Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

Apri

Gabriele Gregorini

15/06/2022

Chimica

LA MOLE

Materie

Chimica

Gli atomi

Struttura atomica

Il modelo a orbitali.

Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

La chimica delle masse atomiche e delle moli: un ponte tra il microscopico e il macroscopico.

• La massa atomica relativa è determinata confrontando la massa di un atomo con l'unità di massa atomica basata sul carbonio-12
• Il numero di Avogadro (6,022 x 10²³) rappresenta il numero di particelle in una mole, l'unità fondamentale che collega il mondo microscopico e macroscopico
• La mole è definita come la quantità di sostanza contenente lo stesso numero di particelle elementari presenti in 12g di carbonio-12

...

15/06/2022

688

Una volta era impossibile determinare la massa di un atomo direttamente, quindi per
ricavare la massa atomica ricorriamo alla misura relativ

Vedi

Massa Molecolare Relativa e Calcoli

La massa molecolare relativa (MM) è un'estensione del concetto di massa atomica relativa applicato alle molecole.

Definizione: La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono la molecola.

Per esempio, per calcolare la massa molecolare relativa dell'acido carbonico (H₂CO₃):

Esempio: MMH₂CO₃ = 2 x 1,008 (H) + 12,01 (C) + 3 x 16,00 (O) = 62,03

Le masse atomiche relative di alcuni elementi comuni sono:

Idrogeno (H): 1,008
Carbonio (C): 12,01
Ossigeno (O): 16,00

Highlight: Sebbene le masse atomiche e molecolari si esprimano in unità di massa atomica, in laboratorio si utilizzano unità più pratiche a causa delle dimensioni estremamente piccole degli atomi.

Vedi

La Mole: Collegamento tra Micro e Macro

La mole è un concetto fondamentale che collega il mondo microscopico degli atomi e delle molecole con il mondo macroscopico delle misure di laboratorio.

Definizione: La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle (atomi, molecole, ioni).

Questo concetto si basa sull'osservazione che in masse specifiche di diversi elementi si trova lo stesso numero di atomi:

16 g di ossigeno
1 g di idrogeno
12 g di carbonio-12
14 g di azoto

Highlight: La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, simboleggiata da "mol".

La massa di una mole, chiamata massa molare (M), varia a seconda della sostanza e si misura in grammi/mole (g/mol).

Definizione: La massa molare di un elemento monoatomico, di una molecola o di un composto ionico è uguale alla sua massa atomica, molecolare o peso formula espressa in grammi/mole.

Vedi

Il Numero di Avogadro e la Mole

Il numero di Avogadro è un concetto fondamentale che quantifica il numero di particelle in una mole di sostanza.

Formula: NA = 6,022 * 10^23 mol^-1

Questo numero si ottiene dal rapporto tra la massa molare e la massa di una singola particella:

1 g/mol / (1,661 * 10^-24 g) = 6,022 * 10^23 mol^-1

Highlight: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 * 10^23 particelle, siano esse atomi, molecole o ioni.

Il numero di Avogadro permette di collegare la quantità di sostanza in moli con il numero di particelle:

Formula: N = NA * n

Dove N è il numero di particelle, NA è il numero di Avogadro, e n è il numero di moli.

Vedi

Calcoli Stechiometrici e Percentuali

La comprensione della mole e del numero di Avogadro permette di effettuare importanti calcoli stechiometrici.

Per calcolare la quantità di sostanza in moli a partire dalla massa:

Formula: n = m / M

Dove n è il numero di moli, m è la massa del campione in grammi, e M è la massa molare in g/mol.

Per calcolare la percentuale di un elemento in un composto:

Formula: %S = (MAS / MM) * 100

Dove MAS è la massa atomica dell'elemento e MM è la massa molecolare del composto.

Esempio: Per calcolare la percentuale di zolfo in SO₃: %S = (32,07 / 80,07) * 100 = 40,05%

Questi calcoli sono fondamentali per l'analisi chimica e la comprensione delle reazioni chimiche.

Highlight: La padronanza di questi concetti e calcoli è essenziale per gli studenti di chimica e per chiunque lavori in ambito scientifico.

Vedi

Calcoli Molari e Stechiometrici

La relazione tra moli, massa e numero di particelle è fondamentale per i calcoli chimici.

Formula: n = m/M (dove n = moli, m = massa in g, M = massa molare in g/mol)

Formula: N = NA * n (dove N = numero di particelle)

Contenuti simili

1948

1ªl/2ªl

Le biomolecole

Le proprietà delle biomolecole

Know stati di aggregazione della materia thumbnail

919

1ªl

stati di aggregazione della materia

solido,liquido e aeriforme

Know trasformazioni fisiche della materia thumbnail

211

4527

1ªl

trasformazioni fisiche della materia

trasformazioni fisiche della materia stati di aggregazione sistemi omogenei e eterogenei sostanze pure miscugli concentrazioni percentuali

483

12283

1ªl/2ªl

L’acqua

L’acqua, una molecola polare

Know grandezze intensive e estensive della densità thumbnail

1235

1ªl

grandezze intensive e estensive della densità

Spjegazione su grandezze intensive e estensive della densità

4292

1ªl

le leggi ponderali

legge di Lavoiser, Proust e Dalton

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.

Scarica

Google Play

Scarica

App Store

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

4.9+

Valutazione media dell'app

20 M

Studenti che usano Knowunity

#1

Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 17 Paesi

950 K+

Studenti che hanno caricato appunti

Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...

Utente iOS

Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app

Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.

Materie

Chimica

Gli atomi

Struttura atomica

Il modelo a orbitali.

