equilibrio chimico

Didascalia alternativa:

il verso nel quale la reazione viene svolta • può essere usata per calcolare la concentrazione all'equilibrio di un reagente o di un prodotto ^n = (c+d) - (a+b) se la k è maggiore di 1, i prodotti saranno in concentrazione maggiore rispetto ai reagenti se la k è minore di 1, i prodotti saranno in concentrazione minore rispetto ai reagenti se la k è uguale di 1, i prodotti saranno in concentrazione uguale rispetto ai reagenti CONC CONC CONC TEMPO TEMPO REAL PROD TEMPO PROD REAG PEAY DOOD quoziente di reazione || | quoziente di reazione può essere espresso in funzione della concentrazione molare dei componenti (Qc) o della loro pressione parziale (Qp) Qc = [C] ²t [D]dt [A]at. [B] bt all'equilibrio Qc=Kc se invece Qc<Kc i reagenti devono trasformarsi in prodotti per raggiungere l'equilibrio, la reazione si sposta da sinistra verso destra • Qc>Kc i prodotti devono trasformarsi in reagenti per raggiungere l'equilibrio, la reazione si sposta da destra verso sinistra il principio di Le Chatelier In un sistema chimico all'equilibrio reagisce alle variazioni a cui è sottoposto in modo da annullare gli effetti e raggiungere un nuovo stato di equilibrio variazioni della concentrazione un aumento della concentrazione dei reagenti o una diminuzione della concentrazione dei prodotti sposta l'equilibrio verso destra variazione di pressione o volume questa variazione ha effetto solo se tutti i componenti sono in fase gassosa oppure un reagente solido si decompone formando un prodotto aeriforme. • aumentando la pressione aumenta il numero di moli, l'equilibrio si sposta verso destra • diminuendo la pressione l'equilibrio va verso sinistra per compensare alla diminuzione di moli per unità di volume se invece aggiungiamo un gas per aumentare la pressione di un sistema mantenendo il volume costante, se il gas non partecipa alla reazione, la concentrazione e dunque la reazione rimarranno invariate variazione di temperatura ● se la reazione è esotermica l'aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra, invece una diminuzione lo sposta verso destra • Se la reazione è endotermica l'aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso destra, invece una diminuzione lo sposta verso sinistra presenza di un catalizzatore permette di arrivare all'equilibrio in tempo minore e non viene consumato