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Aggiornato 20 feb 2026
•
Esther Pratissoli
@estherpratissoli_
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si... Mostra di più
La termodinamica ti aiuta a capire come funziona l'energia nelle reazioni chimiche. È come avere una mappa che ti dice se una reazione può avvenire da sola o ha bisogno di un aiuto esterno.
Ogni esperimento chimico coinvolge un sistema (le sostanze che reagiscono), un ambiente (tutto quello che sta intorno) e l'universo . I sistemi possono essere aperti, chiusi o isolati, a seconda di cosa scambiano con l'ambiente.
Le trasformazioni si dividono in due tipi fondamentali: endotermiche (assorbono calore, come la fotosintesi) ed esotermiche (producono calore, come quando bruci qualcosa). La differenza dipende da quanta energia serve per rompere i legami vecchi rispetto a quanta se ne libera formando quelli nuovi.
Ricorda: La termodinamica non ti dice quanto veloce va una reazione, ma solo se può avvenire!
Le reazioni di combustione sono sempre esotermiche e hanno bisogno di un combustibile (con carbonio o idrogeno) e un comburente (come l'ossigeno). Il potere calorifico ti dice quanta energia puoi ottenere bruciando 1 kg di una sostanza.
Dai dati della tabella vedi che l'idrogeno ha il potere calorifico più alto , mentre i grassi negli alimenti forniscono più energia rispetto a zuccheri e proteine . Ecco perché i cibi grassi sono più calorici!
Il primo principio della termodinamica di Clausius stabilisce che l'energia non si crea né si distrugge, ma si trasforma. L'energia si trasferisce principalmente come calore (Q) e lavoro (W), che possono essere positivi (entrano nel sistema) o negativi (escono dal sistema).
Trucco per ricordare: Se una reazione scalda (esotermica), Q è negativo perché il calore esce dal sistema!
L'energia interna (ΔU) è la somma di tutta l'energia cinetica e potenziale delle particelle del sistema. Non puoi misurarla direttamente, ma puoi calcolare la sua variazione con la formula: ΔU = Q ± W.
Le funzioni di stato sono grandezze che dipendono solo dal punto di partenza e di arrivo, non dal percorso. Volume, pressione e temperatura sono esempi perfetti: non importa come ci sei arrivato, conta solo dove sei!
La spontaneità delle reazioni dipende da tre fattori chiave: entalpia (ΔH), entropia (ΔS) ed energia libera di Gibbs (ΔG). L'entalpia rappresenta il calore scambiato a pressione costante e ti dice se i prodotti sono più o meno stabili dei reagenti.
Attenzione: Nelle reazioni esotermiche ΔH < 0 perché diminuisce l'energia potenziale del sistema!
L'entropia (ΔS) misura il disordine del sistema secondo il secondo principio della termodinamica. Più disordine significa più probabilità che la reazione avvenga spontaneamente. La temperatura alta favorisce sempre l'aumento di entropia.
Per decidere se una reazione è davvero spontanea, usi l'energia libera di Gibbs: ΔG = ΔH - T × ΔS. Se ΔG < 0, la reazione è sicuramente spontanea. Questa formula combina sia l'aspetto energetico (ΔH) che quello del disordine (ΔS).
La catalasi è un enzima fondamentale che protegge le tue cellule dall'acqua ossigenata tossica, scomponendola in acqua e ossigeno: 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O. È una reazione esotermica che avviene spontaneamente grazie a questo catalizzatore biologico.
Curiosità: La catalasi è uno degli enzimi più veloci che esistono - può processare milioni di molecole al secondo!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
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Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
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Martina
utente iOS
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Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Esther Pratissoli
@estherpratissoli_
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si trasferisce durante le reazioni chimiche e fisiche, aiutandoci a capire se una reazione avverrà spontaneamente o no. È fondamentale per comprendere perché alcune reazioni rilasciano calore mentre altre lo assorbono.
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La termodinamica ti aiuta a capire come funziona l'energia nelle reazioni chimiche. È come avere una mappa che ti dice se una reazione può avvenire da sola o ha bisogno di un aiuto esterno.
Ogni esperimento chimico coinvolge un sistema (le sostanze che reagiscono), un ambiente (tutto quello che sta intorno) e l'universo . I sistemi possono essere aperti, chiusi o isolati, a seconda di cosa scambiano con l'ambiente.
Le trasformazioni si dividono in due tipi fondamentali: endotermiche (assorbono calore, come la fotosintesi) ed esotermiche (producono calore, come quando bruci qualcosa). La differenza dipende da quanta energia serve per rompere i legami vecchi rispetto a quanta se ne libera formando quelli nuovi.
Ricorda: La termodinamica non ti dice quanto veloce va una reazione, ma solo se può avvenire!
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Le reazioni di combustione sono sempre esotermiche e hanno bisogno di un combustibile (con carbonio o idrogeno) e un comburente (come l'ossigeno). Il potere calorifico ti dice quanta energia puoi ottenere bruciando 1 kg di una sostanza.
Dai dati della tabella vedi che l'idrogeno ha il potere calorifico più alto , mentre i grassi negli alimenti forniscono più energia rispetto a zuccheri e proteine . Ecco perché i cibi grassi sono più calorici!
Il primo principio della termodinamica di Clausius stabilisce che l'energia non si crea né si distrugge, ma si trasforma. L'energia si trasferisce principalmente come calore (Q) e lavoro (W), che possono essere positivi (entrano nel sistema) o negativi (escono dal sistema).
Trucco per ricordare: Se una reazione scalda (esotermica), Q è negativo perché il calore esce dal sistema!
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L'energia interna (ΔU) è la somma di tutta l'energia cinetica e potenziale delle particelle del sistema. Non puoi misurarla direttamente, ma puoi calcolare la sua variazione con la formula: ΔU = Q ± W.
Le funzioni di stato sono grandezze che dipendono solo dal punto di partenza e di arrivo, non dal percorso. Volume, pressione e temperatura sono esempi perfetti: non importa come ci sei arrivato, conta solo dove sei!
La spontaneità delle reazioni dipende da tre fattori chiave: entalpia (ΔH), entropia (ΔS) ed energia libera di Gibbs (ΔG). L'entalpia rappresenta il calore scambiato a pressione costante e ti dice se i prodotti sono più o meno stabili dei reagenti.
Attenzione: Nelle reazioni esotermiche ΔH < 0 perché diminuisce l'energia potenziale del sistema!
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L'entropia (ΔS) misura il disordine del sistema secondo il secondo principio della termodinamica. Più disordine significa più probabilità che la reazione avvenga spontaneamente. La temperatura alta favorisce sempre l'aumento di entropia.
Per decidere se una reazione è davvero spontanea, usi l'energia libera di Gibbs: ΔG = ΔH - T × ΔS. Se ΔG < 0, la reazione è sicuramente spontanea. Questa formula combina sia l'aspetto energetico (ΔH) che quello del disordine (ΔS).
La catalasi è un enzima fondamentale che protegge le tue cellule dall'acqua ossigenata tossica, scomponendola in acqua e ossigeno: 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O. È una reazione esotermica che avviene spontaneamente grazie a questo catalizzatore biologico.
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Stefano S
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Aurora
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