Alogenuri Alchilici (R-X)

Gli alogenuri alchilici sono basically alcani dove un atomo di idrogeno è stato sostituito con un alogeno (F, Cl, Br, I). Pensali come gli alcani "modificati" più semplici che esistono!

La nomenclatura IUPAC è super diretta: prima il numero della posizione dell'alogeno, poi il nome dell'alogeno, infine il nome dell'alcano. Per esempio, CH₃-CH₂-CH₂-CHF diventa 1-fluorobutano. Easy, no?

Come gli alcoli, anche questi possono essere primari, secondari o terziari a seconda di quanti atomi di carbonio sono legati al carbonio che porta l'alogeno. Hanno punti di ebollizione alti grazie all'alta elettronegatività degli alogeni, che creano forti interazioni dipolo-dipolo.

💡 Trucco per l'esame: Gli alogenuri sono insolubili in acqua perché non possono formare legami idrogeno efficaci - ricordatelo!

Alcoli Saturi (R-OH)

Gli alcoli sono tra i composti organici più importanti - li incontri ovunque, dall'etanolo nelle bevande al metanolo come solvente industriale. Il gruppo funzionale -OH (ossidrile) è quello che fa la magia!

La nomenclatura IUPAC sostituisce semplicemente la -o dell'alcano con -olo. I primi quattro hanno anche nomi tradizionali: alcol metilico, etilico, propilico e butilico. Per gli alcoli insaturi (con doppi o tripli legami), ricorda che l'OH ha sempre la precedenza nella numerazione.

Possono essere primari, secondari o terziari come gli alogenuri, ma qui conta quanti carboni sono legati al carbonio che porta l'OH. I primi tre alcoli (metanolo, etanolo, propanolo) si sciolgono benissimo in acqua grazie ai legami idrogeno.

🔥 Attenzione: Dall'esanolo in poi, la parte idrofobica della molecola prevale e la solubilità in acqua crolla drasticamente!

Alcheni, Alchini e Alcoli Complessi

Prima di tutto, ripassa velocemente la nomenclatura degli alcheni (doppio legame, formula CₙH₂ₙ) e degli alchini (triplo legame, formula CₙH₂ₙ₋₂). L'etilene e l'acetilene sono quelli che senti nominare più spesso!

Quando hai alcoli con sostituenti, la regola è: numero + nome sostituente + nome alcol. Per esempio, quella molecola complicata nell'esempio diventa 4-metil-2-pentanolo. Sembra difficile ma è solo questione di pratica.

Gli alcoli hanno punti di ebollizione molto alti rispetto agli idrocarburi corrispondenti. Questo succede perché il gruppo OH forma legami idrogeno tra le molecole - una forza intermolecolare potentissima che tiene "attaccate" le molecole.

Polioli e Fenoli

I polioli sono alcoli "moltiplicati" - invece di un solo gruppo OH ne hanno due, tre o più. Il glicole etilenico $1,2-etandiolo$ è quello degli antigelo per le auto! La nomenclatura aggiunge -diolo, -triolo, ecc. alla radice dell'alcano.

I fenoli sono una storia completamente diversa: hanno il gruppo OH attaccato direttamente a un anello benzenico. Il fenolo semplice (idrossibenzene) è il capostipite di questa famiglia, ma esistono anche fenoli con più gruppi OH.

I fenoli sono molto più acidi degli alcoli normali grazie alla stabilizzazione dell'anello aromatico. Sono poco solubili in acqua perché l'anello benzenico è idrofobico - è come avere una parte che ama l'acqua (OH) e una che la odia (benzene).

⚠️ Curiosità: I fenoli sono spesso usati come disinfettanti e antisettici - il loro potere battericida è leggendario!

Eteri (R-O-R)

Gli eteri sono i "cugini" degli alcoli ma senza il gruppo OH libero. Hanno un atomo di ossigeno che fa da ponte tra due gruppi organici $R-O-R$. Il dietil etere era l'anestetico per eccellenza prima che inventassero di meglio!

La nomenclatura è semplicissima: nomini i due gruppi organici seguiti dalla parola "etere". Se sono uguali, aggiungi il prefisso "di-". CH₃-O-CH₃ diventa dimetil etere - non potrebbe essere più facile!

Gli eteri sono liquidi incolori e volatili. Hanno punti di ebollizione più alti degli alcani (grazie all'ossigeno elettronegativo) ma più bassi degli alcoli (non hanno OH liberi per fare legami idrogeno). Sono ottimi solventi perché poco reattivi.

🧪 Lab tip: Gli eteri si sciolgono discretamente in acqua perché l'ossigeno può fare legami idrogeno con l'H₂O, ma molto meno degli alcoli!

