Materie

Materie

Di più

Cerca

Knowunity Pro

AI Knowunity

Legami Chimici: Legame Ionico e Covalente Spiegazione Semplice e Esempi

Apri

503

3

user profile picture

dede

9/10/2022

Scienze

Legami chimici

Materie

/

Scienze

/

Processo sedimentario e rocce sedimentarie

/

Dinamica dei processi sedimentari

/

Trasgressioni e regressioni

Legami Chimici: Legame Ionico e Covalente Spiegazione Semplice e Esempi

La chimica dei legami atomici e molecolari è fondamentale per comprendere come gli atomi si uniscono per formare molecole e composti. Questa guida esplora i diversi tipi di legami ionici e covalenti, le loro caratteristiche e applicazioni.

Punti chiave:

  • I legami chimici principali sono ionici, covalenti e metallici
  • La regola dell'ottetto spiegazione semplice è alla base della formazione dei legami
  • I simboli di Lewis sono fondamentali per rappresentare la struttura elettronica
  • Le differenze tra legame ionico e covalente dipendono dall'elettronegatività
  • I solidi ionici caratteristiche includono durezza e alte temperature di fusione
...

9/10/2022

16876

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Vedi

Proprietà dei solidi ionici e legame covalente

Questa sezione descrive le caratteristiche dei solidi ionici e introduce il legame covalente.

Highlight: I solidi ionici presentano le seguenti proprietà:

  • Sono duri ma fragili a causa della loro struttura cristallina
  • Hanno alte temperature di fusione per la forza dei legami
  • Conducono elettricità solo allo stato fuso

Il capitolo prosegue introducendo il legame covalente, spiegato attraverso due teorie principali:

  1. Teoria del legame di valenza (VB): considera solo gli elettroni di valenza
  2. Teoria dell'orbitale molecolare: considera tutti gli elettroni, anche quelli interni

Definizione: Secondo la teoria VB, il legame covalente si forma quando gli orbitali di due atomi si sovrappongono, con gli elettroni che si collocano nella zona di sovrapposizione.

Highlight: La forza del legame covalente dipende dall'entità della sovrapposizione degli orbitali, influenzata dalla loro forma e orientazione.

Esempio: Nella molecola di idrogeno (H₂), si ha un legame covalente puro tra due atomi identici.

Esempio: Nell'acido cloridrico (HCl), si forma un legame covalente polare poiché il cloro è più elettronegativo e attira maggiormente la coppia di elettroni condivisa.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Vedi

Legami covalenti multipli e polari

Questa sezione approfondisce i diversi tipi di legami covalenti, inclusi quelli multipli e polari.

Definizione: Il legame sigma (σ) è un legame semplice che si forma dalla sovrapposizione di orbitali s-s, s-p o p-p.

Vocabolario: I legami multipli si formano quando due atomi condividono più di una coppia di elettroni:

  • Legame doppio: due coppie condivise
  • Legame triplo: tre coppie condivise

Highlight: Nei legami multipli, oltre al legame sigma, si formano uno o più legami pi greco (π), con sovrapposizione degli orbitali sopra e sotto l'asse di legame.

Esempio: La molecola di ossigeno (O₂) presenta un legame doppio, con un legame sigma e un legame pi greco.

Il capitolo spiega che la forza dei legami aumenta con il numero di coppie condivise: un legame triplo è più forte di uno doppio, che a sua volta è più forte di uno semplice.

Definizione: I legami covalenti polari si formano quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi causa uno spostamento della nuvola elettronica verso l'elemento più elettronegativo.

Highlight: La distinzione tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività:

  • Se superiore a 1,7: legame ionico
  • Se inferiore a 1,7: legame covalente polare

Questa classificazione è particolarmente evidente per i composti formati da elementi del primo e dell'ultimo gruppo della tavola periodica.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Vedi

Strutture di Lewis e regola dell'ottetto

Questa sezione si concentra sulle strutture di Lewis e la regola dell'ottetto, fondamentali per comprendere la formazione dei legami chimici.

Definizione: Le strutture di Lewis sono rappresentazioni grafiche che mostrano come gli elettroni di valenza sono distribuiti attorno agli atomi in una molecola.

Vocabolario:

  • Coppie di elettroni di legame: elettroni condivisi tra due atomi
  • Coppie solitarie (lone pairs): elettroni non condivisi

Esempio: Nella molecola di ammoniaca (NH₃), l'azoto forma tre legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene una coppia solitaria.

Highlight: La regola dell'ottetto stabilisce che gli atomi tendono a formare legami in modo da avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, simile alla configurazione elettronica dei gas nobili.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno forma due legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene due coppie solitarie, raggiungendo l'ottetto.

Il capitolo sottolinea l'importanza delle strutture di Lewis per prevedere la geometria molecolare e le proprietà chimiche dei composti.

Highlight: Esistono eccezioni alla regola dell'ottetto, come nel caso di molecole con un numero dispari di elettroni o atomi con più di otto elettroni di valenza.

Vocabolario: I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza di un atomo utilizzando punti intorno al simbolo dell'elemento.

Esempio: Il simbolo di Lewis per l'ossigeno mostra sei punti intorno al simbolo O, rappresentando i suoi sei elettroni di valenza.

La sezione conclude evidenziando come la comprensione delle strutture di Lewis e della regola dell'ottetto sia fondamentale per prevedere la reattività chimica e le proprietà dei composti.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Vedi

Teoria VSEPR e geometria molecolare

Questa sezione introduce la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) e il suo ruolo nella determinazione della geometria molecolare.

Definizione: La teoria VSEPR si basa sul principio che le coppie di elettroni intorno a un atomo centrale si dispongono in modo da minimizzare le repulsioni reciproche.

Highlight: La geometria molecolare dipende dal numero di coppie di elettroni (di legame e solitarie) intorno all'atomo centrale.

Esempio: La molecola di metano (CH₄) ha una geometria tetraedrica, con l'atomo di carbonio al centro e i quattro atomi di idrogeno ai vertici del tetraedro.

Il capitolo descrive le principali geometrie molecolari:

  1. Lineare (2 coppie di elettroni)
  2. Trigonale planare (3 coppie)
  3. Tetraedrica (4 coppie)
  4. Trigonale bipiramidale (5 coppie)
  5. Ottaedrica (6 coppie)

Vocabolario: L'angolo di legame è l'angolo formato tra due legami adiacenti in una molecola.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'angolo H-O-H è di circa 104,5°, leggermente inferiore all'angolo tetraedrico ideale di 109,5° a causa della presenza delle coppie solitarie sull'ossigeno.

La sezione sottolinea l'importanza della teoria VSEPR per prevedere e spiegare le proprietà fisiche e chimiche delle molecole, come la polarità e la reattività.

Highlight: La presenza di coppie solitarie può distorcere la geometria ideale, influenzando la forma e le proprietà della molecola.

Il capitolo conclude evidenziando come la comprensione della geometria molecolare sia fondamentale per spiegare fenomeni come la solubilità, il punto di ebollizione e la capacità di formare legami intermolecolari.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Vedi

Pagina 5: Polarità dei Legami Covalenti

Il capitolo analizza la polarità dei legami in base alla differenza di elettronegatività.

Definition: La differenza tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi.

Highlight: Un legame è ionico quando la differenza di elettronegatività supera 1,7, covalente polare tra 0,4 e 1,7, e covalente apolare sotto 0,4.

Vocabulary: Il momento di dipolo rappresenta la separazione delle cariche in una molecola polare.

Contenuti simili

Know Chimica organica, idrocarburi e composti aromatici thumbnail

136

4118

4ªl/5ªl

Chimica organica, idrocarburi e composti aromatici

Idrocarburi: definizione, alcani/eni/ini, nomenclatura, formule, isomeri, proprietà fisiche, reazioni chimiche. Ibridazione Composti aromatici: definizione, reazioni chimiche, Benzene

Know Interazione alleli thumbnail

112

3129

3ªl/4ªl

Interazione alleli

argomenti: poliallelia, dominanza incompleta, pleiotropia, codominanza.

Know Tessuti del corpo umano thumbnail

43

2245

4ªl

Tessuti del corpo umano

Sintesi e appunti sui tessuti del corpo umano (muscolare, epiteliale, connettivo e nervoso).

Know Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli thumbnail

21

1217

3ªl/4ªl

Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli

Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli

Know L'apparato cardiocircolatorio thumbnail

15

625

4ªl

L'apparato cardiocircolatorio

Appunti dettagliati

Know Organi di Senso thumbnail

34

1509

4ªl

Organi di Senso

Appunti degli organi di senso creati da me

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.

Ranked #1 Education App

Scarica

Google Play

Scarica

App Store

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

4.9+

Valutazione media dell'app

17 M

Studenti che usano Knowunity

#1

Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 17 Paesi

950 K+

Studenti che hanno caricato appunti

Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...

Utente iOS

Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app

Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.

Materie

/

Scienze

/

Processo sedimentario e rocce sedimentarie

/

Dinamica dei processi sedimentari

/

Trasgressioni e regressioni

Legami Chimici: Legame Ionico e Covalente Spiegazione Semplice e Esempi

user profile picture

dede

@dede_wrvn

·

54 Follower

Segui

La chimica dei legami atomici e molecolari è fondamentale per comprendere come gli atomi si uniscono per formare molecole e composti. Questa guida esplora i diversi tipi di legami ionici e covalenti, le loro caratteristiche e applicazioni.

Punti chiave:

  • I legami chimici principali sono ionici, covalenti e metallici
  • La regola dell'ottetto spiegazione semplice è alla base della formazione dei legami
  • I simboli di Lewis sono fondamentali per rappresentare la struttura elettronica
  • Le differenze tra legame ionico e covalente dipendono dall'elettronegatività
  • I solidi ionici caratteristiche includono durezza e alte temperature di fusione
...

9/10/2022

16876

 

3ªl/4ªl

 

Scienze

503

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Proprietà dei solidi ionici e legame covalente

Questa sezione descrive le caratteristiche dei solidi ionici e introduce il legame covalente.

Highlight: I solidi ionici presentano le seguenti proprietà:

  • Sono duri ma fragili a causa della loro struttura cristallina
  • Hanno alte temperature di fusione per la forza dei legami
  • Conducono elettricità solo allo stato fuso

Il capitolo prosegue introducendo il legame covalente, spiegato attraverso due teorie principali:

  1. Teoria del legame di valenza (VB): considera solo gli elettroni di valenza
  2. Teoria dell'orbitale molecolare: considera tutti gli elettroni, anche quelli interni

Definizione: Secondo la teoria VB, il legame covalente si forma quando gli orbitali di due atomi si sovrappongono, con gli elettroni che si collocano nella zona di sovrapposizione.

Highlight: La forza del legame covalente dipende dall'entità della sovrapposizione degli orbitali, influenzata dalla loro forma e orientazione.

Esempio: Nella molecola di idrogeno (H₂), si ha un legame covalente puro tra due atomi identici.

Esempio: Nell'acido cloridrico (HCl), si forma un legame covalente polare poiché il cloro è più elettronegativo e attira maggiormente la coppia di elettroni condivisa.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Legami covalenti multipli e polari

Questa sezione approfondisce i diversi tipi di legami covalenti, inclusi quelli multipli e polari.

Definizione: Il legame sigma (σ) è un legame semplice che si forma dalla sovrapposizione di orbitali s-s, s-p o p-p.

