Il Modello Atomico di Bohr
Immagina l'atomo come un mini sistema solare: al centro c'รจ il nucleo carico positivamente e attorno girano gli elettroni su percorsi ben definiti. Questo รจ esattamente quello che propose Neils Bohr nel 1913 per migliorare il modello di Rutherford.
La genialitร di Bohr sta nell'aver capito che gli elettroni non possono girare ovunque vogliono. Possono stare solo su orbite quantizzate specifiche, ognuna con un livello di energia ben preciso - un po' come i gradini di una scala.
Quando un elettrone salta da un'orbita all'altra, deve assorbire o emettere esattamente la quantitร di energia necessaria. Questo spiega perchรฉ ogni elemento produce colori specifici quando viene riscaldato - sono le "impronte digitali" degli atomi!
๐ก Ricorda: Gli elettroni sulle orbite stazionarie non perdono energia, quindi non cadono mai nel nucleo. Ecco perchรฉ la materia รจ stabile!
Il modello funzionava perfettamente per l'idrogeno, ma mostrava i suoi limiti con atomi piรน complessi. Per questo รจ stato poi sostituito dal modello meccanico quantistico, molto piรน preciso ma anche piรน complicato.