Proprietà periodiche degli elementi
Questa pagina esplora in dettaglio le principali proprietà periodiche degli elementi e come variano all'interno della tavola periodica.
Raggio atomico
Il raggio atomico è la distanza tra il nucleo e l'elettrone più esterno di un atomo. Esso:
- Diminuisce lungo un periodo (da sinistra a destra)
- Aumenta lungo un gruppo (dall'alto verso il basso)
Highlight: L'aumento del numero atomico lungo un periodo non cambia il livello energetico principale, ma aumenta la forza elettrostatica, compattando l'atomo.
Energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'orbitale più esterno di un atomo neutro in fase gassosa.
Definition: Energia di ionizzazione - L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro in fase gassosa, formando uno ione positivo.
L'energia di ionizzazione:
- Aumenta lungo un periodo
- Diminuisce lungo un gruppo
Example: X + I₁ = X⁺ + e⁻, dove I₁ rappresenta la prima energia di ionizzazione.
Affinità elettronica
L'affinità elettronica misura la tendenza di un atomo ad accettare un elettrone.
Vocabulary: Affinità elettronica - La quantità di energia rilasciata quando un atomo neutro in fase gassosa accetta un elettrone.
L'affinità elettronica:
- Aumenta lungo un periodo
- Diminuisce lungo un gruppo
Elettronegatività
L'elettronegatività è la misura della tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame.
Quote: "L'elettronegatività è la misura di una tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni di legame / valenza."
L'elettronegatività segue lo stesso andamento dell'energia di ionizzazione:
- Aumenta lungo un periodo
- Diminuisce lungo un gruppo
Highlight: In un legame chimico tra atomi diversi, l'elettronegatività determina la distribuzione degli elettroni. L'atomo più elettronegativo attirerà maggiormente gli elettroni di legame.