Scopri la Massa Atomica e il Numero di Avogadro!

Gabriele Gregorini

@gabsti

399 Follower

Segui

La chimica delle masse atomiche e delle moli: un ponte tra il microscopico e il macroscopico.

...

15/06/2022

688

1ªl

Chimica

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Massa Molecolare Relativa e Calcoli

La massa molecolare relativa (MM) è un'estensione del concetto di massa atomica relativa applicato alle molecole.

Definizione: La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono la molecola.

Per esempio, per calcolare la massa molecolare relativa dell'acido carbonico (H₂CO₃):

Esempio: MMH₂CO₃ = 2 x 1,008 (H) + 12,01 (C) + 3 x 16,00 (O) = 62,03

Le masse atomiche relative di alcuni elementi comuni sono:

Idrogeno (H): 1,008
Carbonio (C): 12,01
Ossigeno (O): 16,00

Highlight: Sebbene le masse atomiche e molecolari si esprimano in unità di massa atomica, in laboratorio si utilizzano unità più pratiche a causa delle dimensioni estremamente piccole degli atomi.

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

La Mole: Collegamento tra Micro e Macro

La mole è un concetto fondamentale che collega il mondo microscopico degli atomi e delle molecole con il mondo macroscopico delle misure di laboratorio.

Definizione: La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle (atomi, molecole, ioni).

Questo concetto si basa sull'osservazione che in masse specifiche di diversi elementi si trova lo stesso numero di atomi:

16 g di ossigeno
1 g di idrogeno
12 g di carbonio-12
14 g di azoto

Highlight: La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, simboleggiata da "mol".

La massa di una mole, chiamata massa molare (M), varia a seconda della sostanza e si misura in grammi/mole (g/mol).

Definizione: La massa molare di un elemento monoatomico, di una molecola o di un composto ionico è uguale alla sua massa atomica, molecolare o peso formula espressa in grammi/mole.

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Il Numero di Avogadro e la Mole

Il numero di Avogadro è un concetto fondamentale che quantifica il numero di particelle in una mole di sostanza.

Formula: NA = 6,022 * 10^23 mol^-1

Questo numero si ottiene dal rapporto tra la massa molare e la massa di una singola particella:

1 g/mol / (1,661 * 10^-24 g) = 6,022 * 10^23 mol^-1

Highlight: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 * 10^23 particelle, siano esse atomi, molecole o ioni.

Il numero di Avogadro permette di collegare la quantità di sostanza in moli con il numero di particelle:

Formula: N = NA * n

Dove N è il numero di particelle, NA è il numero di Avogadro, e n è il numero di moli.

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Calcoli Stechiometrici e Percentuali

La comprensione della mole e del numero di Avogadro permette di effettuare importanti calcoli stechiometrici.

Per calcolare la quantità di sostanza in moli a partire dalla massa:

Formula: n = m / M

Dove n è il numero di moli, m è la massa del campione in grammi, e M è la massa molare in g/mol.

Per calcolare la percentuale di un elemento in un composto:

Formula: %S = (MAS / MM) * 100

Dove MAS è la massa atomica dell'elemento e MM è la massa molecolare del composto.

Esempio: Per calcolare la percentuale di zolfo in SO₃: %S = (32,07 / 80,07) * 100 = 40,05%

Questi calcoli sono fondamentali per l'analisi chimica e la comprensione delle reazioni chimiche.

Highlight: La padronanza di questi concetti e calcoli è essenziale per gli studenti di chimica e per chiunque lavori in ambito scientifico.

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Calcoli Molari e Stechiometrici

La relazione tra moli, massa e numero di particelle è fondamentale per i calcoli chimici.

Formula: n = m/M (dove n = moli, m = massa in g, M = massa molare in g/mol)

Formula: N = NA * n (dove N = numero di particelle)

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Massa Atomica Relativa e Unità di Misura

La massa atomica relativa è un concetto fondamentale in chimica che permette di determinare la massa degli atomi in modo indiretto. Inizialmente, si utilizzava l'idrogeno come riferimento, poi l'ossigeno, e infine il carbonio-12.

Definizione: Secondo la IUPAC, la massa atomica relativa (MA) di un elemento è il rapporto tra la massa di un suo atomo e 1/12 della massa dell'isotopo ¹²C del carbonio.

L'unità di misura utilizzata è l'unità di massa atomica (u o u.m.a.), definita come:

Formula: u = 1,661 * 10^-24 g

Questa definizione permette di confrontare le masse degli atomi di diversi elementi in modo preciso e standardizzato.

Highlight: La massa atomica relativa è un concetto chiave per comprendere la struttura della materia a livello atomico e molecolare.

Contenuti simili

Scienze - Le biomolecole

Le proprietà delle biomolecole

1948

Chimica - stati di aggregazione della materia

solido,liquido e aeriforme

919

Chimica - trasformazioni fisiche della materia

trasformazioni fisiche della materia stati di aggregazione sistemi omogenei e eterogenei sostanze pure miscugli concentrazioni percentuali

211

4527

Scienze - L’acqua

L’acqua, una molecola polare

483

12283

Chimica - grandezze intensive e estensive della densità

Spjegazione su grandezze intensive e estensive della densità

1235

Chimica - le leggi ponderali

legge di Lavoiser, Proust e Dalton

4292

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.

Scarica

Google Play

Scarica

App Store

4.9+

Valutazione media dell'app

20 M

Studenti che usano Knowunity

#1

Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 17 Paesi

950 K+

Studenti che hanno caricato appunti

Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...

Utente iOS

Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app

Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS