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19 dic 2025
•
Maria Doro
@mariadoro_faos
La chimica è la scienza che studia la materia e... Mostra di più
Iniziamo dalle basi: la materia è tutto ciò che ha massa e volume. Semplice, no? Gli atomi si uniscono tramite forze di legame legate alla loro struttura elettronica, formando tutto quello che vediamo.
Le trasformazioni possono essere di due tipi. Le trasformazioni fisiche cambiano solo la forma (come quando il ghiaccio si scioglie), mentre quelle chimiche creano sostanze completamente nuove. Pensa alla combustione: il legno diventa cenere!
I tre stati di aggregazione che conosci bene sono: solido (forma e volume fissi), liquido (prende la forma del contenitore ma ha volume proprio) e gassoso (né forma né volume propri). Il passaggio tra questi stati si chiama transizione di fase - fusione, vaporizzazione, sublimazione e i loro processi inversi.
Ricorda: La classificazione della materia va dalle miscele eterogenee (composizione non uniforme) fino agli elementi puri (non divisibili chimicamente). Le soluzioni sono miscele omogenee con composizione uniforme!
Grazie agli esperimenti di Thomson, Millikan e Rutherford sappiamo che gli atomi sono fatti di particelle subatomiche: protoni , neutroni (carica nulla) ed elettroni . I protoni e neutroni hanno massa simile, mentre l'elettrone è molto più leggero.
Il numero atomico Z (numero di protoni) rende ogni elemento unico chimicamente. Il numero di massa A è la somma di protoni e neutroni. In un atomo neutro, protoni ed elettroni sono sempre in numero uguale.
La massa atomica si misura in unità di massa atomica (uma), dove 1 uma = 1,66 × 10⁻²⁷ kg. Per convenzione, la massa del carbonio-12 è esattamente 12 uma.
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni (stesso Z, diverso A). Quando il numero di protoni ed elettroni differisce, abbiamo gli ioni: cationi e anioni .
Curiosità: Il nucleo è circa 10.000 volte più piccolo dell'atomo, ma contiene quasi tutta la sua massa! È come se una pallina da ping-pong contenesse il peso di un'automobile.
Le formule chimiche si possono rappresentare in tre modi: bruta (CH₄), di semistruttura e di struttura con geometria. Per determinarle devi trovare la composizione elementare e poi la formula minima.
Il bilanciamento delle reazioni rispetta il principio di conservazione della massa usando coefficienti stechiometrici. Il numero totale di atomi reagenti deve essere uguale a quello dei prodotti.
Il numero di ossidazione (n.o.) rappresenta gli elettroni ceduti o acquisiti virtualmente. Le regole base sono: negli elementi puri è 0, l'idrogeno è +1 , l'ossigeno è -2 .
Le reazioni redox comportano trasferimento di elettroni e cambio del n.o., mentre le reazioni non-redox mantengono invariato il numero di ossidazione. I metalli del gruppo I e II hanno sempre n.o. +1 e +2 rispettivamente.
Trucco per ricordare: "OIL RIG" - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons). L'ossidazione è perdita di elettroni, la riduzione è guadagno!
Le reazioni non-redox includono quelle acido-base (che formano sali), le reazioni di scambio tra sali, acidi e basi, e le decomposizioni termiche come CaCO₃ → CaO + CO₂.
Per bilanciare le reazioni non-redox: prima gli elementi che compaiono in poche formule, poi metalli, non-metalli e infine H e O. Controlla sempre che il numero di atomi sia uguale tra reagenti e prodotti!
Nelle reazioni redox, l'agente ossidante si riduce (diminuisce il n.o.) mentre l'agente riducente si ossida (aumenta il n.o.). Gli elettroni non sono mai liberi - quelli ceduti devono essere uguali a quelli acquisiti.
Due metodi per bilanciare le redox: il metodo del n.o. (calcoli le variazioni e le uguagli) e quello delle semireazioni (separi ossidazione e riduzione, poi le sommi). Entrambi garantiscono neutralità elettrica e conservazione della massa.
Esempio pratico: Quando il magnesio brucia , il Mg passa da n.o. 0 a +2 (si ossida), mentre O₂ passa da 0 a -2 (si riduce). Il Mg è l'agente riducente, O₂ è l'agente ossidante!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
sistema nervoso centrale e periferico, il tessuto nervoso, l'encefalo, il midollo spinale, il sistema nervoso somatico e autonomo, sistema nervoso simpatico e parasimpatico, la sinapsi, i riflessi.
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Stefano S
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Anastasia
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La chimica è la scienza che studia la materia e le sue trasformazioni - praticamente tutto quello che ci circonda! Capire come funziona la materia, dagli atomi alle reazioni chimiche, ti aiuterà non solo a superare i test ma anche... Mostra di più
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Le trasformazioni possono essere di due tipi. Le trasformazioni fisiche cambiano solo la forma (come quando il ghiaccio si scioglie), mentre quelle chimiche creano sostanze completamente nuove. Pensa alla combustione: il legno diventa cenere!
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Grazie agli esperimenti di Thomson, Millikan e Rutherford sappiamo che gli atomi sono fatti di particelle subatomiche: protoni , neutroni (carica nulla) ed elettroni . I protoni e neutroni hanno massa simile, mentre l'elettrone è molto più leggero.
Il numero atomico Z (numero di protoni) rende ogni elemento unico chimicamente. Il numero di massa A è la somma di protoni e neutroni. In un atomo neutro, protoni ed elettroni sono sempre in numero uguale.
La massa atomica si misura in unità di massa atomica (uma), dove 1 uma = 1,66 × 10⁻²⁷ kg. Per convenzione, la massa del carbonio-12 è esattamente 12 uma.
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni (stesso Z, diverso A). Quando il numero di protoni ed elettroni differisce, abbiamo gli ioni: cationi e anioni .
Curiosità: Il nucleo è circa 10.000 volte più piccolo dell'atomo, ma contiene quasi tutta la sua massa! È come se una pallina da ping-pong contenesse il peso di un'automobile.
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