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1585
•
8 gen 2026
•
Simo🦋
@simo.vi_
I legami intermolecolari sono forze che tengono unite le molecole... Mostra di più
Ogni giorno vedi l'acqua che bolle, il ghiaccio che si scioglie, l'olio che non si mescola con l'acqua - tutto questo dipende dai legami intermolecolari! Queste forze si creano tra molecole diverse e sono sempre di natura elettrostatica.
I legami intermolecolari sono molto più deboli di quelli che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Però sono fondamentali perché determinano se una sostanza è liquida, solida o gassosa a temperatura ambiente.
Esistono diversi tipi, dal più debole al più forte: le forze di van der Waals , il legame a idrogeno e l'interazione ione-dipolo.
Le molecole polari sono come piccole calamite con un polo positivo e uno negativo che creano un campo elettrico intorno a sé. Quando due molecole polari si avvicinano, i poli opposti si attraggono e si dispongono in modo ordinato.
Ci sono tre modi diversi in cui questo può succedere. Le interazioni tra dipoli permanenti avvengono quando entrambe le molecole hanno polarità fissa, come l'HCl.
Le interazioni dipolo permanente-dipolo indotto si formano quando una molecola polare "convince" una molecola vicina a diventare temporaneamente polare. Infine, le interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto coinvolgono anche molecole normalmente apolari che per un attimo diventano polari a causa del movimento casuale degli elettroni.
💡 Ricorda: Anche le molecole apolari possono partecipare ai legami intermolecolari grazie ai dipoli temporanei!
Il legame a idrogeno è il più forte tra i legami intermolecolari e spiega perché l'acqua ha proprietà così speciali! Si forma solo in condizioni molto specifiche: serve un atomo di idrogeno già legato a un atomo molto elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) che interagisce con un altro atomo elettronegativo.
Pensa alle molecole d'acqua: l'idrogeno di una molecola (che ha carica parziale positiva) viene attratto dall'ossigeno di un'altra molecola (carica parziale negativa). Questo crea una rete di connessioni che rende l'acqua liquida a temperatura ambiente.
Non tutte le molecole con idrogeno possono formare questo legame. Ad esempio, il metano (CH₄) non può perché l'idrogeno non è legato a un atomo abbastanza elettronegativo.
Le forze di Debye sono il risultato dell'incontro tra una molecola già polare e una che diventa polare per influenza della prima. È come se la molecola polare "insegnasse" a quella neutra come diventare temporaneamente polare.
Le forze di dispersione di London sono ancora più interessanti perché coinvolgono anche molecole completamente apolari! A causa del movimento continuo degli elettroni, anche queste molecole possono avere momenti di squilibrio che creano dipoli temporanei.
Quando una molecola diventa temporaneamente polare, influenza quelle vicine creando una catena di dipoli indotti. Queste forze sono deboli ma fondamentali - senza di loro i gas nobili non potrebbero mai diventare liquidi!
💡 Trucco per l'esame: Le forze di London esistono sempre, anche quando ci sono altri tipi di legami intermolecolari!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
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Aurora
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Martina
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Andrea
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Simo🦋
@simo.vi_
I legami intermolecolari sono forze che tengono unite le molecole tra loro, influenzando tantissime proprietà della materia che vedi tutti i giorni. Sono più deboli dei legami tra atomi, ma senza di loro l'acqua non sarebbe liquida e molte sostanze... Mostra di più
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Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Ogni giorno vedi l'acqua che bolle, il ghiaccio che si scioglie, l'olio che non si mescola con l'acqua - tutto questo dipende dai legami intermolecolari! Queste forze si creano tra molecole diverse e sono sempre di natura elettrostatica.
I legami intermolecolari sono molto più deboli di quelli che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Però sono fondamentali perché determinano se una sostanza è liquida, solida o gassosa a temperatura ambiente.
Esistono diversi tipi, dal più debole al più forte: le forze di van der Waals , il legame a idrogeno e l'interazione ione-dipolo.
Le molecole polari sono come piccole calamite con un polo positivo e uno negativo che creano un campo elettrico intorno a sé. Quando due molecole polari si avvicinano, i poli opposti si attraggono e si dispongono in modo ordinato.
Ci sono tre modi diversi in cui questo può succedere. Le interazioni tra dipoli permanenti avvengono quando entrambe le molecole hanno polarità fissa, come l'HCl.
Le interazioni dipolo permanente-dipolo indotto si formano quando una molecola polare "convince" una molecola vicina a diventare temporaneamente polare. Infine, le interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto coinvolgono anche molecole normalmente apolari che per un attimo diventano polari a causa del movimento casuale degli elettroni.
💡 Ricorda: Anche le molecole apolari possono partecipare ai legami intermolecolari grazie ai dipoli temporanei!
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Il legame a idrogeno è il più forte tra i legami intermolecolari e spiega perché l'acqua ha proprietà così speciali! Si forma solo in condizioni molto specifiche: serve un atomo di idrogeno già legato a un atomo molto elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) che interagisce con un altro atomo elettronegativo.
Pensa alle molecole d'acqua: l'idrogeno di una molecola (che ha carica parziale positiva) viene attratto dall'ossigeno di un'altra molecola (carica parziale negativa). Questo crea una rete di connessioni che rende l'acqua liquida a temperatura ambiente.
Non tutte le molecole con idrogeno possono formare questo legame. Ad esempio, il metano (CH₄) non può perché l'idrogeno non è legato a un atomo abbastanza elettronegativo.
Le forze di Debye sono il risultato dell'incontro tra una molecola già polare e una che diventa polare per influenza della prima. È come se la molecola polare "insegnasse" a quella neutra come diventare temporaneamente polare.
Le forze di dispersione di London sono ancora più interessanti perché coinvolgono anche molecole completamente apolari! A causa del movimento continuo degli elettroni, anche queste molecole possono avere momenti di squilibrio che creano dipoli temporanei.
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💡 Trucco per l'esame: Le forze di London esistono sempre, anche quando ci sono altri tipi di legami intermolecolari!
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Questi appunti contengono : soluzioni informazioni base , concentrazioni , diluizioni e titolazioni
Chimicalegame ionico, metallico, covalente. Polarità dei legami
ScienzeAlcheni: alcheni principali, nomenclatura, reazioni (combustione, addizione elettrofila), regola di markofnikov, isomeria geometrica
ChimicaVelocità di reazione, energia di attivazione, catalizzatori
ScienzeTEORIA ATOMICA DI DALTON
ChimicaAppunti su stereoisomeria
ScienzeApp Store
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Stefano S
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Anastasia
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Aurora
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