Forze Intermolecolari e Polarità
Le forze intermolecolari sono forze elettrostatiche che mantengono vicine le molecole. Pensa a loro come a dei "legami invisibili" molto più deboli dei legami chimici veri e propri, ma comunque fondamentali per determinare le proprietà delle sostanze.
Esistono tre tipi principali: forze dipolo-dipolo, forze di London e legami a idrogeno. La loro intensità dipende da quanto le molecole sono polari e dalla loro forma geometrica.
Una molecola è polare quando ha una distribuzione non uniforme delle cariche elettriche - un po' come una calamita con un polo positivo e uno negativo. Le molecole apolari invece hanno le cariche distribuite uniformemente.
💡 Regola d'oro: "Il simile scioglie il simile" - i solventi polari sciolgono sostanze polari, quelli apolari sciolgono sostanze apolari!
Le forze di Van der Waals includono sia le forze dipolo-dipolo che quelle di London. I legami a idrogeno sono i più forti tra le forze intermolecolari e si formano quando l'idrogeno è legato a azoto, ossigeno o fluoro.