Isotopi, ioni e proprietà atomiche
Il numero atomico (Z) indica i protoni e definisce l'elemento, mentre il numero di massa (A) è protoni + neutroni. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni - stesso comportamento chimico ma massa diversa. Il Carbonio-14 radioattivo è perfetto per datare reperti storici!
Gli ioni sono atomi che hanno perso o guadagnato elettroni: cationi positivi,comeNa+ e anioni negativi,comeCl−. Il peso atomico nella tavola periodica è la media ponderata degli isotopi naturali.
Il movimento di spin è fondamentale per la risonanza magnetica nucleare (RMN) - una tecnica diagnostica senza radiazioni che sfrutta l'orientamento degli atomi in campo magnetico. Gli elettroni sono descritti da quattro numeri quantici: principale (n, energia e distanza), angolare (l, forma), magnetico (m, orientamento) e di spin (rotazione).
💡 Regole di riempimento: Principio di Aufbau (energia minima), esclusione di Pauli (massimo 2 elettroni per orbitale), regola di Hund (prima un elettrone per orbitale, poi le coppie). È come riempire i posti in autobus: prima uno per fila, poi si siedono in coppia!