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Scienze
14 dic 2025
3855
10 pagine
Benedetta Franchetti @benedettafranchetti_tipa
Immagina di dover capire perché alcuni elementi si "amano" e si legano facilmente, mentre altri preferiscono stare da... Mostra di più
L'energia di ionizzazione è come la forza che serve per "strappare" un elettrone da un atomo. Pensa a quanto sia difficile togliere un calzino bagnato - alcuni atomi "tengono" i loro elettroni più strettamente di altri!
Si misura in kJ/mol, kcal/mol o eV. La prima ionizzazione riguarda il primo elettrone rimosso, la seconda ionizzazione il secondo, e così via. Ogni volta diventa più difficile perché l'atomo si carica sempre più positivamente.
Nella tavola periodica, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra nel periodo (gli atomi diventano più "avari" dei loro elettroni) e diminuisce dall'alto in basso nel gruppo (gli elettroni esterni sono più lontani dal nucleo).
💡 Trucco per ricordare I metalli sono "generosi" con gli elettroni (bassa energia di ionizzazione), i non metalli sono "tirchi" (alta energia di ionizzazione)!
I fattori che influenzano questa proprietà sono carica nucleare, effetto schermo, raggio atomico e tipo di sottolivello.
L'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un atomo "cattura" un elettrone - è come misurare quanto un atomo sia "felice" di ricevere un elettrone in regalo!
Per la maggior parte degli elementi, prendere il primo elettrone rilascia energia (valore negativo), ma prenderne un secondo richiede energia (valore positivo). È logico è più facile convincere qualcuno ad accettare un regalo che due!
Le tendenze nella tavola periodica sono simili all'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra nei periodi e diminuisce dall'alto in basso nei gruppi.
💡 Da ricordare I gas nobili non vogliono né dare né ricevere elettroni, i metalli preferiscono darli, i non metalli (soprattutto del VII gruppo) adorano riceverli!
Questa proprietà ci aiuta a capire perché certi elementi formano facilmente ioni negativi mentre altri proprio non ci riescono.
L'elettronegatività misura quanto un atomo sia "egoista" nel tirare verso di sé gli elettroni di legame. La scala più usata è quella di Pauling - più alto è il numero, più l'atomo è un "tiranno" degli elettroni!
Segue le stesse regole delle altre proprietà aumenta da sinistra a destra e diminuisce dall'alto in basso. Questa proprietà determina la forza dei legami - maggiore è la differenza di elettronegatività, più forte è il legame.
I legami chimici si formano sempre rilasciando energia (processo esoergonico), mentre per romperli serve energia (processo endoergonico). Esistono legami forti (covalente, metallico) e deboli (interazioni dipolo, legami idrogeno).
💡 Concetto chiave Gli atomi si legano perché così riducono la loro energia potenziale - è come rotolare giù da una collina!
La regola dell'ottetto spiega perché molti atomi cercano di avere 8 elettroni nel guscio esterno, come i gas nobili.
Il legame ionico è come uno scambio di regali permanente un atomo cede elettroni (diventa catione, positivo) e l'altro li riceve (diventa anione, negativo). È pura attrazione elettrostatica!
Si forma quando c'è una grande differenza di elettronegatività tra gli atomi - tipicamente tra metalli e non metalli. Esempi classici sono NaCl (sale da cucina) e KCl.
Gli atomi che cedono facilmente elettroni sono elettropositivi, quelli che li ricevono sono elettronegativi. I composti ionici formano reticoli cristallini - strutture ordinate dove ogni ione è circondato da ioni di carica opposta.
💡 Proprietà importanti I composti ionici conducono elettricità quando sono fusi o disciolti, perché gli ioni possono muoversi liberamente!
L'energia reticolare misura quanto sia stabile un cristallo ionico - più alta è, più il composto è difficile da "smontare".
La regola dell'ottetto è la "regola d'oro" della chimica gli atomi vogliono 8 elettroni nel guscio più esterno, come i gas nobili (tranne l'elio che ne ha solo 2).
Funziona perfettamente per gli elementi rappresentativi (blocchi s e p), che guadagnano o perdono elettroni per raggiungere la configurazione del gas nobile più vicino. È come voler vestirsi come la persona più "cool" della classe!
Per gli elementi di transizione (metalli dei blocchi d e f) la regola non vale sempre. Questi elementi sono più flessibili e possono formare ioni con cariche diverse a seconda delle circostanze.
💡 Schema pratico C forma 4 legami, N ne forma 3, O ne forma 2, H ne forma 1 - numeri da ricordare assolutamente!
Questa regola semplice spiega perché gli atomi si comportano in modi prevedibili quando formano composti.
