Le Leggi Fondamentali della Chimica
Le reazioni chimiche seguono regole precise che devi assolutamente conoscere. La legge di conservazione della massa di Lavoisier (1783) stabilisce che in una reazione la massa totale dei reagenti uguale sempre quella dei prodotti - niente si crea, niente si distrugge!
La legge delle proporzioni definite di Proust (1799) spiega perché i composti sono diversi dalle miscele: nei composti gli elementi sono sempre presenti nelle stesse proporzioni, indipendentemente da come li hai preparati.
Dalton nel 1802 propose la sua teoria atomica con tre postulati fondamentali: gli elementi sono fatti di atomi, gli atomi si conservano nelle reazioni, e si combinano in rapporti fissi. La sua legge delle proporzioni multiple dimostra che quando due elementi formano più composti, lo fanno seguendo rapporti numerici semplici.
Esempio pratico: Nel monossido di carbonio (CO) e nell'anidride carbonica (CO₂), il rapporto tra le masse di ossigeno è esattamente 2:1!