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Chiara Scioni
30/11/2025
Scienze
Appunti base di chimica
7308
•
30 nov 2025
•
Chiara Scioni
@chiarascioni_cnsr
La tavola periodica è uno degli strumenti più importanti della... Mostra di più
Sapevi che la tavola periodica che usi oggi è nata da un'intuizione geniale di oltre 150 anni fa? Nel 1869, Mendeleev ordinò gli elementi secondo la loro massa atomica e le proprietà chimiche, creando la prima versione della tavola.
Il chimico russo si accorse che le proprietà degli elementi si ripetevano in modo periodico - ecco perché si chiama così! La sua tavola aveva 8 colonne e 12 righe, e aveva una caratteristica incredibile: tutti gli elementi nella stessa colonna reagivano in modo simile.
La cosa più sorprendente? Mendeleev lasciò caselle vuote per elementi ancora da scoprire. Conosceva solo 63 elementi, ma riuscì a prevedere l'esistenza di gallio e germanio, calcolandone anche le masse atomiche prima che fossero scoperti!
💡 Curiosità: Mendeleev era così sicuro della sua teoria che quando trovava discrepanze, preferiva correggere i pesi atomici piuttosto che cambiare la sua tavola - e spesso aveva ragione!
La tavola che usi oggi è diversa da quella di Mendeleev in un aspetto fondamentale: gli elementi sono ordinati per numero atomico Z crescente, non per massa atomica. Questo numero ti dice quanti protoni (e quindi elettroni) ha ogni elemento.
La tavola moderna ha 7 righe chiamate periodi e 18 colonne chiamate gruppi. I periodi ti indicano il livello energetico principale degli elettroni di valenza, mentre gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà simili perché hanno la stessa configurazione elettronica esterna.
Per i gruppi esistono due sistemi di numerazione: quello IUPAC (da 1 a 18) e quello tradizionale con numeri romani per gli 8 gruppi principali. Il numero romano ti dice direttamente quanti elettroni di valenza ha l'elemento!
📚 Trucco per lo studio: Ricorda che andando da sinistra a destra in un periodo, il numero di elettroni aumenta progressivamente - questo ti aiuterà a capire molte proprietà!
Ogni gruppo della tavola periodica ha un nome specifico che ti aiuta a ricordare le proprietà. I metalli alcalini (gruppo I) sono molto reattivi, gli alcalino-terrosi (gruppo II) un po' meno. Al centro trovi i metalli di transizione, mentre gli alogeni (gruppo VII) e i gas nobili (gruppo VIII) occupano le ultime colonne.
Le proprietà periodiche sono quattro caratteristiche che cambiano in modo prevedibile: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività. Conoscere come variano ti permette di prevedere il comportamento degli elementi!
Il raggio atomico aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce andando da sinistra a destra. L'elettronegatività fa il contrario: aumenta verso destra e verso l'alto. L'energia di ionizzazione è l'energia per strappare un elettrone e creare uno ione positivo.
⚡ Memoria visiva: Immagina la tavola come una montagna: l'elettronegatività "sale" verso il fluoro in alto a destra, l'elemento più elettronegativo!
Ogni atomo è fatto da tre particelle fondamentali: protoni (carica positiva), neutroni (carica neutra) ed elettroni (carica negativa). I primi due stanno nel nucleo, mentre gli elettroni "girano" intorno in specifici livelli energetici.
Gli elettroni non si muovono a caso ma seguono orbite precise, organizzate in 7 livelli energetici. Il primo livello, più vicino al nucleo, ha l'energia più bassa. Più ti allontani dal nucleo, più l'energia degli elettroni aumenta.
Ogni livello energetico è diviso in sottolivelli chiamati orbitali: s, p, d e f. Gli orbitali s possono contenere al massimo 2 elettroni, i p fino a 6, i d fino a 10 e gli f fino a 14. Questa organizzazione spiega la forma della tavola periodica!
🔬 Visualizza: Pensa all'atomo come a un edificio con 7 piani (livelli), dove ogni piano ha stanze diverse (orbitali) con posti limitati per gli elettroni!
La massa atomica non si può misurare direttamente, ma solo confrontandola con un elemento di riferimento. Dal 1961 usiamo il carbonio-12 come standard, con i suoi 6 protoni e 6 neutroni.
La massa atomica relativa è il rapporto tra la massa di un atomo e un dodicesimo della massa del carbonio-12. L'unità di misura si chiama dalton o unità di massa atomica (u). Essendo un rapporto, non ha unità di misura!
La mole è fondamentale per i calcoli chimici: rappresenta una quantità fissa di particelle (atomi, molecole o ioni). La massa molare ti dice quanto pesa una mole di sostanza e si esprime in g/mol. Per gli elementi, la massa molare in g/mol è uguale alla massa atomica relativa!
🧮 Trucco pratico: Per passare da grammi a moli, dividi la massa per la massa molare. Per fare il contrario, moltiplica le moli per la massa molare!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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La tavola periodica è uno degli strumenti più importanti della chimica, sviluppata dal russo Mendeleev nel 1869. Oggi capirai come funziona la versione moderna, come è fatta la struttura degli atomi e come calcolare le masse atomiche.
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Sapevi che la tavola periodica che usi oggi è nata da un'intuizione geniale di oltre 150 anni fa? Nel 1869, Mendeleev ordinò gli elementi secondo la loro massa atomica e le proprietà chimiche, creando la prima versione della tavola.
Il chimico russo si accorse che le proprietà degli elementi si ripetevano in modo periodico - ecco perché si chiama così! La sua tavola aveva 8 colonne e 12 righe, e aveva una caratteristica incredibile: tutti gli elementi nella stessa colonna reagivano in modo simile.
La cosa più sorprendente? Mendeleev lasciò caselle vuote per elementi ancora da scoprire. Conosceva solo 63 elementi, ma riuscì a prevedere l'esistenza di gallio e germanio, calcolandone anche le masse atomiche prima che fossero scoperti!
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La tavola moderna ha 7 righe chiamate periodi e 18 colonne chiamate gruppi. I periodi ti indicano il livello energetico principale degli elettroni di valenza, mentre gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà simili perché hanno la stessa configurazione elettronica esterna.
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La mole è fondamentale per i calcoli chimici: rappresenta una quantità fissa di particelle (atomi, molecole o ioni). La massa molare ti dice quanto pesa una mole di sostanza e si esprime in g/mol. Per gli elementi, la massa molare in g/mol è uguale alla massa atomica relativa!
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Chiara
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