Il legame covalente è la "condivisione democratica" degli elettroni tra atomi. Invece di cederli come nel legame ionico, qui gli atomi mettono in comune le loro "ricchezze elettroniche"!
Il legame covalente puro si forma tra atomi identici (H₂, Cl₂) - perfetta uguaglianza! La lunghezza e l'energia di legame determinano la stabilità della molecola.
Il legame covalente polare nasce quando gli atomi sono diversi e uno "tira" di più gli elettroni verso di sé. Se la differenza di elettronegatività è tra 0,4 e 1,7, il legame è polare con poli δ+ e δ-.
💡 Attenzione Una molecola può avere legami polari ma essere apolare nel complesso - dipende dalla geometria!
Il legame è sempre un processo esoergonico (rilascia energia), rendendo la molecola più stabile degli atomi separati.
Il legame covalente dativo (o di coordinazione) è come un prestito generoso un atomo dona una coppia di elettroni completa all'altro, che non contribuisce con niente! Si indica con una freccia puntata verso l'atomo accettore.
La differenza con il legame covalente normale è solo nella "provenienza" degli elettroni - una volta formato, il legame è identico agli altri. È dativo tra atomi nella stessa molecola, di coordinazione tra molecole diverse.
Due teorie spiegano i legami covalenti la teoria del legame di valenza (sovrapposizione di orbitali) e la teoria dell'orbitale molecolare. I legami si classificano in sigma (sovrapposizione frontale) e pi greco (sovrapposizione laterale).
💡 Regola importante Tutti i legami singoli sono sigma, i doppi hanno un sigma + un pi greco, i tripli hanno un sigma + due pi greco!
Una volta formato il legame, non si può più distinguere da dove provenivano originariamente gli elettroni.
Il legame metallico trasforma i metalli in veri "comunisti" degli elettroni! Gli elettroni di valenza si delocalizzano formando un "mare elettronico" che tiene insieme tutti gli ioni metallici positivi.
Questa struttura speciale spiega tutte le proprietà tipiche dei metalli duttilità (si possono tirare in fili), malleabilità (si possono schiacciare in lamine), conducibilità elettrica e termica, e la caratteristica lucentezza.
Il "mare di elettroni" è mobile e può spostarsi liberamente, permettendo ai metalli di condurre corrente senza decomporsi. È come avere un fiume di cariche che può scorrere attraverso il materiale!
💡 Visualizza così Immagina palline positive (ioni metallici) immerse in una gelatina di elettroni che li tiene insieme e permette loro di muoversi!
Quasi tutti i metalli sono solidi cristallini a temperatura ambiente, con strutture reticolari molto ordinate.
I legami intermolecolari sono le forze "gentili" che tengono insieme le molecole nei liquidi e solidi. Sono molto più deboli dei legami chimici veri, ma fondamentali per spiegare molte proprietà!
Le interazioni dipolo-dipolo avvengono tra molecole polari - i poli opposti si attraggono come calamite. Le interazioni dipolo-dipolo indotto coinvolgono una molecola polare che "convince" una apolare a diventare polare temporaneamente.
Le forze di London sono le più deboli e si formano anche tra molecole completamente apolari. Nascono da movimenti casuali degli elettroni che creano dipoli temporanei.
💡 Effetto domino Un dipolo istantaneo può causare la formazione di dipoli indotti nelle molecole vicine, creando una catena di attrazioni!
L'intensità delle forze di London dipende dalle dimensioni molecolari, dal numero di atomi e dalla forma delle molecole.
Il legame a idrogeno è il "superstar" dei legami intermolecolari! Si forma quando l'idrogeno è legato a N, O o F e viene attirato da questi stessi atomi in altre molecole. Si rappresenta con una linea tratteggiata.
È più forte delle normali forze di Van der Waals e spiega comportamenti speciali dell'acqua, la struttura delle proteine e persino come funziona il DNA - l'idrogeno fa letteralmente da "ponte" tra le molecole!
La polarità delle molecole dipende sia dalla polarità dei legami sia dalla geometria molecolare. Una molecola può avere legami polari ma essere apolare se i dipoli si cancellano a vicenda per simmetria.
💡 Importanza biologica Senza i legami a idrogeno non esisterebbero le proteine con le loro forme complesse, né il DNA con la sua doppia elica!
