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Scopri la Nomenclatura Chimica: Schemi PDF e Esempi per Bambini

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Saverio Fanelli

@saveriofanelli_ylef

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La nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti chimici è fondamentale in chimica analitica. Questo documento esplora le regole per nominare diversi gruppi di composti, inclusi ossidi, idruri, idracidi, sali binari, ossiacidi e sali ternari. Vengono evidenziate le differenze tra ossidi e idruri in chimica analitica e il processo di formazione dei sali binari secondo IUPAC.

La nomenclatura IUPAC utilizza prefissi per indicare il numero di atomi
La nomenclatura tradizionale si basa spesso su suffissi come -oso e -ico
Vengono forniti esempi per ciascun gruppo di composti
Si evidenziano le differenze tra le due nomenclature per ogni categoria

27/9/2022

1240

LE REGOLE PER LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE E NOMENCLATURA IUPAC IN
CHIMICA ANALITICA E STRUMENTALE
●
I gruppo: Ossidi
Li₂O
FeO
CO₂
Un ossido

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Regole di Nomenclatura per Ossidi e Idruri

La prima pagina introduce le regole di nomenclatura per ossidi e idruri, due importanti gruppi di composti inorganici.

Per gli ossidi, la nomenclatura tradizionale utilizza suffissi come -oso e -ico per indicare diversi stati di ossidazione, mentre la nomenclatura IUPAC impiega prefissi numerici per specificare il numero di atomi.

Esempio: FeO è "ossido ferroso" nella nomenclatura tradizionale, mentre nella IUPAC sarebbe "monossido di ferro".

Per gli idruri, entrambi i sistemi di nomenclatura sono simili, utilizzando il termine "idruro di" seguito dal nome del metallo o non metallo.

Highlight: La nomenclatura IUPAC aggiunge prefissi come di- o tri- per indicare il numero di atomi di idrogeno.

Esempio: NaH è "idruro di sodio" in entrambi i sistemi, mentre CaH₂ è "diidruro di calcio" nella nomenclatura IUPAC.

Questa pagina fornisce una base solida per comprendere le differenze tra i due sistemi di nomenclatura, essenziale per gli studenti che si approcciano alla nomenclatura chimica inorganica.

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Conclusione sulla Nomenclatura Chimica

La quarta pagina conclude il documento, fornendo ulteriori dettagli sui sali ternari e riassumendo l'importanza della nomenclatura chimica.

Highlight: Le formule dei sali ternari si ottengono sostituendo il metallo all'idrogeno nell'ossiacido corrispondente.

La nomenclatura IUPAC per i sali ternari segue regole simili a quelle degli ossiacidi, ma con il metallo al posto dell'idrogeno.

Questo documento fornisce una panoramica completa della nomenclatura chimica inorganica, coprendo sia il sistema tradizionale che quello IUPAC. È una risorsa preziosa per studenti e professionisti che necessitano di una guida chiara sulla nomenclatura dei sali binari e ternari, nonché su altri composti inorganici fondamentali.

Vocabulary: Nomenclatura chimica schema pdf - Un documento che illustra in modo strutturato le regole per nominare i composti chimici secondo diversi sistemi di nomenclatura.

Questa guida è essenziale per chiunque voglia padroneggiare la nomenclatura IUPAC e tradizionale, fornendo una base solida per lo studio della chimica inorganica e analitica.

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Nomenclatura di Idracidi e Sali Binari

La seconda pagina si concentra sugli idracidi e i sali binari, esplorando le loro regole di nomenclatura specifiche.

Gli idracidi, composti acidi formati da idrogeno e non metalli dei gruppi VI e VII, seguono regole distinte:

Definizione: La nomenclatura tradizionale per gli idracidi usa il termine "acido" seguito dal nome del non metallo con il suffisso "-idrico".

Esempio: HCl è "acido cloridrico" nella nomenclatura tradizionale.

La nomenclatura IUPAC per gli idracidi utilizza invece il suffisso "-uro" seguito da "di idrogeno".

I sali binari, composti da un metallo e un non metallo, hanno regole di nomenclatura che derivano da quelle degli idracidi:

Highlight: Nella nomenclatura tradizionale, il suffisso "-idrico" degli idracidi viene sostituito da "-uro" per formare il nome del sale.

Esempio: NaCl è "cloruro di sodio" nella nomenclatura tradizionale.

La nomenclatura IUPAC per i sali binari aggiunge il suffisso "-uro" al nome del non metallo, preceduto dal nome del metallo e da eventuali prefissi numerici.

Questa pagina è cruciale per comprendere la nomenclatura dei sali binari e la differenza tra nomenclatura tradizionale e IUPAC in questo contesto.

Vedi

Ossiacidi e Sali Ternari

La terza pagina approfondisce la nomenclatura degli ossiacidi e introduce i sali ternari.

Gli ossiacidi, composti ternari formati da idrogeno, un non metallo (o un metallo con proprietà acide) e ossigeno, seguono regole specifiche:

Definizione: La nomenclatura IUPAC per gli ossiacidi utilizza prefissi come "osso-", "diosso-", ecc., per indicare il numero di atomi di ossigeno, seguito dal nome del non metallo con la desinenza "-ico".

Esempio: H₂SO4 è "acido tetraossosolforico" nella nomenclatura IUPAC.

La nomenclatura tradizionale per gli ossiacidi utilizza suffissi come "-oso" e "-ico" e prefissi come "ipo-" e "per-" per indicare diversi stati di ossidazione.

Highlight: La nomenclatura tradizionale degli ossiacidi riflette quella delle anidridi da cui derivano.

I sali ternari, composti da metallo, non metallo e ossigeno, derivano dalla reazione tra un idrossido e un ossiacido.

Esempio: 2NaOH + H₂SO4 → Na₂SO4 + 2H₂O

Questa pagina è fondamentale per comprendere la nomenclatura degli ossiacidi e introduce il concetto di sali ternari, essenziale per la chimica inorganica avanzata.

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molecole organiche. idrocarburi alifatici: alcani, alcheni, cicloalcani, cicloalcheni, alchini, dieni, radicali alchilici. idrocarburi aromatici: spiegazione del benzene. gruppi funzionali: alcoli.

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Stefano S, utente iOS

L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando

Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.

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Highlight: La nomenclatura IUPAC aggiunge prefissi come di- o tri- per indicare il numero di atomi di idrogeno.

Esempio: NaH è "idruro di sodio" in entrambi i sistemi, mentre CaH₂ è "diidruro di calcio" nella nomenclatura IUPAC.

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I sali ternari, composti da metallo, non metallo e ossigeno, derivano dalla reazione tra un idrossido e un ossiacido.

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