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Laura Melis
15/12/2025
Scienze
Gli atomi e le particelle subatomiche
2029
•
15 dic 2025
•
Laura Melis
@lauramelis_
Il viaggio alla scoperta dell'atomo è una delle storie più... Mostra di più
All'inizio dell'800, Dalton immaginava l'atomo come una piccolissima sfera piena e indivisibile - la particella più piccola possibile della materia. Il problema? Non riusciva a spiegare perché strofinando certi materiali si creassero forze elettrostatiche!
La svolta arrivò con Crookes e il suo famoso tubo. Facendo passare corrente elettrica attraverso un gas a bassissima pressione, notò che la parete opposta al catodo (elettrodo negativo) diventava fluorescente. Questi misteriosi "raggi catodici" viaggiavano in linea retta, venivano attratti dalle piastre positive e facevano persino girare un mulinello!
Thomson capì che questi raggi erano fatti di particelle cariche negativamente - gli elettroni. Ogni elettrone ha sempre la stessa massa (9,11×10⁻³¹ kg) e la stessa carica negativa. Questo significava che tutti gli atomi contenevano le stesse particelle negative!
💡 Pensaci: Se gli atomi contengono elettroni negativi ma sono neutri, cosa deve esserci dentro per bilanciare le cariche?
Thomson propose nel 1904 il modello "plum pudding": l'atomo come un panettone dove l'impasto (carica positiva) contiene l'uvetta (elettroni negativi) distribuita uniformemente. Sembrava logico, ma la realtà era molto diversa!
Rutherford bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa (positive) e ottenne risultati sconvolgenti. La maggior parte attraversava la lamina senza problemi, alcune venivano deviate, pochissime rimbalzavano indietro come palline da ping pong contro un muro!
La conclusione fu rivoluzionaria: l'atomo è quasi completamente vuoto! Tutta la carica positiva e quasi tutta la massa sono concentrate in un minuscolo nucleo centrale, 10.000 volte più piccolo dell'atomo stesso. Gli elettroni orbitano intorno come pianeti nel sistema solare.
Nel nucleo troviamo i protoni (carica positiva uguale e opposta a quella degli elettroni) e i neutroni (senza carica), tenuti insieme dalla potentissima forza nucleare.
💡 Fatto incredibile: Se il nucleo fosse grande come una pallina da ping pong, l'atomo sarebbe grande quanto uno stadio!
Ogni elemento è definito dal suo numero atomico (Z): il numero di protoni nel nucleo. Cambia Z, cambia elemento - è così semplice! L'idrogeno ha Z=1, l'elio Z=2, il carbonio Z=6, e così via.
Il numero di massa (A) è la somma di protoni e neutroni: A = Z + N. Gli isotopi sono atomi con stesso Z ma diverso A - stesso elemento, peso diverso! Il carbonio-12 e il carbonio-14 sono isotopi del carbonio.
Per misurare le masse atomiche usiamo l'unità di massa atomica (u), definita come 1/12 della massa del carbonio-12. È molto più comoda dei chilogrammi quando parliamo di particelle così piccole!
Gli ioni si formano quando un atomo guadagna o perde elettroni. Perde elettroni? Diventa un catione (positivo). Ne guadagna? Diventa un anione (negativo). Gli ioni sono fondamentali per capire le reazioni chimiche!
💡 Ricorda: Il numero di protoni definisce l'elemento, il numero di elettroni definisce la carica!
Maxwell scoprì che la luce è energia che viaggia sotto forma di onde elettromagnetiche - create da cariche elettriche in movimento che si propagano nello spazio come onde sinusoidali.
Ogni onda ha caratteristiche precise: l'ampiezza (altezza massima), la lunghezza d'onda λ (distanza tra due creste), la frequenza ν (quante oscillazioni al secondo) e il periodo T (tempo per un'oscillazione completa).
La relazione fondamentale è: velocità = frequenza × lunghezza d'onda, ovvero c = ν × λ. La velocità della luce nel vuoto è sempre 3×10⁸ m/s, quindi frequenza e lunghezza d'onda sono inversamente proporzionali.
Questa scoperta sembrava spiegare tutto sulla luce, ma stava per creare un grosso problema con il modello atomico di Rutherford...
💡 Connessione: Onde radio, microonde, raggi X e luce visibile sono tutte onde elettromagnetiche - differiscono solo per frequenza e lunghezza d'onda!
Qui arriva il grande dilemma! Secondo la fisica classica, ogni carica elettrica che accelera (cambia direzione o velocità) deve emettere energia sotto forma di radiazioni elettromagnetiche.
Ma nel modello di Rutherford, l'elettrone gira continuamente attorno al nucleo - sta sempre accelerando! Dovrebbe quindi perdere energia costantemente, avvicinarsi sempre più al nucleo e alla fine collassare su di esso. Ogni atomo dovrebbe autodistruggersi in frazioni di secondo!
Inoltre, gli elettroni in caduta dovrebbero emettere uno spettro continuo di radiazioni. Invece, quando analizziamo la luce emessa dagli elementi riscaldati, vediamo solo spettri a righe - linee colorate ben definite e separate, diverse per ogni elemento.
Questi spettri dimostrano che gli atomi emettono solo certe frequenze specifiche, non tutte quelle possibili. Il modello di Rutherford, pur corretto nella struttura generale, non riusciva a spiegare la stabilità atomica né gli spettri a righe.
💡 Il mistero: Come fanno gli elettroni a rimanere stabili nelle loro orbite senza collassare? La risposta arriverà con la meccanica quantistica!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Il viaggio alla scoperta dell'atomo è una delle storie più affascinanti della scienza! Scopriremo come gli scienziati hanno smontato pezzo per pezzo l'idea di Dalton dell'atomo come "sferetta indivisibile", fino ad arrivare ai moderni modelli atomici che spiegano perché la... Mostra di più
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All'inizio dell'800, Dalton immaginava l'atomo come una piccolissima sfera piena e indivisibile - la particella più piccola possibile della materia. Il problema? Non riusciva a spiegare perché strofinando certi materiali si creassero forze elettrostatiche!
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Thomson propose nel 1904 il modello "plum pudding": l'atomo come un panettone dove l'impasto (carica positiva) contiene l'uvetta (elettroni negativi) distribuita uniformemente. Sembrava logico, ma la realtà era molto diversa!
Rutherford bombardò una sottilissima lamina d'oro con particelle alfa (positive) e ottenne risultati sconvolgenti. La maggior parte attraversava la lamina senza problemi, alcune venivano deviate, pochissime rimbalzavano indietro come palline da ping pong contro un muro!
La conclusione fu rivoluzionaria: l'atomo è quasi completamente vuoto! Tutta la carica positiva e quasi tutta la massa sono concentrate in un minuscolo nucleo centrale, 10.000 volte più piccolo dell'atomo stesso. Gli elettroni orbitano intorno come pianeti nel sistema solare.
Nel nucleo troviamo i protoni (carica positiva uguale e opposta a quella degli elettroni) e i neutroni (senza carica), tenuti insieme dalla potentissima forza nucleare.
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Maxwell scoprì che la luce è energia che viaggia sotto forma di onde elettromagnetiche - create da cariche elettriche in movimento che si propagano nello spazio come onde sinusoidali.
Ogni onda ha caratteristiche precise: l'ampiezza (altezza massima), la lunghezza d'onda λ (distanza tra due creste), la frequenza ν (quante oscillazioni al secondo) e il periodo T (tempo per un'oscillazione completa).
La relazione fondamentale è: velocità = frequenza × lunghezza d'onda, ovvero c = ν × λ. La velocità della luce nel vuoto è sempre 3×10⁸ m/s, quindi frequenza e lunghezza d'onda sono inversamente proporzionali.
Questa scoperta sembrava spiegare tutto sulla luce, ma stava per creare un grosso problema con il modello atomico di Rutherford...
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