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Scienze
16 dic 2025
1075
32 pagine
Eleonora Di Giulio @eleonoradigiulio_04
La spettrofotometria è una tecnica di analisi chimica che studia l'interazione tra la luce e la materia. È... Mostra di più
Questo manuale ti guida attraverso tutti gli aspetti della spettrofotometria, una delle tecniche più importanti dell'analisi chimica moderna. Scoprirai come funziona l'interazione tra luce e sostanze chimiche.
Il percorso inizia con le basi delle radiazioni elettromagnetiche e della luce, per poi esplorare le applicazioni pratiche. Imparerai a distinguere tra spettri di emissione e assorbimento, fondamentali per riconoscere le sostanze.
La parte centrale ti spiega la legge di Lambert-Beer, essenziale per calcolare le concentrazioni. Infine, conoscerai gli strumenti reali dagli spettrofotometri UV-visibili alla spettroscopia di emissione atomica.
💡 Perché è importante La spettrofotometria è ovunque - dall'analisi dell'acqua potabile al controllo qualità dei farmaci!
Hai mai notato come una soluzione di solfato di rame appaia blu? Questo succede perché le molecole assorbono alcune radiazioni della luce bianca, lasciando passare solo quelle blu che vediamo.
Le radiazioni elettromagnetiche hanno una doppia natura sono onde (con frequenza e lunghezza d'onda) e particelle chiamate fotoni. È come se fossero contemporaneamente un'onda del mare e una pallina da ping-pong - due modi diversi di descrivere la stessa cosa.
I parametri fondamentali sono collegati da semplici formule λ = c/ν e E = hν . Più alta è la frequenza, più energia porta ogni fotone.
💡 Trucco per ricordare Frequenza alta = lunghezza d'onda bassa = energia alta. È una relazione inversa!
L'energia di ogni fotone dipende direttamente dalla frequenza E = hν, dove h è la costante di Planck (6,63 × 10⁻³⁴ J·s). Più la luce è verso il violetto, più energia trasporta ogni singolo fotone.
Quando scaldi del sale (Na⁺) su una fiamma, vedi quella caratteristica luce giallo-arancio a 590 nm. Con le formule puoi calcolare tutto la frequenza è 5,1 × 10¹⁴ Hz e l'energia di ogni fotone è 3,34 × 10⁻¹⁹ J.
L'intensità della luce dipende da quanti fotoni arrivano al secondo, ma ogni fotone di quella frequenza ha sempre la stessa energia. È come una mitragliatrice può sparare più o meno pallottole, ma ogni pallottola ha sempre la stessa potenza.
💡 Consiglio pratico Impara bene le conversioni tra nm, μm e metri - ti serviranno sempre nei calcoli!
Le radiazioni elettromagnetiche formano uno spettro enorme che va dalle onde radio ai raggi gamma. La luce visibile è solo una piccolissima fetta, tra 400 e 800 nm, ma è quella che conosciamo meglio.
Ogni tipo di radiazione ha applicazioni specifiche le microonde scaldano il cibo, i raggi infrarossi li senti come calore, i raggi UV ti abbronzano, i raggi X attraversano il corpo. In laboratorio usi principalmente UV-visibile e infrarosso.
La luce visibile va dal violetto (400 nm, alta energia) al rosso (700 nm, bassa energia). Ricorda violetto = energia alta, rosso = energia bassa. È il contrario di quello che suggerisce il colore del fuoco!
💡 Collegamento utile Lo spettro della luce visibile è lo stesso che vedi nell'arcobaleno o quando la luce passa attraverso un prisma.
Quando fai passare la luce bianca attraverso un prisma, si scompone nei colori dell'arcobaleno. Questo succede perché la luce bianca è policromatica - contiene tutte le frequenze mescolate insieme.
Una luce monocromatica invece ha una sola frequenza e un solo colore. È come la differenza tra un'orchestra (tanti suoni insieme) e una singola nota di pianoforte. Il test è semplice se passa attraverso un prisma senza scomporsi, è monocromatica.
La rifrazione è il fenomeno che separa i colori ogni lunghezza d'onda viene deviata diversamente quando passa da un mezzo all'altro. È lo stesso principio che fa funzionare gli spettrofotometri.
💡 Esperimento casalingo Guarda un CD alla luce - vedi l'arcobaleno per diffrazione, un fenomeno simile alla rifrazione!
Lo spettro è la "carta d'identità" di ogni sostanza - mostra esattamente quali radiazioni assorbe o emette. Può essere continuo (come la luce di una lampadina) o discontinuo a righe (come quello del sodio).
Esistono due tipi principali spettri di emissione (quando la sostanza emette luce) e spettri di assorbimento (quando assorbe luce che la attraversa). Sono come il positivo e negativo di una foto - complementari tra loro.
