Gli Isotopi: Stesso Elemento, Struttura Diversa
La parola "isotopo" viene dal greco e significa "stesso posto" - questo perché tutti gli isotopi di un elemento occupano la stessa posizione nella tavola periodica. Hanno infatti lo stesso numero atomico Z (cioè lo stesso numero di protoni), ma differiscono nel numero di massa A.
La differenza principale tra isotopi dello stesso elemento sta nel numero di neutroni. Mentre i protoni rimangono sempre uguali, i neutroni possono variare, creando isotopi diversi. Per calcolare quanti neutroni ha un isotopo, usi la formula: n = A - Z.
Gli isotopi dell'idrogeno sono speciali perché sono gli unici ad avere nomi propri: prozio (¹H, senza neutroni), deuterio (²H, con 1 neutrone) e trizio (³H, con 2 neutroni). Tutti gli altri isotopi prendono il nome dall'elemento originale.
💡 Trucco per ricordare: Pensa agli isotopi come gemelli che si assomigliano tantissimo ma hanno pesi diversi - stesso "cognome" (elemento), ma "età" diverse (numero di massa)!
Esistono anche gli isobari (elementi diversi con stesso numero di massa) e gli isotoni (elementi diversi con stesso numero di neutroni). Questi concetti ti torneranno utili quando studierai le reazioni nucleari e la radioattività.