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J
28/11/2025
Scienze
legami chimici
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28 nov 2025
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Hai mai pensato a come gli atomi riescano a "tenersi... Mostra di più
Immagina due magneti che si avvicinano: se si attraggono, si uniscono e diventano più stabili insieme che separati. Lo stesso vale per gli atomi! Un legame chimico si forma quando l'energia degli atomi uniti è minore di quella degli atomi separati.
L'energia di legame è come la "forza di una stretta di mano": più energia serve per spezzare il legame, più forte è l'unione tra gli atomi. Si misura in kJ/mol e ti dice quanto è stabile un composto.
La regola dell'ottetto è la chiave di tutto: gli atomi vogliono 8 elettroni nel loro guscio esterno per essere felici e stabili. Per raggiungerlo, possono cedere, acquistare o condividere elettroni con altri atomi.
💡 Ricorda: La valenza di un atomo ti dice quanti legami può formare - è come sapere quante "mani" ha a disposizione!
Il legame ionico funziona come una calamita gigante! Si forma quando atomi molto diversi si incontrano: uno cede elettroni (diventa ione positivo), l'altro li prende (diventa ione negativo), e poi si attraggono fortemente.
Non si formano singole molecole, ma enormi strutture cristalline - pensa ai cristalli di sale! Ogni ione è circondato da ioni di carica opposta, creando una rete tridimensionale super ordinata.
Il numero di coordinazione dipende dalla dimensione degli ioni: ioni piccoli hanno meno "vicini" di casa, ioni grandi ne hanno di più. È come un tetris atomico dove tutto deve incastrarsi perfettamente!
Nei metalli succede qualcosa di magico: gli elettroni non appartengono a un singolo atomo, ma formano una nube elettronica mobile che avvolge tutti gli ioni metallici positivi. È come una coperta di elettroni che tiene tutto insieme!
Circa l'80% degli elementi sono metalli, tutti solidi a temperatura ambiente con strutture cristalline super compatte. Gli ioni si dispongono in modo da occupare il minor spazio possibile, mentre gli elettroni "surfano" liberamente da un atomo all'altro.
La forza del legame metallico varia lungo un periodo: è debole quando il livello di valenza è quasi vuoto o quasi pieno, forte quando è semipieno. Questo spiega perché alcuni metalli sono più duri di altri!
💡 Curiosità: Questa mobilità degli elettroni è il motivo per cui i metalli conducono elettricità e calore!
Il legame covalente è il più "democratico": gli atomi condividono gli elettroni come buoni amici! Si forma principalmente tra non metalli e può creare sia semplici molecole (come H₂) che strutture giganti (come il diamante).
Quando due atomi di idrogeno si incontrano, ognuno mette un elettrone "in comune". Entrambi i nuclei attraggono questa coppia condivisa, creando un legame forte e stabile. Si rappresenta con una lineetta o due puntini (H:H).
Gli atomi possono essere più generosi e condividere 2 o 3 coppie di elettroni, formando legami multipli (doppi o tripli). Più elettroni condividono, più corto e forte diventa il legame - come stringere la mano con più dita!
Il legame covalente dativo è come quando un amico generoso presta entrambe le sue penne: un atomo dona una coppia di elettroni completa a un altro atomo che ne ha bisogno. Si rappresenta con una freccia (→) invece che con una lineetta.
I composti di coordinazione si formano quando un metallo viene "circondato" da atomi donatori, come un re nel suo castello! Questi composti sono super importanti in biochimica e catalisi.
L'elettronegatività determina quanto un atomo "tira" gli elettroni verso di sé. Quando due atomi hanno elettronegatività diversa, si forma un legame covalente polare - gli elettroni stanno più vicini all'atomo più elettronegativo.
💡 Trucco per l'esame: Δε ≤ 0,4 = covalente puro; 0,4 < Δε ≤ 1,9 = covalente polare; Δε > 1,9 = ionico!
Le formule di Lewis sono come le "foto di famiglia" delle molecole! Ti mostrano esattamente dove sono tutti gli elettroni. Ecco il metodo infallibile in 7 passi:
Prima metti l'atomo meno elettronegativo al centro, poi conta tutti gli elettroni di valenza. Disegna i legami semplici e completa gli ottetti degli atomi esterni. Se avanzano elettroni, mettili sull'atomo centrale.
