Scarica
Google Play
L'italia e l'europa nel mondo
Dalla guerra fredda alle svolte di fine novecento
L'età moderna
L’età dei totalitarismi
Le antiche civiltà
Il mondo dell’ottocento
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
Verso un nuovo secolo
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Il risorgimento e l’unità d’italia
La grande guerra e le sue conseguenze
Il medioevo
Decadenza dell’impero romano
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
La terra: uno sguardo introduttivo
L’atmosfera
La dinamica delle placche
L'energia
I vulcani
Le acque oceaniche
Processo magmatico e rocce ignee
Apparato circolatorio e sistema linfatico
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
La genetica
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
Le acque continentali
La terra deformata: faglue, pieghe
La cellula: l'unità elementare dei viventi
La nutrizione e l'aparato digerente
Mostra tutti gli argomenti
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
Platone
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
I molteplici principi della realtà.
Cenni sul pensiero medievale
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
L'illuminismo:
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
La ricerca del principio di tutte le cose.
Socrate.
L'indagine sull'essere.
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
La società e la cultura in età ellenistica.
Aristotele.
Mostra tutti gli argomenti
L’art nouveau
L’impressionismo
La civiltà greca
Il barocco romano
La prima metà dell’ottocento. il romanticismo
Il primo rinascimento a firenze
Il tardo rinascimento
La prima metà del 700. il rococò
La scultura
La civiltà gotica
La seconda metà del 700. il neoclassicismo
La prima metà del 400
L’arte paleocristiana e bizantina
Il post-impressionismo
Simbolismo europeo e divisionismo italiano
Mostra tutti gli argomenti
12/9/2022
3296
241
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
MODELLI ATOMICI NUMERO ATOMICO=Z: numero di protoni del nucleo (=a quello degli elettroni). ISOTOPI: forme diverse di uno stesso elemento che hanno un diverso numero di massa. (H: Deuterio, Trizio, Prozio) NUMERO DI MASSA=A: somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo 1. MODELLO ATOMICO DI DALTON: la materia è costituita da particelle piccolissime indivisibili = ATOMI; gli atomi di uno stesso elemento sono uguali; gli atomi di elementi diversi hanno massa e proprietà diverse; L'atomo non è indivisibile - - - PARTICELLE FONDAMENTALI: - - - ELETTRONE. carica elettrica negativa PROTONE: carica elettrica positiva NEUTRONE: carica elettrica neutra 2. MODELLO ATOMICO DI THOMSON: modello a panettone: lo spazio è il panettone, le uvette sono gli elettroni e tutta la massa del panettone è costituita da protoni. Sottopose raggi catodici a campo elettrico e magnetico misurò la deviazione che i raggi subivano determinò così il valore del RAPPORTO tra la carica e la massa delle particelle costituenti i raggi catodici. TUBO A RAGGI CATODICI: i raggi fluorescenti (catodici) erano fasci di particelle con carica negativa= elettroni. Cariche positive: anodo 3. MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD Rutherford ha bombardato una lamina d'oro con particelle di carica positiva e notò: gran parte delle particelle attraversava la lamina senza essere deviata alcune particelle venivano deviate poche particelle rimbalzano e ritornavano indietro L'ELETTRONE HA UNA DOPPIA NATURA: particella subatomica e onda che emette radiazioni MODELLO ATOMICO DI BOHR: l'elettrone percorre ORBITE...