Vocabolario: I legami multipli si formano quando due atomi condividono più di una coppia di elettroni:

  • Legame doppio: due coppie condivise
  • Legame triplo: tre coppie condivise

Highlight: Nei legami multipli, oltre al legame sigma, si formano uno o più legami pi greco (π), con sovrapposizione degli orbitali sopra e sotto l'asse di legame.

Esempio: La molecola di ossigeno (O₂) presenta un legame doppio, con un legame sigma e un legame pi greco.

Il capitolo spiega che la forza dei legami aumenta con il numero di coppie condivise: un legame triplo è più forte di uno doppio, che a sua volta è più forte di uno semplice.

Definizione: I legami covalenti polari si formano quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi causa uno spostamento della nuvola elettronica verso l'elemento più elettronegativo.

Highlight: La distinzione tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività:

  • Se superiore a 1,7: legame ionico
  • Se inferiore a 1,7: legame covalente polare

Questa classificazione è particolarmente evidente per i composti formati da elementi del primo e dell'ultimo gruppo della tavola periodica.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Strutture di Lewis e regola dell'ottetto

Questa sezione si concentra sulle strutture di Lewis e la regola dell'ottetto, fondamentali per comprendere la formazione dei legami chimici.

Definizione: Le strutture di Lewis sono rappresentazioni grafiche che mostrano come gli elettroni di valenza sono distribuiti attorno agli atomi in una molecola.

Vocabolario:

  • Coppie di elettroni di legame: elettroni condivisi tra due atomi
  • Coppie solitarie (lone pairs): elettroni non condivisi

Esempio: Nella molecola di ammoniaca (NH₃), l'azoto forma tre legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene una coppia solitaria.

Highlight: La regola dell'ottetto stabilisce che gli atomi tendono a formare legami in modo da avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, simile alla configurazione elettronica dei gas nobili.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno forma due legami covalenti con gli atomi di idrogeno e mantiene due coppie solitarie, raggiungendo l'ottetto.

Il capitolo sottolinea l'importanza delle strutture di Lewis per prevedere la geometria molecolare e le proprietà chimiche dei composti.

Highlight: Esistono eccezioni alla regola dell'ottetto, come nel caso di molecole con un numero dispari di elettroni o atomi con più di otto elettroni di valenza.

Vocabolario: I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza di un atomo utilizzando punti intorno al simbolo dell'elemento.

Esempio: Il simbolo di Lewis per l'ossigeno mostra sei punti intorno al simbolo O, rappresentando i suoi sei elettroni di valenza.

La sezione conclude evidenziando come la comprensione delle strutture di Lewis e della regola dell'ottetto sia fondamentale per prevedere la reattività chimica e le proprietà dei composti.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Teoria VSEPR e geometria molecolare

Questa sezione introduce la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) e il suo ruolo nella determinazione della geometria molecolare.

Definizione: La teoria VSEPR si basa sul principio che le coppie di elettroni intorno a un atomo centrale si dispongono in modo da minimizzare le repulsioni reciproche.

Highlight: La geometria molecolare dipende dal numero di coppie di elettroni (di legame e solitarie) intorno all'atomo centrale.

Esempio: La molecola di metano (CH₄) ha una geometria tetraedrica, con l'atomo di carbonio al centro e i quattro atomi di idrogeno ai vertici del tetraedro.

Il capitolo descrive le principali geometrie molecolari:

  1. Lineare (2 coppie di elettroni)
  2. Trigonale planare (3 coppie)
  3. Tetraedrica (4 coppie)
  4. Trigonale bipiramidale (5 coppie)
  5. Ottaedrica (6 coppie)

Vocabolario: L'angolo di legame è l'angolo formato tra due legami adiacenti in una molecola.

Esempio: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'angolo H-O-H è di circa 104,5°, leggermente inferiore all'angolo tetraedrico ideale di 109,5° a causa della presenza delle coppie solitarie sull'ossigeno.

La sezione sottolinea l'importanza della teoria VSEPR per prevedere e spiegare le proprietà fisiche e chimiche delle molecole, come la polarità e la reattività.

