Legami chimici

Didascalia alternativa:

tempo fragili perché quando viene alterato l'ordine delle cariche e si ritrovano vicine sue cariche simili si respingono rendendo l'oggetto più semplice da rompere. Presentano alte temperature di fusione, perché i legami sono forti, quindi serve più energia per romperli. (2) Sono buoni conduttori, solamente allo stato fuso, dato che gli ioni qui possono muoversi liberamente. 2 LEGAME COVALENTE 1. Teoria del legame di valenza o di Valence Bond- tratta dei soli elettroni di valenza degli elementi che participano 2. Teoria dell'orbitale molecolare= riguarda tutti gli elettroni anche quelli del guscio più interno. -TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA Un legame covalente si può costituire quando gli orbitali di due atomi si sovrappongono e gli elettroni si collocano in questa zona di sovrapposizione. Gli elettroni che si mettono in questa zona dovranno avere spin opposto. Maggiore è la sovrapposizione di questi orbitali, più forte sarà il legame chimico che si costituirà. L'entità della sovrapposizione dipende dalla forma è dall'orientazione degli orbitali, ovvero dai numeri quantici. На His As regione internucleare popolata da elettron ds As X coppie di 15 Clearoni con spin oppost H:H H₂H = H₂ legame covalente PURO, ovvero i due aromi sono uquali ES: Molecola acido cloridrico HAS As ZA ZIA H 2px 2py 2P₂ H-ce ce 1525203530² се Зде отдале Un eletrone di 3px, e' stato ceduto a 3p in modo che possa unirsi 3px несе • Coppie di elettroni di legame-coppie di elettroni condivise tra due atomi HỌC •Coppie solitarie coppie non condivise tra atomi H-C H. LEGAME COVALENTE POLARE, ovvero in cloro è più eleuronegativo, quindi va coppia di elettroni Sarci disporita verso ( • Può accadere che un atomo arrivi a completare il suo guscio grazie alla condivisione di più di una coppia di elettroni con altrettanti atomi. ES: • NH3 ammoniaca N +=7-vavenza 5 1s 2s 2p² се ·N· 3 coppie di legame H ·•H₂0 0-7-8 6 gruppo 152520² 1 lone pair H 3px atoto he saturato il suo attento H Lo Sono diversi perché si trovano su orbitaui diversi-Energia differente O H 2 legami Polari covacenti Legame sigma- è un legame semplice che si costituisce grazie alla sovrapposizione di orbitali s-s, s-px 0 px-px. Quando l'ottetto viene completato grazie alla condivisione di due o più coppie di elettroni tra due atomi si introducono i legami multipli, ovvero legami doppi se le coppie condivise sono due; legami tripli se le coppie condivise sono tre. Nei legami semplici c'è una singola coppia condivisa con addensamento nella regione nucleare, ma se abbiamo combinazione di orbitali ortogonali all'asse di legame la loro sovrapposizione avviene sopra e sotto l'asse di legame (foto disegno) e questi vengono chiamati legami pi-greco. ES: O 7-86 elettroni di valenza 0₂.0 ·0: legame semplice Legame it Sopra e sotto l'asse Il legame semplice e più debole di uno doppio, il quale e' piùù debole di uno trip to Esistono legami multipli in quelli covalenti che si costituiscono quando le coppie di legami sono due o tre. La formazione può avvenire testa a testa tra gli orbitali: 8 Ossigeno 2 2px 2py 2pz 23 24 N 2s 2= N Px O Px Px LEGAMI COVALENTI nuvola di elettroni spostata verso l'elemento più eleuronega POLARI tivo Esiste una linea netta di demarcazione che dipende dalla differenza di elettronegatività che c'è tra i due atomi coinvolti nel legame. Quando questa è superiore a 1,7 parliamo di un legame ionico, ma questa possiamo ritrovarla solo quando gli atomi coinvolti sono del primo e dell'ultimo gruppo (quelli in alto del gruppo 7). Quando ci spostiamo tra 0,4 a 1,7 avremo un legame covalente polare. Tra O e 0,4 abbiamo un legame covalente. O legame apolare La differenza di elettronegatività tra queste molecole produce un momento di dipolo, ovvero un sistema costituito da due cariche puntiformi (+Q e −Q) che si trovano ad una distanza r e hanno segno opposto. Questo dipolo elettrico è definibile quantitativamente dal suo momento dipolare M MOMENTO DIPOLARE Il momento dipolare é dato dal prodotto del valore assoluto della s per r. M=191⋅r Coulomb. Merto Il momento dipolare è esprimibile come una grandezza vettoriale che va da +Qa-Q, la direzione è quella del legame chimico e il verso è quello che fa da +Q a −Q. *q- q + -O15-₁² ols 1 1st ES: SO₂ anidride Solforosa .+q ₁0=S=O₁ - +9 -verso opposto, ic resis moduro = distanza di •Combinatione dei 2 vetori идете ↓ 11470 MOLECOLO POLARE aguare -|μ|-0-APOLARE H-D Le molecole polari in un campo elettrico si orientano in funzione dell'applicazione del campo elettrico esterno LEGAME COVALENTE DATIVO Legame covalente che si realizza quando la coppia di elettroni condivisa viene messa a disposizione da uno solo dei due atomi, che chiameremo donatore, mentre l'altro si comporta da accettore e quindi per poter accettare una coppia di elettroni bisogna che il suo orbitale sia vuoto, perché ce ne stanno al massimo 2. Cambia il meccanismo con cui si forma il legame covalente. C'è un atomo che prende la sua coppia di elettroni e la condivide, ma quando si forma il legame questa funziona come ogni coppia condivisa. Quindi non si distingue più se è dativo. ES: lone ossonio H₂0* + ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz AV 72 713 S.O H H тело много •Ht dativo ++ thoth non existe perche' vinrorno chimico chiude l'awicinamento di aurti aromi Per poter formare un legame covalente è importante che due orbitali si sovrappongono e che abbiano quindi energie simili e geometrie simili. Nel legame covalente puro e polare c'è la condivisione di un elettrone da parte di ciascun atomo. Nel legame covalente dativo il concetto di legame cambia perché la coppia è messa a disposizione da un solo datore. Il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare dipende dal numero di orbitali che contengono un solo elettrone. Nella formazione del legame chimico gli atomi arrivano al guscio completo.