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zimmi
23/11/2025
Chimica
Le proprietà delle soluzioni
4397
•
23 nov 2025
•
zimmi
@giuliazimmitti_
Le soluzioni sono miscugli omogenei che incontri ovunque nella vita... Mostra di più
Ti sei mai chiesto perché l'acqua salata conduce elettricità mentre l'acqua pura no? La risposta sta nel tipo di soluto che si scioglie.
Nelle soluzioni hai sempre un solvente (di solito l'acqua) che è presente in quantità maggiore e un soluto in quantità minore. Quando il soluto si scioglie, le sue particelle vengono circondate dalle molecole di solvente in un processo chiamato solvatazione (o idratazione se il solvente è acqua).
A seconda del tipo di soluto, ottieni comportamenti diversi. I composti polari non ionizzabili come lo zucchero si sciolgono senza formare ioni. I composti ionizzabili come l'acido cloridrico subiscono ionizzazione, mentre i composti ionici come il sale da cucina subiscono dissociazione. In entrambi i casi si formano ioni che rendono la soluzione conduttrice di elettricità.
💡 Ricorda: Gli elettroliti sono tutte quelle sostanze che in soluzione acquosa formano ioni e rendono la soluzione conduttrice!
Le soluzioni elettrolitiche possono essere acide (più ioni H₃O⁺), basiche (più ioni OH⁻) o neutre (concentrazioni uguali). Il pH misura questa acidità: pH < 7 = acida, pH > 7 = basica, pH = 7 = neutra.
Saper calcolare quanto soluto c'è in una soluzione è come dosare gli ingredienti in cucina: serve precisione! La concentrazione ti dice esattamente il rapporto tra soluto e soluzione.
Hai diversi modi per esprimere la concentrazione. La percentuale in massa confronta la massa del soluto con quella della soluzione totale. La percentuale massa su volume usa la massa del soluto e il volume della soluzione. Per soluzioni molto diluite usi le parti per milione (ppm).
La molarità (M) è probabilmente la più importante: rappresenta le moli di soluto per litro di soluzione. Si calcola con M = n_soluto/V_soluzione. È fondamentale per i calcoli stechiometrici e le reazioni chimiche.
💡 Trucco: La molarità cambia con la temperatura (il volume varia), mentre la molalità no (usa la massa del solvente)!
La molalità (m) usa le moli di soluto per kg di solvente, mentre la frazione molare (X) ti dice che frazione delle moli totali appartiene a un certo componente. Ogni unità ha il suo utilizzo specifico!
Ecco una delle parti più affascinanti della chimica delle soluzioni: le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle, non dalla loro natura!
Quando aggiungi un soluto non volatile a un solvente puro, succedono cose interessanti. La tensione di vapore della soluzione diminuisce secondo la legge di Raoult: P_soluzione = P_solvente × X_solvente. Meno molecole di solvente "pure" significa meno evaporazione.
Questo porta a due conseguenze pratiche importanti. L'innalzamento ebullioscopico fa bollire la soluzione a temperatura più alta, mentre l'abbassamento crioscopico la fa congelare a temperatura più bassa. Ecco perché metti il sale sulle strade ghiacciate!
💡 Collegamento pratico: L'antigelo dell'auto funziona proprio grazie all'abbassamento crioscopico!
Le formule sono: ΔT_eb = k_eb × m × i e ΔT_c = -k_c × m × i. Il coefficiente i di van't Hoff conta quante particelle si formano da ogni molecola di soluto. Per gli elettroliti che si dissociano, i > 1.
L'osmosi è ovunque intorno a te, dalle cellule del tuo corpo alle piante che assorbono acqua! Si verifica quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile.
L'acqua passa sempre dalla soluzione più diluita a quella più concentrata, cercando di equilibrare le concentrazioni. La pressione osmotica è la pressione che devi applicare per fermare questo flusso. È fondamentale per capire come funzionano le cellule viventi.
La solubilità ti dice quanto soluto puoi sciogliere al massimo in una certa quantità di solvente. Per i gas, segue la legge di Henry: più pressione = più gas disciolto (pensa alle bibite gassate!).
💡 Curiosità: I colloidi sono "vie di mezzo" tra soluzioni e miscugli eterogenei!
I colloidi hanno particelle di dimensioni intermedie e restano stabili grazie al moto browniano. Latte, nebbia e gelatina sono tutti colloidi che incontri quotidianamente. Si separano con tecniche speciali come dialisi e ultrafiltrazione.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
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Marianna
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Greenlight Bonnie
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zimmi
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Le soluzioni sono miscugli omogenei che incontri ovunque nella vita quotidiana, dall'acqua zuccherata alle soluzioni saline. Capire come funzionano e come si comportano è fondamentale per padroneggiare la chimica delle trasformazioni che ci circondano.
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Ti sei mai chiesto perché l'acqua salata conduce elettricità mentre l'acqua pura no? La risposta sta nel tipo di soluto che si scioglie.
Nelle soluzioni hai sempre un solvente (di solito l'acqua) che è presente in quantità maggiore e un soluto in quantità minore. Quando il soluto si scioglie, le sue particelle vengono circondate dalle molecole di solvente in un processo chiamato solvatazione (o idratazione se il solvente è acqua).
A seconda del tipo di soluto, ottieni comportamenti diversi. I composti polari non ionizzabili come lo zucchero si sciolgono senza formare ioni. I composti ionizzabili come l'acido cloridrico subiscono ionizzazione, mentre i composti ionici come il sale da cucina subiscono dissociazione. In entrambi i casi si formano ioni che rendono la soluzione conduttrice di elettricità.
💡 Ricorda: Gli elettroliti sono tutte quelle sostanze che in soluzione acquosa formano ioni e rendono la soluzione conduttrice!
Le soluzioni elettrolitiche possono essere acide (più ioni H₃O⁺), basiche (più ioni OH⁻) o neutre (concentrazioni uguali). Il pH misura questa acidità: pH < 7 = acida, pH > 7 = basica, pH = 7 = neutra.
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La molarità (M) è probabilmente la più importante: rappresenta le moli di soluto per litro di soluzione. Si calcola con M = n_soluto/V_soluzione. È fondamentale per i calcoli stechiometrici e le reazioni chimiche.
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