Legami covalenti multipli e polari

Questa sezione approfondisce i diversi tipi di legami covalenti, inclusi quelli multipli e polari.

Definizione: Il legame sigma (σ) è un legame semplice che si forma dalla sovrapposizione di orbitali s-s, s-p o p-p.

Vocabolario: I legami multipli si formano quando due atomi condividono più di una coppia di elettroni:

• Legame doppio: due coppie condivise
• Legame triplo: tre coppie condivise

Highlight: Nei legami multipli, oltre al legame sigma, si formano uno o più legami pi greco (π), con sovrapposizione degli orbitali sopra e sotto l'asse di legame.

Esempio: La molecola di ossigeno (O₂) presenta un legame doppio, con un legame sigma e un legame pi greco.

Il capitolo spiega che la forza dei legami aumenta con il numero di coppie condivise: un legame triplo è più forte di uno doppio, che a sua volta è più forte di uno semplice.

Definizione: I legami covalenti polari si formano quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi causa uno spostamento della nuvola elettronica verso l'elemento più elettronegativo.

Highlight: La distinzione tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività:

• Se superiore a 1,7: legame ionico
• Se inferiore a 1,7: legame covalente polare

Questa classificazione è particolarmente evidente per i composti formati da elementi del primo e dell'ultimo gruppo della tavola periodica.

Teoria VSEPR e geometria molecolare

Questa sezione introduce la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) e il suo ruolo nella determinazione della geometria molecolare.

Definizione: La teoria VSEPR si basa sul principio che le coppie di elettroni intorno a un atomo centrale si dispongono in modo da minimizzare le repulsioni reciproche.

Highlight: La geometria molecolare dipende dal numero di coppie di elettroni (di legame e solitarie) intorno all'atomo centrale.

Esempio: La molecola di metano (CH₄) ha una geometria tetraedrica, con l'atomo di carbonio al centro e i quattro atomi di idrogeno ai vertici del tetraedro.

Il capitolo descrive le principali geometrie molecolari:

1. Lineare (2 coppie di elettroni)
2. Trigonale planare (3 coppie)
3. Tetraedrica (4 coppie)
4. Trigonale bipiramidale (5 coppie)
5. Ottaedrica (6 coppie)

Vocabolario: L'angolo di legame è l'angolo formato tra due legami adiacenti in una molecola.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'angolo H-O-H è di circa 104,5°, leggermente inferiore all'angolo tetraedrico ideale di 109,5° a causa della presenza delle coppie solitarie sull'ossigeno.

La sezione sottolinea l'importanza della teoria VSEPR per prevedere e spiegare le proprietà fisiche e chimiche delle molecole, come la polarità e la reattività.

Highlight: La presenza di coppie solitarie può distorcere la geometria ideale, influenzando la forma e le proprietà della molecola.

Il capitolo conclude evidenziando come la comprensione della geometria molecolare sia fondamentale per spiegare fenomeni come la solubilità, il punto di ebollizione e la capacità di formare legami intermolecolari.