La Legge di Lavoisier: Nulla si Crea, Nulla si Distrugge
Immagina di cucinare una torta: anche se alla fine sembra diversa dagli ingredienti iniziali, la massa totale rimane la stessa! Questo è esattamente quello che scoprì Lavoisier nel 1789 con la sua legge della conservazione della massa.
La regola è semplicissima: la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti. Se fai reagire 1g di ferro con 0,57g di zolfo, otterrai esattamente 1,57g di solfuro di ferro - né di più, né di meno.
Per risolvere i problemi basta fare una sottrazione! Se 4,86g di magnesio producono 8,06g di ossido di magnesio, quanto ossigeno ha reagito? Semplice: 8,06 - 4,86 = 3,2g di ossigeno.
💡 Ricorda: Nelle reazioni chimiche gli atomi si riorganizzano ma non spariscono mai nel nulla!