La spettrofotometria ti permette due tipi di analisi qualitativa (che sostanza è?) guardando a quali lunghezze d'onda assorbe, e quantitativa (quanta ce n'è?) misurando l'intensità dell'assorbimento.
💡 Principio fondamentale Ogni sostanza ha il suo "spettro digitale" unico - è impossibile che due sostanze diverse abbiano spettri identici!
Il cuore della spettrofotometria sta nelle transizioni energetiche quando una molecola assorbe un fotone, i suoi elettroni "saltano" a livelli di energia superiori (stato eccitato). Quando tornano giù, emettono energia sotto forma di luce.
Il processo di assorbimento segue la formula S + hν → S* . L'emissione è il contrario S* → S + hν .
La lunghezza d'onda assorbita o emessa dipende dalla differenza energetica tra i livelli ΔE = hν. È come una scala ogni gradino ha un'altezza fissa, e serve esattamente quell'energia per saltarlo.
💡 Analogia utile Pensa agli elettroni come persone su una scala - possono stare solo sui gradini (livelli energetici), mai negli spazi intermedi!
L'energia totale di una molecola è la somma di diversi tipi nucleare, elettronica, vibrazionale, rotazionale e traslazionale. Ognuna richiede radiazioni diverse per essere modificata.
L'energia traslazionale (movimento della molecola) non è quantizzata - può avere qualsiasi valore. L'energia rotazionale (rotazione) è quantizzata e richiede microonde per cambiare.
L'energia vibrazionale (vibrazioni degli atomi) richiede radiazioni infrarosse ed è fondamentale per riconoscere i gruppi funzionali. L'energia elettronica richiede radiazioni UV-visibili ed è quella che usi di più in analisi quantitative.
💡 Regola pratica Più piccolo è il movimento (nuclei < elettroni < vibrazioni < rotazioni), più energia serve per modificarlo!
I livelli energetici delle molecole sono come i gradini di una scala - discreti e ben definiti. Non esistono "mezzi gradini"! Ogni livello elettronico contiene più sottolivelli vibrazionali, che a loro volta contengono sottolivelli rotazionali.
Per avere una transizione energetica, serve esattamente l'energia giusta ΔE = E₂ - E₁ = hν. È come avere la chiave giusta per aprire una serratura - deve essere perfetta!
Le molecole preferiscono stare negli stati fondamentali (energia minima) e vanno negli stati eccitati solo quando ricevono la giusta energia. È come le persone preferiscono stare comode sul divano piuttosto che fare ginnastica!
💡 Visualizza così Immagina una biblioteca con scaffali fissi - i libri (elettroni) possono stare solo sugli scaffali (livelli), mai sospesi a mezz'aria!
La spettroscopia UV-visibile studia le transizioni degli elettroni di legame. Gli elettroni π dei doppi legami sono più facilmente eccitabili degli elettroni σ (sigma) dei legami semplici - serve meno energia per "muoverli".
I cromofori sono gruppi di atomi responsabili del colore - come i gruppi carbonilico, etilenico o azoico. Quando hai doppi legami coniugati (alternati), gli elettroni si delocalizzano e serve ancora meno energia per eccitarli.
Un oggetto appare colorato perché assorbe alcune radiazioni e ne trasmette altre. Il solfato di rame è blu perché assorbe nel rosso-arancio e lascia passare il blu. È come un filtro selettivo!
💡 Trucco per capire i colori Il colore che vedi è quello che NON viene assorbito - è il "resto" della luce bianca!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Appunti ed esempi sugli idrocarburi aromatici
ScienzeNomenclatura, isomerie, sintesi, reazioni, proprietà fisiche
ScienzeRiassunto ereditarietà
Scienzecon tutte le reazioni
ScienzeLe Biotecnologie
ScienzeLe biomolecole suddivise nei 4 gruppi principali - carboidrati - lipidi - proteine - acidi nucleici
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Eleonora Di Giulio
@eleonoradigiulio_04
La spettrofotometria è una tecnica di analisi chimica che studia l'interazione tra la luce e la materia. È uno strumento fondamentale che ti permette di identificare sostanze (analisi qualitativa) e determinarne la quantità (analisi quantitativa) misurando come assorbono o emettono... Mostra di più
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Questo manuale ti guida attraverso tutti gli aspetti della spettrofotometria, una delle tecniche più importanti dell'analisi chimica moderna. Scoprirai come funziona l'interazione tra luce e sostanze chimiche.
Il percorso inizia con le basi delle radiazioni elettromagnetiche e della luce, per poi esplorare le applicazioni pratiche. Imparerai a distinguere tra spettri di emissione e assorbimento, fondamentali per riconoscere le sostanze.