Le forze di London diventano più intense con molecole più grandi (maggiore polarizzabilità), più atomi e forme molecolari che permettono maggiori contatti.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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massa atomica relativa
ChimicaCos'è e come funziona
Chimicaappunti
Chimicaappunti sulla stereochimica
ScienzeTrasformazioni, Elementi e Composti, Nascita della moderna teoria atomica (Lavoisier, Proust, Dalton)
ChimicaAnalisi di diverse soluzioni chimiche e delle loro caratteristiche
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Anastasia
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Benedetta Franchetti
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Immagina di dover capire perché alcuni elementi si "amano" e si legano facilmente, mentre altri preferiscono stare da soli. Le proprietà periodiche degli elementi e i legami chimici sono proprio questo: le regole del gioco che determinano come e perché... Mostra di più
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L'energia di ionizzazione è come la forza che serve per "strappare" un elettrone da un atomo. Pensa a quanto sia difficile togliere un calzino bagnato - alcuni atomi "tengono" i loro elettroni più strettamente di altri!
Si misura in kJ/mol, kcal/mol o eV. La prima ionizzazione riguarda il primo elettrone rimosso, la seconda ionizzazione il secondo, e così via. Ogni volta diventa più difficile perché l'atomo si carica sempre più positivamente.
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💡 Trucco per ricordare: I metalli sono "generosi" con gli elettroni (bassa energia di ionizzazione), i non metalli sono "tirchi" (alta energia di ionizzazione)!
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Le tendenze nella tavola periodica sono simili all'energia di ionizzazione: aumenta da sinistra a destra nei periodi e diminuisce dall'alto in basso nei gruppi.
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Segue le stesse regole delle altre proprietà: aumenta da sinistra a destra e diminuisce dall'alto in basso. Questa proprietà determina la forza dei legami - maggiore è la differenza di elettronegatività, più forte è il legame.
I legami chimici si formano sempre rilasciando energia (processo esoergonico), mentre per romperli serve energia (processo endoergonico). Esistono legami forti (covalente, metallico) e deboli (interazioni dipolo, legami idrogeno).
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Gli atomi che cedono facilmente elettroni sono elettropositivi, quelli che li ricevono sono elettronegativi. I composti ionici formano reticoli cristallini - strutture ordinate dove ogni ione è circondato da ioni di carica opposta.
💡 Proprietà importanti: I composti ionici conducono elettricità quando sono fusi o disciolti, perché gli ioni possono muoversi liberamente!
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Il legame covalente polare nasce quando gli atomi sono diversi e uno "tira" di più gli elettroni verso di sé. Se la differenza di elettronegatività è tra 0,4 e 1,7, il legame è polare con poli δ+ e δ-.
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La differenza con il legame covalente normale è solo nella "provenienza" degli elettroni - una volta formato, il legame è identico agli altri. È dativo tra atomi nella stessa molecola, di coordinazione tra molecole diverse.
Due teorie spiegano i legami covalenti: la teoria del legame di valenza (sovrapposizione di orbitali) e la teoria dell'orbitale molecolare. I legami si classificano in sigma (sovrapposizione frontale) e pi greco (sovrapposizione laterale).
💡 Regola importante: Tutti i legami singoli sono sigma, i doppi hanno un sigma + un pi greco, i tripli hanno un sigma + due pi greco!
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Questa struttura speciale spiega tutte le proprietà tipiche dei metalli: duttilità (si possono tirare in fili), malleabilità (si possono schiacciare in lamine), conducibilità elettrica e termica, e la caratteristica lucentezza.
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Le forze di London sono le più deboli e si formano anche tra molecole completamente apolari. Nascono da movimenti casuali degli elettroni che creano dipoli temporanei.
💡 Effetto domino: Un dipolo istantaneo può causare la formazione di dipoli indotti nelle molecole vicine, creando una catena di attrazioni!
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Il legame a idrogeno è il "superstar" dei legami intermolecolari! Si forma quando l'idrogeno è legato a N, O o F e viene attirato da questi stessi atomi in altre molecole. Si rappresenta con una linea tratteggiata.
È più forte delle normali forze di Van der Waals e spiega comportamenti speciali dell'acqua, la struttura delle proteine e persino come funziona il DNA - l'idrogeno fa letteralmente da "ponte" tra le molecole!
La polarità delle molecole dipende sia dalla polarità dei legami sia dalla geometria molecolare. Una molecola può avere legami polari ma essere apolare se i dipoli si cancellano a vicenda per simmetria.
💡 Importanza biologica: Senza i legami a idrogeno non esisterebbero le proteine con le loro forme complesse, né il DNA con la sua doppia elica!
Le forze di London diventano più intense con molecole più grandi (maggiore polarizzabilità), più atomi e forme molecolari che permettono maggiori contatti.
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ChimicaAnalisi di diverse soluzioni chimiche e delle loro caratteristiche
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Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Anastasia
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Francesca
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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