Highlight: La presenza di coppie solitarie può distorcere la geometria ideale, influenzando la forma e le proprietà della molecola.

Il capitolo conclude evidenziando come la comprensione della geometria molecolare sia fondamentale per spiegare fenomeni come la solubilità, il punto di ebollizione e la capacità di formare legami intermolecolari.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Pagina 5: Polarità dei Legami Covalenti

Il capitolo analizza la polarità dei legami in base alla differenza di elettronegatività.

Definition: La differenza tra legame ionico e covalente polare dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi.

Highlight: Un legame è ionico quando la differenza di elettronegatività supera 1,7, covalente polare tra 0,4 e 1,7, e covalente apolare sotto 0,4.

Vocabulary: Il momento di dipolo rappresenta la separazione delle cariche in una molecola polare.

I LEGAMI 1. Legame ionico- prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra un metallo e un non metallo. Ci sono cariche che passano da u

Iscriviti per mostrare il contenuto. È gratis!

Accesso a tutti i documenti

Migliora i tuoi voti

Unisciti a milioni di studenti

Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.

Legami chimici: ionico, covalente e metallico

Il capitolo introduce i principali tipi di legame chimico, fondamentali per comprendere come gli atomi si uniscono per formare molecole e composti. Vengono descritti il legame ionico, covalente e metallico, oltre ai legami deboli.

Definizione: Il legame ionico prevede il trasferimento di uno o più elettroni da un metallo a un non metallo, formando ioni di carica opposta.

Definizione: Il legame covalente comporta la condivisione di uno o più elettroni, generalmente tra due specie non metalliche.

Definizione: Il legame metallico coinvolge una moltitudine di elettroni condivisi tra numerosi atomi metallici.

Vengono inoltre menzionati i legami deboli, come il legame a idrogeno e le forze di Van der Waals.

Vocabolario: La simbologia di Lewis rappresenta gli elettroni di valenza degli atomi utilizzando punti intorno al simbolo dell'elemento.

Esempio: I gas nobili hanno l'ottetto completo, ovvero 8 elettroni di valenza rappresentati come 4 coppie di punti.

Il capitolo prosegue approfondendo il legame ionico, che si forma tra un elemento molto elettropositivo (metallo) e uno molto elettronegativo (non metallo).

Esempio: Il cloruro di sodio (NaCl) è un classico esempio di composto ionico, dove il sodio cede un elettrone al cloro.

Contenuti simili

Scienze - Chimica organica, idrocarburi e composti aromatici

Idrocarburi: definizione, alcani/eni/ini, nomenclatura, formule, isomeri, proprietà fisiche, reazioni chimiche. Ibridazione Composti aromatici: definizione, reazioni chimiche, Benzene

136

4118

2

Know Chimica organica, idrocarburi e composti aromatici thumbnail

Scienze - Interazione alleli

argomenti: poliallelia, dominanza incompleta, pleiotropia, codominanza.

112

3129

3

Know Interazione alleli thumbnail

Scienze - Tessuti del corpo umano

Sintesi e appunti sui tessuti del corpo umano (muscolare, epiteliale, connettivo e nervoso).

43

2245

0

Know Tessuti del corpo umano thumbnail

Scienze - Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli

Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli

21

1217

0

Know Mitosi, Meiosi, Divisione cellulare, Cromosomi e alleli thumbnail

Scienze - L'apparato cardiocircolatorio

Appunti dettagliati

15

625

0

Know L'apparato cardiocircolatorio thumbnail

Scienze - Organi di Senso

Appunti degli organi di senso creati da me

34

1509

2

Know Organi di Senso thumbnail

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.

Ranked #1 Education App

Scarica

Google Play

Scarica

App Store

Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei

4.9+

Valutazione media dell'app

17 M

Studenti che usano Knowunity

#1

Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 17 Paesi

950 K+

Studenti che hanno caricato appunti

Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...

Utente iOS

Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app

Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.