La parte centrale ti spiega la legge di Lambert-Beer, essenziale per calcolare le concentrazioni. Infine, conoscerai gli strumenti reali: dagli spettrofotometri UV-visibili alla spettroscopia di emissione atomica.
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Le radiazioni elettromagnetiche hanno una doppia natura: sono onde (con frequenza e lunghezza d'onda) e particelle chiamate fotoni. È come se fossero contemporaneamente un'onda del mare e una pallina da ping-pong - due modi diversi di descrivere la stessa cosa.
I parametri fondamentali sono collegati da semplici formule: λ = c/ν e E = hν . Più alta è la frequenza, più energia porta ogni fotone.
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L'energia di ogni fotone dipende direttamente dalla frequenza: E = hν, dove h è la costante di Planck (6,63 × 10⁻³⁴ J·s). Più la luce è verso il violetto, più energia trasporta ogni singolo fotone.
Quando scaldi del sale (Na⁺) su una fiamma, vedi quella caratteristica luce giallo-arancio a 590 nm. Con le formule puoi calcolare tutto: la frequenza è 5,1 × 10¹⁴ Hz e l'energia di ogni fotone è 3,34 × 10⁻¹⁹ J.
L'intensità della luce dipende da quanti fotoni arrivano al secondo, ma ogni fotone di quella frequenza ha sempre la stessa energia. È come una mitragliatrice: può sparare più o meno pallottole, ma ogni pallottola ha sempre la stessa potenza.
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Ogni tipo di radiazione ha applicazioni specifiche: le microonde scaldano il cibo, i raggi infrarossi li senti come calore, i raggi UV ti abbronzano, i raggi X attraversano il corpo. In laboratorio usi principalmente UV-visibile e infrarosso.
La luce visibile va dal violetto (400 nm, alta energia) al rosso (700 nm, bassa energia). Ricorda: violetto = energia alta, rosso = energia bassa. È il contrario di quello che suggerisce il colore del fuoco!
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Una luce monocromatica invece ha una sola frequenza e un solo colore. È come la differenza tra un'orchestra (tanti suoni insieme) e una singola nota di pianoforte. Il test è semplice: se passa attraverso un prisma senza scomporsi, è monocromatica.
La rifrazione è il fenomeno che separa i colori: ogni lunghezza d'onda viene deviata diversamente quando passa da un mezzo all'altro. È lo stesso principio che fa funzionare gli spettrofotometri.
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Esistono due tipi principali: spettri di emissione (quando la sostanza emette luce) e spettri di assorbimento (quando assorbe luce che la attraversa). Sono come il positivo e negativo di una foto - complementari tra loro.
La spettrofotometria ti permette due tipi di analisi: qualitativa (che sostanza è?) guardando a quali lunghezze d'onda assorbe, e quantitativa (quanta ce n'è?) misurando l'intensità dell'assorbimento.
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Il cuore della spettrofotometria sta nelle transizioni energetiche: quando una molecola assorbe un fotone, i suoi elettroni "saltano" a livelli di energia superiori (stato eccitato). Quando tornano giù, emettono energia sotto forma di luce.
Il processo di assorbimento segue la formula: S + hν → S* . L'emissione è il contrario: S* → S + hν .
La lunghezza d'onda assorbita o emessa dipende dalla differenza energetica tra i livelli: ΔE = hν. È come una scala: ogni gradino ha un'altezza fissa, e serve esattamente quell'energia per saltarlo.
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L'energia totale di una molecola è la somma di diversi tipi: nucleare, elettronica, vibrazionale, rotazionale e traslazionale. Ognuna richiede radiazioni diverse per essere modificata.
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L'energia vibrazionale (vibrazioni degli atomi) richiede radiazioni infrarosse ed è fondamentale per riconoscere i gruppi funzionali. L'energia elettronica richiede radiazioni UV-visibili ed è quella che usi di più in analisi quantitative.
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Per avere una transizione energetica, serve esattamente l'energia giusta: ΔE = E₂ - E₁ = hν. È come avere la chiave giusta per aprire una serratura - deve essere perfetta!
Le molecole preferiscono stare negli stati fondamentali (energia minima) e vanno negli stati eccitati solo quando ricevono la giusta energia. È come le persone: preferiscono stare comode sul divano piuttosto che fare ginnastica!
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I cromofori sono gruppi di atomi responsabili del colore - come i gruppi carbonilico, etilenico o azoico. Quando hai doppi legami coniugati (alternati), gli elettroni si delocalizzano e serve ancora meno energia per eccitarli.
Un oggetto appare colorato perché assorbe alcune radiazioni e ne trasmette altre. Il solfato di rame è blu perché assorbe nel rosso-arancio e lascia passare il blu. È come un filtro selettivo!
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È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
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Samantha Klich
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Ed. civ.