Modelli Atomici: Dalle Particelle Indivisibili agli Orbitali Quantistici
Questa pagina introduce i concetti fondamentali della struttura atomica e i principali modelli atomici sviluppati nel corso della storia scientifica.
Il modello atomico di Dalton rappresenta il punto di partenza, concependo gli atomi come particelle indivisibili. Tuttavia, questa visione è stata superata con la scoperta delle particelle subatomiche fondamentali:
Vocabulary:
- Elettrone: particella con carica elettrica negativa
- Protone: particella con carica elettrica positiva
- Neutrone: particella con carica elettrica neutra
Il modello atomico di Thomson, noto come "modello a panettone", ha introdotto l'idea di elettroni immersi in una massa di carica positiva. Thomson ha condotto esperimenti cruciali con i raggi catodici, determinando il rapporto tra carica e massa degli elettroni.
Example: L'esperimento del tubo a raggi catodici di Thomson ha dimostrato che i raggi catodici erano in realtà fasci di particelle cariche negativamente, identificate come elettroni.
Il modello atomico di Rutherford ha rivoluzionato la comprensione della struttura atomica. Attraverso il suo famoso esperimento di bombardamento di una lamina d'oro con particelle alfa, Rutherford ha scoperto che la maggior parte della massa dell'atomo è concentrata in un nucleo centrale molto piccolo.
Highlight: L'esperimento di Rutherford ha rivelato che la maggior parte delle particelle alfa attraversava la lamina d'oro senza deviazioni, mentre alcune venivano deviate o addirittura rimbalzavano indietro, suggerendo la presenza di un nucleo denso e carico positivamente.
Infine, viene introdotto il concetto della doppia natura dell'elettrone, che si comporta sia come particella subatomica che come onda capace di emettere radiazioni. Questa dualità onda-particella è fondamentale per comprendere i modelli atomici successivi e la meccanica quantistica.
