L'energia si trasferisce nelle reazioni chimiche

Quando studi una reazione chimica, devi sempre pensare a tre elementi: il sistema (la parte che stai osservando), l'ambiente (tutto quello che lo circonda) e l'universo $sistema + ambiente insieme$. È come guardare un esperimento in laboratorio: il becher è il sistema, la classe è l'ambiente.

I sistemi si comportano in modo diverso a seconda di cosa possono scambiare. I sistemi aperti come il tuo corpo scambiano sia materia che energia con l'esterno. I sistemi chiusi come una bottiglia sigillata scambiano solo energia, mentre i sistemi isolati come i thermos non scambiano nulla.

Le reazioni si dividono in due grandi categorie. Le reazioni esotermiche rilasciano calore nell'ambiente - pensa a quando bruci il carbone e senti il calore. Le reazioni endotermiche invece assorbono calore dall'ambiente - come quando mescoli certi sali e la soluzione si raffredda.

Ricorda: Nelle equazioni esotermiche il calore compare tra i prodotti, in quelle endotermiche tra i reagenti!

In realtà, l'energia non si trasferisce solo come calore ma anche in altre forme, come nella fotosintesi dove le piante assorbono energia luminosa. Per questo si parla più precisamente di reazioni esoergoniche (che liberano energia) ed endoergoniche (che assorbono energia).

L'energia totale si conserva sempre, ma cambia forma durante le reazioni. In chimica distinguiamo principalmente l'energia termica (movimento delle particelle) dall'energia chimica (energia immagazzinata nei legami molecolari).