Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

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Gabriele Gregorini

15/06/2022

Chimica

LA MOLE

Materie

Chimica

Gli atomi

Struttura atomica

Il modelo a orbitali.

Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

La chimica delle masse atomiche e delle moli: un ponte tra il microscopico e il macroscopico.

• La massa atomica relativa è determinata confrontando la massa di un atomo con l'unità di massa atomica basata sul carbonio-12
• Il numero di Avogadro (6,022 x 10²³) rappresenta il numero di particelle in una mole, l'unità fondamentale che collega il mondo microscopico e macroscopico
• La mole è definita come la quantità di sostanza contenente lo stesso numero di particelle elementari presenti in 12g di carbonio-12

...

15/06/2022

688

Una volta era impossibile determinare la massa di un atomo direttamente, quindi per
ricavare la massa atomica ricorriamo alla misura relativ

Vedi

Massa Molecolare Relativa e Calcoli

La massa molecolare relativa $MM$ è un'estensione del concetto di massa atomica relativa applicato alle molecole.

Definizione: La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono la molecola.

Per esempio, per calcolare la massa molecolare relativa dell'acido carbonico $H₂CO₃$ :

Esempio: MMH₂CO₃ = 2 x 1,008 $H$ + 12,01 $C$ + 3 x 16,00 $O$ = 62,03

Le masse atomiche relative di alcuni elementi comuni sono:

Idrogeno $H$ : 1,008
Carbonio $C$ : 12,01
Ossigeno $O$ : 16,00

Highlight: Sebbene le masse atomiche e molecolari si esprimano in unità di massa atomica, in laboratorio si utilizzano unità più pratiche a causa delle dimensioni estremamente piccole degli atomi.

Vedi

La Mole: Collegamento tra Micro e Macro

La mole è un concetto fondamentale che collega il mondo microscopico degli atomi e delle molecole con il mondo macroscopico delle misure di laboratorio.

Definizione: La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle $atomi, molecole, ioni$ .

Questo concetto si basa sull'osservazione che in masse specifiche di diversi elementi si trova lo stesso numero di atomi:

16 g di ossigeno
1 g di idrogeno
12 g di carbonio-12
14 g di azoto

Highlight: La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, simboleggiata da "mol".

La massa di una mole, chiamata massa molare $M$ , varia a seconda della sostanza e si misura in grammi/mole $g/mol$ .

Definizione: La massa molare di un elemento monoatomico, di una molecola o di un composto ionico è uguale alla sua massa atomica, molecolare o peso formula espressa in grammi/mole.

Vedi

Il Numero di Avogadro e la Mole

Il numero di Avogadro è un concetto fondamentale che quantifica il numero di particelle in una mole di sostanza.

Formula: NA = 6,022 * 10^23 mol^-1

Questo numero si ottiene dal rapporto tra la massa molare e la massa di una singola particella:

1 g/mol / $1,661 * 10^-24 g$ = 6,022 * 10^23 mol^-1

Highlight: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 * 10^23 particelle, siano esse atomi, molecole o ioni.

Il numero di Avogadro permette di collegare la quantità di sostanza in moli con il numero di particelle:

Formula: N = NA * n

Dove N è il numero di particelle, NA è il numero di Avogadro, e n è il numero di moli.

Vedi

Calcoli Stechiometrici e Percentuali

La comprensione della mole e del numero di Avogadro permette di effettuare importanti calcoli stechiometrici.

Per calcolare la quantità di sostanza in moli a partire dalla massa:

Formula: n = m / M

Dove n è il numero di moli, m è la massa del campione in grammi, e M è la massa molare in g/mol.

Per calcolare la percentuale di un elemento in un composto:

Formula: %S = $MAS / MM$ * 100

Dove MAS è la massa atomica dell'elemento e MM è la massa molecolare del composto.

Esempio: Per calcolare la percentuale di zolfo in SO₃: %S = $32,07 / 80,07$ * 100 = 40,05%

Questi calcoli sono fondamentali per l'analisi chimica e la comprensione delle reazioni chimiche.

Highlight: La padronanza di questi concetti e calcoli è essenziale per gli studenti di chimica e per chiunque lavori in ambito scientifico.

Vedi

Calcoli Molari e Stechiometrici

La relazione tra moli, massa e numero di particelle è fondamentale per i calcoli chimici.

Formula: n = m/M $dove n = moli, m = massa in g, M = massa molare in g/mol$

Formula: N = NA * n $dove N = numero di particelle$

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Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app

Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.

Materie

Chimica

Gli atomi

Struttura atomica

Il modelo a orbitali.

