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15/6/2022
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Una volta era impossibile determinare la massa di un atomo direttamente, quindi per ricavare la massa atomica ricorriamo alla misura relativa, cioè per confronto con quella di un atomo di riferimento (legge di Proust). Prima l'atomo di riferimento fu H, poi O e infine C-12. 1 3 Secondo la IUPAC, la massa atomica relativa (MA) di qualsiasi elemento è definita come il rapporto fra la massa di un solo atomo di quell'elemento e la dodicesima parte (1/12) della massa dell'isotopo ¹2C del carbonio, ossia l'unità di massa atomica (u). u (u.m.a. = unità di massa atomica) = 1,661 * 10^-24 g massa atomica relativa = MMH₂CO₂ = MA = Idrogeno H 1,008 La massa molecolare relativa (MM) è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compaiono nella formula della molecola. massa di 1 atomo u Carbonio C 12,01 massa di 1 atomo in g 1,661 10-24 g Ossigeno O 16,00 2 X 1,008 + 12,01 + 3 x 16,00 = 62,03 Le masse atomiche e molecolari si esprimono per confronto con l'unità di massa atomica u. In laboratorio, però, non è possibile usare direttamente l'unità di massa atomica, perché si tratta di un valore estremamente piccolo. Quindi, quando si a che fare con oggetti estremamente piccoli, come atomi e molecole, è necessario stabilire un collegamento tra il mondo microscopico e quello macroscopico. La mole è lo "strumento" che ci permette di...
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stabilire questo tipo di collegamento. La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di parti- celle (atomi, molecole, ioni). In 16 g di 0 e in 1 g di H sarà contenuto lo stesso grandissimo numero di atomi, e tale numero di atomi sarà uguale in 12 g di C-12, in 14 g di N e in una massa di g pari alla massa atomica di qualsiasi elemento. La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza, denominata anche quantità chimica, che contiene un numero di particelle elementari uguale al numero di atomi presenti in 12 g di ¹²℃. Secondo il Sistema Internazionale la mole (simbolo: mol - n) rappresenta l'unità di misura della quantità di sostanza ed è una delle sette unità di misura fondamentali. La massa di una mol varia a seconda del materiale considerato. La massa di una mole è chiamata massa molare (M) e la sua unità di misura è il grammo/mole (g/mol). La massa molare (M) di un elemento monoatomico (o di una molecola o di un composto ionico) è uguale alla sua massa atomica (o molecolare o peso formula) espressa in grammi/mole. Abbiamo detto che il numero di particelle contenuto in una mole è molto grande; ma quante sono esattamente queste particelle? Possiamo ricavare questo dato facendo: 1g.mol-1 1,661 10-24 g 1u * Na = 1g [SEMPRE] = 6,022 1023 mol-¹ = NA = costante di Avogadro Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 1023 particelle, siano atomi, molecole o ioni (Tabella 6.1). Come si collega la mole con la massa? quantità di sostanza in moli (mol) n= m M massa del campione (g) massa molare (g/mol) numero di particelle %S = N₂ = NA n MAS MM SO, La percentuale degli elementi presenti in un composto si calcola così: x 100 = 32,07 80,07 quantità di sostanza in moli costante di Avogadro n[x] = mol tot (Natomi dix) -x 100 = 40,05%