quantità di sostanza in moli

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LA QUANTITÀ DI SOSTANZA IN MOLI • La massa atomica e la massa molecolare La massa atomica può essere determinata soltanto per confronto con quella di un atomo di riferimento (è relativa)-> si possono confrontare porzioni di materia più grandi che hanno lo stesso numero di atomi. Bisogna scegliere un atomo con una massa che possa essere di riferimento per tutti gli altri Unità di massa atomica: (u= dalton), corrisponde alla dodicesima parte della massa del carbonio-12, essa equivale a 1,66 x 10^-27 kg La massa atomica relativa (MA) È il rapporto tra la massa di un solo atomo di un elemento e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12^C del carbonio, ossia l'unità di massa atomica (u). massa atomica= massa atomo-> massa atomo (9) - numero adimensionale 1,66-10-24 14 -> le masse atomiche di tutti gli elementi sono numeri adimensionali (senza unità di misura), sono numeri puri La massa molecolare relativa (MM) È la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compaiono nella formula della molecola LA MOLE Le masse atomiche e molecolari si esprimono per confronto con l'unità di massa atomica u, ma essendo un numero estremamente piccolo è necessario utilizzare uno strumento che permette di stabilire la relazione tra microscopico e macroscopico = la mole La mole (mol) È una quantità di sostanza che contiene un numero definito di...

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