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Giorgia Fasola
26/11/2025
Chimica
Mole
2183
•
26 nov 2025
•
Giorgia Fasola
@giorgiafasola
La chimica delle moli e delle soluzioni è fondamentale per... Mostra di più
Quando studiamo gli atomi, dobbiamo utilizzare unità di misura speciali per gestire particelle così piccole. La massa atomica relativa (Ar) ci dice quante volte un atomo è più pesante dell'unità di massa atomica (u), che corrisponde a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.
Il concetto di mole è probabilmente il più importante da comprendere. Una mole contiene esattamente 6,022 × 10^23 entità elementari (questo numero è detto numero di Avogadro). Pensala come un "pacchetto standard" di atomi o molecole, così come una dozzina contiene 12 oggetti. La mole ti permette di contare particelle microscopiche usando bilance da laboratorio!
La massa molare (M) di una sostanza corrisponde alla massa in grammi di una mole ed è numericamente uguale alla massa atomica o molecolare relativa espressa in g/mol. Questo ti consente di convertire facilmente tra massa e moli usando la formula: mol = m(g) ÷ M.
💡 Trucco per ricordare: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle , ma la sua massa varia a seconda dell'elemento o del composto!
Quando si tratta di gas, è utile conoscere il volume molare (Vm), cioè il volume occupato da una mole di gas. A condizioni normali (0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri! Se le condizioni cambiano, puoi usare l'equazione dei gas ideali: pV = nRT.
Le soluzioni chimiche si possono esprimere in diverse unità di concentrazione. La molarità (M) indica le moli di soluto in un litro di soluzione, mentre la molalità (m) esprime le moli di soluto in un chilogrammo di solvente. La frazione molare (X) rappresenta invece il rapporto tra le moli di un componente e le moli totali nella soluzione.
Quando hai una soluzione troppo concentrata, puoi diluirla ricordando che la quantità di soluto rimane costante: m₁V₁ = m₂V₂. Questo principio è fondamentale per preparare soluzioni con concentrazioni specifiche in laboratorio.
Le proprietà colligative sono caratteristiche che dipendono solo dal numero di particelle di soluto, non dalla loro natura. Queste includono l'abbassamento della tensione di vapore, l'innalzamento del punto di ebollizione, l'abbassamento del punto di congelamento e la pressione osmotica. Il fattore di van't Hoff (i) tiene conto della dissociazione ionica del soluto.
🧪 Curiosità utile: L'abbassamento del punto di congelamento è il principio alla base del sale che si sparge sulle strade ghiacciate in inverno, mentre la pressione osmotica è essenziale per comprendere come l'acqua si muove nelle cellule!
L'acqua ha costanti specifiche per queste proprietà: per l'innalzamento ebullioscopico Keb = 0,512 °C·kg/mol, mentre per l'abbassamento crioscopico Kcr = 1,86 °C·kg/mol. Una soluzione con concentrazione elevata avrà un punto di ebollizione più alto e un punto di congelamento più basso rispetto al solvente puro.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Giorgia Fasola
@giorgiafasola
La chimica delle moli e delle soluzioni è fondamentale per comprendere come funziona la materia a livello microscopico e macroscopico. Questi concetti ti permetteranno di calcolare quantità di sostanze nelle reazioni chimiche e di capire come si comportano le soluzioni.
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Quando studiamo gli atomi, dobbiamo utilizzare unità di misura speciali per gestire particelle così piccole. La massa atomica relativa (Ar) ci dice quante volte un atomo è più pesante dell'unità di massa atomica (u), che corrisponde a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.
Il concetto di mole è probabilmente il più importante da comprendere. Una mole contiene esattamente 6,022 × 10^23 entità elementari (questo numero è detto numero di Avogadro). Pensala come un "pacchetto standard" di atomi o molecole, così come una dozzina contiene 12 oggetti. La mole ti permette di contare particelle microscopiche usando bilance da laboratorio!
La massa molare (M) di una sostanza corrisponde alla massa in grammi di una mole ed è numericamente uguale alla massa atomica o molecolare relativa espressa in g/mol. Questo ti consente di convertire facilmente tra massa e moli usando la formula: mol = m(g) ÷ M.
💡 Trucco per ricordare: Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle , ma la sua massa varia a seconda dell'elemento o del composto!
Quando si tratta di gas, è utile conoscere il volume molare (Vm), cioè il volume occupato da una mole di gas. A condizioni normali (0°C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri! Se le condizioni cambiano, puoi usare l'equazione dei gas ideali: pV = nRT.
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Le soluzioni chimiche si possono esprimere in diverse unità di concentrazione. La molarità (M) indica le moli di soluto in un litro di soluzione, mentre la molalità (m) esprime le moli di soluto in un chilogrammo di solvente. La frazione molare (X) rappresenta invece il rapporto tra le moli di un componente e le moli totali nella soluzione.
Quando hai una soluzione troppo concentrata, puoi diluirla ricordando che la quantità di soluto rimane costante: m₁V₁ = m₂V₂. Questo principio è fondamentale per preparare soluzioni con concentrazioni specifiche in laboratorio.
Le proprietà colligative sono caratteristiche che dipendono solo dal numero di particelle di soluto, non dalla loro natura. Queste includono l'abbassamento della tensione di vapore, l'innalzamento del punto di ebollizione, l'abbassamento del punto di congelamento e la pressione osmotica. Il fattore di van't Hoff (i) tiene conto della dissociazione ionica del soluto.
🧪 Curiosità utile: L'abbassamento del punto di congelamento è il principio alla base del sale che si sparge sulle strade ghiacciate in inverno, mentre la pressione osmotica è essenziale per comprendere come l'acqua si muove nelle cellule!
L'acqua ha costanti specifiche per queste proprietà: per l'innalzamento ebullioscopico Keb = 0,512 °C·kg/mol, mentre per l'abbassamento crioscopico Kcr = 1,86 °C·kg/mol. Una soluzione con concentrazione elevata avrà un punto di ebollizione più alto e un punto di congelamento più basso rispetto al solvente puro.
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atomo, mole protoni, orbitali/numeri quantici
Scienzespero vada bene, slay
Scienzemodello atomico di Dalton, Thomson, Rutherford
ChimicaLa struttura atomica
ScienzeTipi di composti organici, numeri di ossidazione, composti binari (con ossigeno, con idrogeno e senza ossigeno e senza idrogeno) + nomenclatura IUPAC e tradizionale
Chimicaatomo, ioni, numero atomico e di massa, isotopi, Thomson e Rutherford e radioattività
ChimicaApp Store
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