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1
Georgea
28/11/2025
Scienze
Proprietà colligative
1600
•
28 nov 2025
•
Georgea
@eorgea_uebk
Le proprietà colligative sono caratteristiche fondamentali delle soluzioni che cambiano... Mostra di più
Immagina di aggiungere sale all'acqua: stai per scoprire come le proprietà colligative cambiano completamente il comportamento della tua soluzione! Quando il soluto si scioglie nel solvente, le particelle si legano tra loro modificando drasticamente le caratteristiche della miscela.
Le proprietà colligative dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto presenti nella soluzione, non dalla loro natura chimica. Questo significa che 100 particelle di zucchero avranno lo stesso effetto di 100 particelle di sale sulle proprietà della soluzione.
Il meccanismo è affascinante: mentre le molecole di solvente puro si attraggono solo fra loro, in una soluzione devono "competere" con le particelle di soluto. Questo fenomeno, chiamato solvatazione, fa sì che le molecole di solvente abbiano bisogno di maggiore energia per abbandonare la soluzione.
💡 Ricorda: Una soluzione bolle a temperatura più alta e congela a temperatura più bassa rispetto al solvente puro. Le molecole di soluto aumentano l'intervallo di esistenza dello stato liquido!
Perché l'acqua salata bolle a temperatura più alta? La risposta sta nella tensione di vapore! La tensione di vapore è la pressione che esercita il vapore quando è in equilibrio con il liquido da cui si è formato.
In una soluzione con soluto non volatile, il processo di evaporazione del solvente viene ostacolato perché non tutte le particelle sulla superficie sono di solvente. François-Marie Raoult scoprì che la tensione di vapore di una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente.
Per calcolare gli effetti sul punto di ebollizione e congelamento usiamo le formule: ΔTeb = i · Keb · m e ΔTcr = i · Kcr · m. Per l'acqua, le costanti sono Kcr = 1,86 °C·kg/mol e Keb = 0,51 °C·kg/mol.
Il coefficiente di van't Hoff (i) indica quante particelle si liberano da una mole di soluto. Gli elettroliti che si dissociano producono più particelle, amplificando gli effetti colligativi.
💡 Curiosità: Ecco perché si mette il sale sulle strade ghiacciate: abbassa il punto di congelamento dell'acqua!
L'osmosi è forse la proprietà colligativa più affascinante perché la vedi ovunque, dalle cellule del tuo corpo alle piante che innaffi! Si manifesta quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile.
L'acqua passa sempre dalla soluzione più diluita a quella più concentrata attraverso la membrana. La pressione osmotica (π) rappresenta la pressione necessaria per fermare questo flusso e si calcola con: π = M · R · T (per i non elettroliti) o π = M · R · T · i (per gli elettroliti).
Le soluzioni vengono classificate in base alla loro concentrazione: isotoniche (uguale concentrazione), ipotoniche (concentrazione minore) e ipertoniche (concentrazione maggiore). L'osmosi inversa si ottiene applicando una pressione maggiore della pressione osmotica.
💡 Applicazione pratica: L'osmosi inversa viene usata per desalinizzare l'acqua di mare e produrre acqua potabile!
La solubilità rappresenta la quantità massima di soluto che puoi sciogliere in una certa quantità di solvente a temperatura definita. Una volta raggiunto questo limite, la soluzione diventa satura e il soluto in eccesso si deposita come corpo di fondo.
La temperatura influisce diversamente sulla solubilità: per i solidi aumenta con la temperatura, per i gas diminuisce all'aumentare della temperatura. Mescolando acceleri la dissoluzione ma non aumenti la solubilità!
I colloidi sono sistemi intermedi tra soluzioni e miscugli eterogenei, con particelle di dimensioni tra 10⁻⁶ e 10⁻⁹ metri. Si riconoscono attraverso l'effetto Tyndall: un raggio di luce viene deviato creando luminosità diffusa.
I colloidi si classificano in: sol (solido in liquido), gel (sol concentrato gelatinoso), emulsione (liquido in liquido, come maionese), aerosol (particelle solide o liquide in gas, come fumo o nebbia).
💡 Esperimento: Punta una torcia in un bicchiere d'acqua (nessun effetto) e poi in un bicchiere di latte (vedrai il raggio!). Ecco l'effetto Tyndall in azione!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Georgea
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Le proprietà colligative sono caratteristiche fondamentali delle soluzioni che cambiano quando aggiungiamo un soluto a un solvente puro. Quello che rende queste proprietà davvero interessanti è che dipendono solo dal numero di particelle disciolte, non dal tipo di sostanza!
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Immagina di aggiungere sale all'acqua: stai per scoprire come le proprietà colligative cambiano completamente il comportamento della tua soluzione! Quando il soluto si scioglie nel solvente, le particelle si legano tra loro modificando drasticamente le caratteristiche della miscela.
Le proprietà colligative dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto presenti nella soluzione, non dalla loro natura chimica. Questo significa che 100 particelle di zucchero avranno lo stesso effetto di 100 particelle di sale sulle proprietà della soluzione.
Il meccanismo è affascinante: mentre le molecole di solvente puro si attraggono solo fra loro, in una soluzione devono "competere" con le particelle di soluto. Questo fenomeno, chiamato solvatazione, fa sì che le molecole di solvente abbiano bisogno di maggiore energia per abbandonare la soluzione.
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Perché l'acqua salata bolle a temperatura più alta? La risposta sta nella tensione di vapore! La tensione di vapore è la pressione che esercita il vapore quando è in equilibrio con il liquido da cui si è formato.
In una soluzione con soluto non volatile, il processo di evaporazione del solvente viene ostacolato perché non tutte le particelle sulla superficie sono di solvente. François-Marie Raoult scoprì che la tensione di vapore di una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente.
Per calcolare gli effetti sul punto di ebollizione e congelamento usiamo le formule: ΔTeb = i · Keb · m e ΔTcr = i · Kcr · m. Per l'acqua, le costanti sono Kcr = 1,86 °C·kg/mol e Keb = 0,51 °C·kg/mol.
Il coefficiente di van't Hoff (i) indica quante particelle si liberano da una mole di soluto. Gli elettroliti che si dissociano producono più particelle, amplificando gli effetti colligativi.
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