Legami covalenti multipli e polari

Questa sezione approfondisce i diversi tipi di legami covalenti, inclusi quelli multipli e polari.

Definizione: Il legame sigma (σ) è un legame semplice che si forma dalla sovrapposizione di orbitali s-s, s-p o p-p.

Vocabolario: I legami multipli si formano quando due atomi condividono più di una coppia di elettroni:

• Legame doppio: due coppie condivise
• Legame triplo: tre coppie condivise

Highlight: Nei legami multipli, oltre al legame sigma, si formano uno o più legami pi greco (π), con sovrapposizione degli orbitali sopra e sotto l'asse di legame.

Esempio: La molecola di ossigeno (O₂) presenta un legame doppio, con un legame sigma e un legame pi greco.

Il capitolo spiega che la forza dei legami aumenta con il numero di coppie condivise: un legame triplo è più forte di uno doppio, che a sua volta è più forte di uno semplice.

Definizione: I legami covalenti polari si formano quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi causa uno spostamento della nuvola elettronica verso l'elemento più elettronegativo.

Highlight: La distinzione tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività:

• Se superiore a 1,7: legame ionico
• Se inferiore a 1,7: legame covalente polare

Questa classificazione è particolarmente evidente per i composti formati da elementi del primo e dell'ultimo gruppo della tavola periodica.

Strutture di Lewis e regola dell'ottetto

Questa sezione si concentra sulle strutture di Lewis e la regola dell'ottetto, fondamentali per comprendere la formazione dei legami chimici.

Definizione: Le strutture di Lewis sono rappresentazioni grafiche che mostrano come gli elettroni di valenza sono distribuiti attorno agli atomi in una molecola.

Vocabolario:

• Coppie di elettroni di legame: elettroni condivisi tra due atomi
• Coppie solitarie (lone pairs): elettroni non condivisi

Esempio: Nella molecola di ammoniaca (NH₃), l'azoto forma tre legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene una coppia solitaria.

Highlight: La regola dell'ottetto stabilisce che gli atomi tendono a formare legami in modo da avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, simile alla configurazione elettronica dei gas nobili.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno forma due legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene due coppie solitarie, raggiungendo l'ottetto.

Il capitolo sottolinea l'importanza delle strutture di Lewis per prevedere la geometria molecolare e le proprietà chimiche dei composti.

Highlight: Esistono eccezioni alla regola dell'ottetto, come nel caso di molecole con un numero dispari di elettroni o atomi con più di otto elettroni di valenza.

Vocabolario: I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza di un atomo utilizzando punti intorno al simbolo dell'elemento.

Esempio: Il simbolo di Lewis per l'ossigeno mostra sei punti intorno al simbolo O, rappresentando i suoi sei elettroni di valenza.

La sezione conclude evidenziando come la comprensione delle strutture di Lewis e della regola dell'ottetto sia fondamentale per prevedere la reattività chimica e le proprietà dei composti.