Valutazione media dell'app
Studenti che usano Knowunity
Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 11 Paesi
Studenti che hanno caricato appunti
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
CIRCOLARI intorno al nucleo: STAZIONARIE: l'elettrone rimane in quella orbita e non viene mai attratto dal protone che ha una carica opposta: ELETTRONE, ATOMO STABILE, non assorbe e non emette energia. ORBITE QUANTIZZATE: hanno valori ben precisi di energia. L'elettrone può passare da un'orbita all'altra se assorbe energia, ma spontaneamente l'elettrone tende a ritornare allo stato FONDAMENTALE, cioè quello N=1, quello di maggiore equilibrio perché la distanza tra la carica positiva e quella negativa è ridotta. Quando l'elettrone cade su un livello di energia inferiore, emette un FOTONE, una quantità di energia sotto forma di luce che si vedrà nello spettro ben visibile che ci permette di identificare in modo univoco l'elemento che stiamo considerando. Ogni orbita corrisponde ad un livello di energia: GUSCIO/STRATO La quantità di energia emessa dall'elettrone quando torna allo stato fondamentale è data dalla differenza di energia tra i 2 livelli MODELLO ATOMICO DI BOHR: A STRATI perchè ci sono tanti cerchi concentrici che partono dal nucleo verso l'esterno e ci dicono dove si trovano gli elettroni. Bohr ha perfezionato il modello atomico di Rutherford studiando l'atomo di H e ha definito che tutti gli elettroni sono situati su delle orbite quantizzate che hanno degli specifici valori di energia. N=1: NUMERO QUANTICO PRINCIPALE: assume valori che vanno da 1 a 7 e indica lo stato di energia che ha l'orbita. N può avere solo valori interi e non frazionari Nel primo livello ci sono 2 elettroni Nel secondo livello 8 elettroni Nel terzo livello 18 elettroni Nel quarto livello 32 ... Se parto dallo stato fondamentale N=1 (vicino al nucleo), ci sarà un livello di energia pari ad 1. Se l'elettrone assorbe una grande quantità di energia e passa a un altro stato, si dice che l'elettrone è a STATO ECCITATO perché ha assorbito energia. L'atomo emette energia. -n=7 -n=6 -n=5 -n-4 n=2 n=1 L'atomo assorbe energia. HEISENBERG: PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE: "è impossibile conoscere nel medesimo istante e con la massima precisione, dove si trovi un elettrone e con che velocità si sta muovendo". Allora nasce la TEORIA DELLE ORBITALI: non si può più parlare di orbita, ma si parla di orbitali. ORBITALE: regione di spazio intorno al nucleo dove c'è la massima probabilità di trovare un elettrone. Il 95% di probabilità. → NUMERO QUANTICO PRINCIPALE: definisce il contenuto energetico dell'elettrone. Assume solo valori interi (1,2,3,4,5,6,7,). Quando n cresce, gli orbitali diventano più grandi, la loro energia aumenta e gli elettroni si allontanano dal nucleo. → NUMERO QUANTICO SECONDARIO: definisce quanti orbitali di forma diversa possono esistere nello stesso livello energetico. ha valori tra 0 e N-1. ORBITALE S: forma sferica (aumentando il livello energetico aumenta anche il volume, l'orbita diventa più grande), al centro della sfera c'è il nucleo con i protoni ORBITALE P: sono 3 orbitali. Formati da due lobi uniti da un punto centrale e disposti lungo gli assi cartesiani, 6 elettroni al massimo ORBITALE D: sono 5, 10 elettroni ORBITALE F: sono 7, 14 elettroni y S p dX. fal → NUMERO QUANTICO MAGNETICO: ci indica come è orientato l'orbitale. → NUMERO QUANTICO DI SPIN: ci indica come ruota l'elettrone: senso orario:+, senso antiorario: -1. PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI: se mettiamo due elettroni in un orbitale, devono avere spin opposto (orario, antiorario). CONFIGURAZIONE ELETTRONICA: ogni orbitale può contenere al massimo due orbitali con spin opposto principio di AUFBAU: si occupano prima gli orbitali a più bassa energia e poi quelli a energia più elevata. regola di HUND:se ci sono più orbitali della stessa energia, prima si colloca un elettrone su ciascun orbitale vuoto e poi si completano quelli semipieni ORDINE DEGLI ELETTRONI: REGOLA DELLA DIAGONALE s va da 1 a 7 p va da 2 a 7 dva da 3 a 6 f va da 4 a 5: 2 orbitali Disegno la diagonale e questo rappresenta l'ordine in cui devo sistemare gli elettroni. Si parte da quello più energicamente stabile. 7s os 5ş 46 2s ts 7p 6p 6d 5p 5d 4d 3d 4R 3R ZR 5f 4f