Chimica

•

688

•

15 giu 2022

•

6 pagine

Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

Gabriele Gregorini

@gabsti

La chimica delle masse atomiche e delle moli: un ponte tra il microscopico e il macroscopico.

• La massa atomica relativa è determinata confrontando la massa di un atomo con l'unità di massa atomica basata sul carbonio-12
• Il numero... Mostra di più

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Massa Molecolare Relativa e Calcoli

La massa molecolare relativa $MM$ è un'estensione del concetto di massa atomica relativa applicato alle molecole.

Definizione: La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono la molecola.

Per esempio, per calcolare la massa molecolare relativa dell'acido carbonico $H₂CO₃$ :

Esempio: MMH₂CO₃ = 2 x 1,008 $H$ + 12,01 $C$ + 3 x 16,00 $O$ = 62,03

Le masse atomiche relative di alcuni elementi comuni sono:

Idrogeno $H$ : 1,008

Carbonio $C$ : 12,01

Ossigeno $O$ : 16,00

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La Mole: Collegamento tra Micro e Macro

La mole è un concetto fondamentale che collega il mondo microscopico degli atomi e delle molecole con il mondo macroscopico delle misure di laboratorio.

Definizione: La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle $atomi, molecole, ioni$ .

Questo concetto si basa sull'osservazione che in masse specifiche di diversi elementi si trova lo stesso numero di atomi:

16 g di ossigeno

1 g di idrogeno

12 g di carbonio-12

14 g di azoto

Highlight: La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, simboleggiata da "mol".

La massa di una mole, chiamata massa molare $M$ , varia a seconda della sostanza e si misura in grammi/mole $g/mol$ .

Definizione: La massa molare di un elemento monoatomico, di una molecola o di un composto ionico è uguale alla sua massa atomica, molecolare o peso formula espressa in grammi/mole.

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Il Numero di Avogadro e la Mole

Il numero di Avogadro è un concetto fondamentale che quantifica il numero di particelle in una mole di sostanza.

Formula: NA = 6,022 * 10^23 mol^-1

Questo numero si ottiene dal rapporto tra la massa molare e la massa di una singola particella:

1 g/mol / $1,661 * 10^-24 g$ = 6,022 * 10^23 mol^-1

Highlight: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 * 10^23 particelle, siano esse atomi, molecole o ioni.

Il numero di Avogadro permette di collegare la quantità di sostanza in moli con il numero di particelle:

Formula: N = NA * n

Dove N è il numero di particelle, NA è il numero di Avogadro, e n è il numero di moli.

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La comprensione della mole e del numero di Avogadro permette di effettuare importanti calcoli stechiometrici.

Per calcolare la quantità di sostanza in moli a partire dalla massa:

Formula: n = m / M

Dove n è il numero di moli, m è la massa del campione in grammi, e M è la massa molare in g/mol.

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Dove MAS è la massa atomica dell'elemento e MM è la massa molecolare del composto.

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Calcoli Molari e Stechiometrici

La relazione tra moli, massa e numero di particelle è fondamentale per i calcoli chimici.

Formula: n = m/M $dove n = moli, m = massa in g, M = massa molare in g/mol$

Formula: N = NA * n $dove N = numero di particelle$

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Massa Atomica Relativa e Unità di Misura

La massa atomica relativa è un concetto fondamentale in chimica che permette di determinare la massa degli atomi in modo indiretto. Inizialmente, si utilizzava l'idrogeno come riferimento, poi l'ossigeno, e infine il carbonio-12.

Definizione: Secondo la IUPAC, la massa atomica relativa $MA$ di un elemento è il rapporto tra la massa di un suo atomo e 1/12 della massa dell'isotopo ¹²C del carbonio.

L'unità di misura utilizzata è l'unità di massa atomica $u o u.m.a.$ , definita come:

Formula: u = 1,661 * 10^-24 g

Questa definizione permette di confrontare le masse degli atomi di diversi elementi in modo preciso e standardizzato.

Highlight: La massa atomica relativa è un concetto chiave per comprendere la struttura della materia a livello atomico e molecolare.

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Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .

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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.

Stefano S

utente iOS

Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.

Samantha Klich

utente Android

Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.

Anna

utente iOS

È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo

Anastasia

utente Android

Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.

Francesca

utente Android

moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!

Marianna

utente Android

L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!

Sudenaz Ocak

utente Android

A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.

Greenlight Bonnie

utente Android

Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA

Aurora

utente Android

L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.

Martina

utente iOS

in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro

Chiara

utente IOS

Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.

Andrea

utente iOS

Stefano S

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Samantha Klich

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Anna

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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo

Anastasia

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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.

Francesca

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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!

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Sudenaz Ocak

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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.

Greenlight Bonnie

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Martina

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