengono quando entrambe le molecole hanno polaritร fissa, come l'HCl.
Le interazioni dipolo permanente-dipolo indotto si formano quando una molecola polare "convince" una molecola vicina a diventare temporaneamente polare. Infine, le interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto coinvolgono anche molecole normalmente apolari che per un attimo diventano polari a causa del movimento casuale degli elettroni.
๐ก Ricorda: Anche le molecole apolari possono partecipare ai legami intermolecolari grazie ai dipoli temporanei!
Il legame a idrogeno รจ il piรน forte tra i legami intermolecolari e spiega perchรฉ l'acqua ha proprietร cosรฌ speciali! Si forma solo in condizioni molto specifiche: serve un atomo di idrogeno giร legato a un atomo molto elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) che interagisce con un altro atomo elettronegativo.
Pensa alle molecole d'acqua: l'idrogeno di una molecola (che ha carica parziale positiva) viene attratto dall'ossigeno di un'altra molecola (carica parziale negativa). Questo crea una rete di connessioni che rende l'acqua liquida a temperatura ambiente.
Non tutte le molecole con idrogeno possono formare questo legame. Ad esempio, il metano (CHโ) non puรฒ perchรฉ l'idrogeno non รจ legato a un atomo abbastanza elettronegativo.
Le forze di Debye sono il risultato dell'incontro tra una molecola giร polare e una che diventa polare per influenza della prima. ร come se la molecola polare "insegnasse" a quella neutra come diventare temporaneamente polare.
Le forze di dispersione di London sono ancora piรน interessanti perchรฉ coinvolgono anche molecole completamente apolari! A causa del movimento continuo degli elettroni, anche queste molecole possono avere momenti di squilibrio che creano dipoli temporanei.
Quando una molecola diventa temporaneamente polare, influenza quelle vicine creando una catena di dipoli indotti. Queste forze sono deboli ma fondamentali - senza di loro i gas nobili non potrebbero mai diventare liquidi!
๐ก Trucco per l'esame: Le forze di London esistono sempre, anche quando ci sono altri tipi di legami intermolecolari!
Il nostro assistente AI รจ costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente รจ in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
ร possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sรฌ, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione รจ davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, รจ il francese e l'app ha cosรฌ tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perchรฉ l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app รจ L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
ร bellissima questa app, la adoro. ร utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone รจ molto utile perchรจ posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione รจ semplicemente fantastica! Tutto ciรฒ che devo fare รจ inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity รจ un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" รจ almeno per me molto utile, perchรฉ a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciรฒ che non รจ chiaro! Posso studiare piรน velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi รจ una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity รจ PERFETTA
Aurora
utente Android
Lโapp funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho lโabbonamento ma la parte gratuita รจ sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo รจ ormai poco, mi sta aiutando molto perchรฉ piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi giร fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app รจ una delle migliori, nientโaltro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione รจ davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, รจ il francese e l'app ha cosรฌ tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone รจ molto utile perchรจ posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
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Martina
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Simo๐ฆ
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Ogni giorno vedi l'acqua che bolle, il ghiaccio che si scioglie, l'olio che non si mescola con l'acqua - tutto questo dipende dai legami intermolecolari! Queste forze si creano tra molecole diverse e sono sempre di natura elettrostatica.
I legami intermolecolari sono molto piรน deboli di quelli che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Perรฒ sono fondamentali perchรฉ determinano se una sostanza รจ liquida, solida o gassosa a temperatura ambiente.
Esistono diversi tipi, dal piรน debole al piรน forte: le forze di van der Waals , il legame a idrogeno e l'interazione ione-dipolo.
Le molecole polari sono come piccole calamite con un polo positivo e uno negativo che creano un campo elettrico intorno a sรฉ. Quando due molecole polari si avvicinano, i poli opposti si attraggono e si dispongono in modo ordinato.
Ci sono tre modi diversi in cui questo puรฒ succedere. Le interazioni tra dipoli permanenti avvengono quando entrambe le molecole hanno polaritร fissa, come l'HCl.
Le interazioni dipolo permanente-dipolo indotto si formano quando una molecola polare "convince" una molecola vicina a diventare temporaneamente polare. Infine, le interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto coinvolgono anche molecole normalmente apolari che per un attimo diventano polari a causa del movimento casuale degli elettroni.
๐ก Ricorda: Anche le molecole apolari possono partecipare ai legami intermolecolari grazie ai dipoli temporanei!
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Il legame a idrogeno รจ il piรน forte tra i legami intermolecolari e spiega perchรฉ l'acqua ha proprietร cosรฌ speciali! Si forma solo in condizioni molto specifiche: serve un atomo di idrogeno giร legato a un atomo molto elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) che interagisce con un altro atomo elettronegativo.
Pensa alle molecole d'acqua: l'idrogeno di una molecola (che ha carica parziale positiva) viene attratto dall'ossigeno di un'altra molecola (carica parziale negativa). Questo crea una rete di connessioni che rende l'acqua liquida a temperatura ambiente.
Non tutte le molecole con idrogeno possono formare questo legame. Ad esempio, il metano (CHโ) non puรฒ perchรฉ l'idrogeno non รจ legato a un atomo abbastanza elettronegativo.
Le forze di Debye sono il risultato dell'incontro tra una molecola giร polare e una che diventa polare per influenza della prima. ร come se la molecola polare "insegnasse" a quella neutra come diventare temporaneamente polare.
Le forze di dispersione di London sono ancora piรน interessanti perchรฉ coinvolgono anche molecole completamente apolari! A causa del movimento continuo degli elettroni, anche queste molecole possono avere momenti di squilibrio che creano dipoli temporanei.
Quando una molecola diventa temporaneamente polare, influenza quelle vicine creando una catena di dipoli indotti. Queste forze sono deboli ma fondamentali - senza di loro i gas nobili non potrebbero mai diventare liquidi!
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Chiara
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