LA MOLE

Didascalia alternativa:

stabilire questo tipo di collegamento. La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di parti- celle (atomi, molecole, ioni). In 16 g di 0 e in 1 g di H sarà contenuto lo stesso grandissimo numero di atomi, e tale numero di atomi sarà uguale in 12 g di C-12, in 14 g di N e in una massa di g pari alla massa atomica di qualsiasi elemento. La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza, denominata anche quantità chimica, che contiene un numero di particelle elementari uguale al numero di atomi presenti in 12 g di ¹²℃. Secondo il Sistema Internazionale la mole (simbolo: mol - n) rappresenta l'unità di misura della quantità di sostanza ed è una delle sette unità di misura fondamentali. La massa di una mol varia a seconda del materiale considerato. La massa di una mole è chiamata massa molare (M) e la sua unità di misura è il grammo/mole (g/mol). La massa molare (M) di un elemento monoatomico (o di una molecola o di un composto ionico) è uguale alla sua massa atomica (o molecolare o peso formula) espressa in grammi/mole. Abbiamo detto che il numero di particelle contenuto in una mole è molto grande; ma quante sono esattamente queste particelle? Possiamo ricavare questo dato facendo: 1g.mol-1 1,661 10-24 g 1u * Na = 1g [SEMPRE] = 6,022 1023 mol-¹ = NA = costante di Avogadro Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 1023 particelle, siano atomi, molecole o ioni (Tabella 6.1). Come si collega la mole con la massa? quantità di sostanza in moli (mol) n= m M massa del campione (g) massa molare (g/mol) numero di particelle %S = N₂ = NA n MAS MM SO, La percentuale degli elementi presenti in un composto si calcola così: x 100 = 32,07 80,07 quantità di sostanza in moli costante di Avogadro n[x] = mol tot (Natomi dix) -x 100 = 40,05%