Aldeidi e Chetoni: Il Gruppo Carbonile

Il gruppo carbonile C=O è il protagonista assoluto di aldeidi e chetoni. È un doppio legame polare con il carbonio ibridato sp² che forma angoli di 120° - una geometria planare trigonale perfetta.

Le aldeidi $R-CHO$ hanno il carbonile "in fondo" alla catena. Nomenclatura: sostituisci la -o dell'alcano con -ale. I nomi comuni sono storici ma importanti: formaldeide (metanale) e acetaldeide (etanale) li senti nominare spesso.

I chetoni $R-CO-R$ hanno il carbonile "nel mezzo". Nomenclatura: sostituisci la -o dell'alcano con -one. L'acetone (propanone) è il solvente per smalti più famoso del mondo! I chetoni aromatici come il benzofenone sono usati nell'industria.

💡 Punto chiave: Entrambi hanno punti di ebollizione intermedi - più alti degli idrocarburi ma più bassi degli alcoli, perché fanno solo interazioni dipolo-dipolo.

Acidi Carbossilici: I Veri Acidi Organici

Gli acidi carbossilici $-COOH$ sono i composti più "acidi" della chimica organica. Il gruppo carbossile combina un carbonile con un ossidrile - è come avere il meglio (o il peggio) di due mondi!

La nomenclatura IUPAC dice "acido" + nome alcano + -oico. I nomi comuni sono più diffusi: acido formico (quello delle formiche), acetico (dell'aceto), propionico, butirrico. Se ci sono sostituenti, usi le lettere greche α, β, γ partendo dal carbossile.

Questi acidi hanno punti di ebollizione altissimi perché formano dimeri tramite doppi legami idrogeno - due molecole si "abbracciano" letteralmente! I primi quattro sono liquidi e solubili in acqua, gli altri sono solidi.

🏥 Connessione medica: I FANS (aspirina, ibuprofene) sono derivati degli acidi carbossilici e funzionano inibendo le cicloossigenasi!

Derivati degli Acidi: Esteri

Gli esteri nascono quando sostituisci l'OH dell'acido carbossilico con un gruppo -OR (alcossido). Sono responsabili di quasi tutti i profumi naturali - dai feromoni agli aromi della frutta!

Il gruppo funzionale è il gruppo estereo -COO- dove hai un legame doppio con un O e uno semplice con l'altro. Il carbonio è sempre ibridato sp² come negli acidi. La struttura è planare intorno al carbonile.

La nomenclatura IUPAC è logica: nome del gruppo R (quello dell'alcol) + -ato + "di" + nome del gruppo dell'acido. H-COO-CH₂CH₃ diventa metanoato di etile. È come dire "l'estere formato dall'acido formico e l'etanolo".

Ammidi: Quando l'Azoto Incontra il Carbonile

Le ammidi si formano sostituendo l'OH dell'acido carbossilico con gruppi contenenti azoto: -NH₂, -NHR o -NR₂. Il legame ammidico C-N è fondamentale - è quello che tiene insieme le proteine!

Esistono tre tipi: primarie $-NH₂$, secondarie $-NHR$ e terziarie $-NRR'$. La nomenclatura parte dall'acido: radice + -ammide. Per quelle secondarie e terziarie aggiungi "N-" seguito dal nome dei gruppi sull'azoto.

L'urea è la diammide più famosa - deriva dall'acido carbonico ed è il prodotto finale del metabolismo proteico. È un solido cristallino bianco super solubile in acqua che tutti abbiamo prodotto almeno una volta!

🧬 Bio-connection: Il legame ammidico delle proteine è così stabile che serve energia per romperlo - ecco perché le proteine sono strutture così resistenti!

Nomenclatura Avanzata delle Ammidi

Per le ammidi primarie, la regola è semplicissima: prendi la radice dell'acido da cui derivano e aggiungi -ammide. H-CO-NH₂ (che deriva dall'acido metanoico) diventa metanammide.

Per le ammidi secondarie e terziarie, devi specificare cosa è attaccato all'azoto. Aggiungi N- davanti al nome del gruppo, poi il nome dell'ammide. H-CO-NH-CH₃ diventa N-metil metanammide - stai dicendo che c'è un metile attaccato all'azoto.

Le ammidi hanno proprietà fisiche particolari: sono solide a temperatura ambiente (tranne la più piccola) e hanno punti di fusione alti. Questo succede perché l'azoto può fare legami idrogeno sia come donatore che come accettore.

🎯 Strategia d'esame: Ricorda sempre di indicare la posizione dei sostituenti sull'azoto con "N-" - è un errore comune dimenticarselo!