Leggi dei Gas: Boyle e Gay-Lussac
La pagina presenta tre importanti leggi dei gas: la Legge di Boyle e le due leggi di Gay-Lussac. Queste leggi descrivono le relazioni tra pressione, volume e temperatura nei gas ideali.
La Legge di Boyle stabilisce che il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione, mantenendo costante la temperatura. Questo significa che quando la pressione aumenta, il volume diminuisce, e viceversa. La Legge di Boyle formula è espressa come P₁V₁ = P₂V₂, dove P rappresenta la pressione e V il volume.
Example: Se la pressione iniziale P₁ è 10 Pa e il volume iniziale V₁ è 5 m³, quando la pressione raddoppia a P₂ = 20 Pa, il volume si dimezza a V₂ = 2,5 m³.
La Prima Legge di Gay-Lussac, anche nota come Legge di Charles, afferma che il volume e la temperatura di un gas sono direttamente proporzionali a pressione costante. La formula è V₁/T₁ = V₂/T₂, dove V è il volume e T la temperatura.
Highlight: Questa legge è rappresentata da una linea retta chiamata isobara nel grafico pressione-volume.
La Seconda legge di Gay-Lussac, o legge di Gay-Lussac a volume costante, stabilisce che la pressione e la temperatura di un gas sono direttamente proporzionali quando il volume rimane costante. La formula è P₁/T₁ = P₂/T₂.
Vocabulary: Isocora - Una trasformazione a volume costante.
Definition: Legge di Gay-Lussac isocora: Descrive la relazione tra pressione e temperatura di un gas quando il volume rimane costante.
Queste leggi sono fondamentali per comprendere il comportamento dei gas in diverse condizioni e sono ampiamente utilizzate in applicazioni pratiche, dalla meteorologia all'ingegneria.
