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Martina Corbi
@m4rt1.c0rb1
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I legami chimici sono fondamentali per comprendere come gli atomi si uniscono per formare molecole e composti. Questo riassunto spiega i principali tipi di legami chimici in modo semplice:
24/9/2022
8205
Questa pagina fornisce una panoramica dei principali tipi di legami chimici, spiegati in modo semplice e accessibile.
Il legame covalente si forma quando due atomi condividono uno o più elettroni per raggiungere la configurazione elettronica stabile dell'ottetto. Il numero massimo di elettroni che possono essere condivisi è tre.
Definizione: Il legame covalente è la condivisione di elettroni tra due atomi per raggiungere una configurazione elettronica stabile.
Esistono tre tipi di legami covalenti in base al numero di elettroni condivisi:
Il legame covalente apolare si forma quando gli atomi che condividono gli elettroni ne possiedono lo stesso numero. In questo caso, gli elettroni trascorrono lo stesso tempo con entrambi gli atomi.
Esempio: Un esempio di molecola apolare è l'ossigeno (O₂), dove i due atomi di ossigeno condividono equamente gli elettroni.
Il legame covalente polare si verifica quando gli elettroni trascorrono più tempo con l'atomo che ha più elettroni. Questo crea una distribuzione disuguale della carica:
Highlight: La differenza tra legame covalente polare e apolare sta nella distribuzione degli elettroni condivisi.
Il legame ionico si forma tra ioni con cariche opposte. Un atomo cede uno o più elettroni all'altro, creando ioni positivi e negativi che si attraggono.
Esempio: Un esempio classico di legame ionico è quello tra il sodio (Na) e il cloro (Cl) nel sale da cucina (NaCl).
Vocabolario:
- Elettronegatività: La capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame chimico.
- Ione: Un atomo o una molecola che ha acquisito una carica elettrica perdendo o guadagnando elettroni.
Questa mappa concettuale dei legami chimici fornisce una visione d'insieme chiara e semplice, ideale per studenti che si avvicinano per la prima volta a questi concetti fondamentali della chimica.
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Definizione: Il legame covalente è la condivisione di elettroni tra due atomi per raggiungere una configurazione elettronica stabile.
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Esempio: Un esempio di molecola apolare è l'ossigeno (O₂), dove i due atomi di ossigeno condividono equamente gli elettroni.
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Highlight: La differenza tra legame covalente polare e apolare sta nella distribuzione degli elettroni condivisi.
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Esempio: Un esempio classico di legame ionico è quello tra il sodio (Na) e il cloro (Cl) nel sale da cucina (NaCl).
Vocabolario:
- Elettronegatività: La capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame chimico.
- Ione: Un atomo o una molecola che ha acquisito una carica elettrica perdendo o guadagnando elettroni.
Questa mappa concettuale dei legami chimici fornisce una visione d'insieme chiara e semplice, ideale per studenti che si avvicinano per la prima volta a questi concetti fondamentali della chimica.
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