Se l'atomo centrale non ha l'ottetto completo, forma legami doppi o tripli "prestando" elettroni dagli atomi vicini. Infine, conta sempre gli elettroni totali per verificare che tutto torni!
Capire la forma delle molecole è fondamentale! Non basta sapere chi è legato a chi - devi immaginare come si dispongono nello spazio tridimensionale. Due parametri sono cruciali: lunghezza di legame (distanza tra i nuclei) e angolo di legame.
La teoria VSEPR è il tuo GPS molecolare! Il principio è semplice: le coppie di elettroni (sia di legame che libere) si respingono e si posizionano alla massima distanza possibile, come palloncini legati insieme.
Il numero di coppie elettroniche intorno all'atomo centrale determina la geometria: 2 coppie = lineare (180°), 3 coppie = triangolare planare (120°), 4 coppie = tetraedrica (109,5°), e così via.
💡 Visualizza: Immagina l'atomo centrale come te stesso e le coppie elettroniche come amici che si tengono per mano - cercheranno di stare il più lontano possibile!
Le coppie di elettroni libere sono più "ingombranti" di quelle di legame - è come avere uno zaino voluminoso che occupa più spazio! Questo cambia gli angoli di legame rispetto alle forme "perfette".
Nell'ammoniaca (NH₃), la coppia libera sull'azoto "schiaccia" i legami N-H, riducendo l'angolo da 109,5° a 107,3°. La disposizione è tetraedrica, ma la geometria è piramidale triangolare.
Nell'acqua (H₂O), due coppie libere sull'ossigeno comprimono ancora di più l'angolo H-O-H a 104,5°. La molecola diventa "piegata" invece che lineare, ed è proprio questa forma che rende l'acqua così speciale!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Hai mai pensato a come gli atomi riescano a "tenersi per mano" per formare tutto ciò che ci circonda? I legami chimicisono proprio queste "strette di mano" tra atomi, e capire come funzionano ti aiuterà a decifrare i segreti... Mostra di più
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Immagina due magneti che si avvicinano: se si attraggono, si uniscono e diventano più stabili insieme che separati. Lo stesso vale per gli atomi! Un legame chimico si forma quando l'energia degli atomi uniti è minore di quella degli atomi separati.
L'energia di legame è come la "forza di una stretta di mano": più energia serve per spezzare il legame, più forte è l'unione tra gli atomi. Si misura in kJ/mol e ti dice quanto è stabile un composto.
La regola dell'ottetto è la chiave di tutto: gli atomi vogliono 8 elettroni nel loro guscio esterno per essere felici e stabili. Per raggiungerlo, possono cedere, acquistare o condividere elettroni con altri atomi.
💡 Ricorda: La valenza di un atomo ti dice quanti legami può formare - è come sapere quante "mani" ha a disposizione!
Il legame ionico funziona come una calamita gigante! Si forma quando atomi molto diversi si incontrano: uno cede elettroni (diventa ione positivo), l'altro li prende (diventa ione negativo), e poi si attraggono fortemente.
Non si formano singole molecole, ma enormi strutture cristalline - pensa ai cristalli di sale! Ogni ione è circondato da ioni di carica opposta, creando una rete tridimensionale super ordinata.
Il numero di coordinazione dipende dalla dimensione degli ioni: ioni piccoli hanno meno "vicini" di casa, ioni grandi ne hanno di più. È come un tetris atomico dove tutto deve incastrarsi perfettamente!
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Nei metalli succede qualcosa di magico: gli elettroni non appartengono a un singolo atomo, ma formano una nube elettronica mobile che avvolge tutti gli ioni metallici positivi. È come una coperta di elettroni che tiene tutto insieme!
Circa l'80% degli elementi sono metalli, tutti solidi a temperatura ambiente con strutture cristalline super compatte. Gli ioni si dispongono in modo da occupare il minor spazio possibile, mentre gli elettroni "surfano" liberamente da un atomo all'altro.
La forza del legame metallico varia lungo un periodo: è debole quando il livello di valenza è quasi vuoto o quasi pieno, forte quando è semipieno. Questo spiega perché alcuni metalli sono più duri di altri!
💡 Curiosità: Questa mobilità degli elettroni è il motivo per cui i metalli conducono elettricità e calore!
Il legame covalente è il più "democratico": gli atomi condividono gli elettroni come buoni amici! Si forma principalmente tra non metalli e può creare sia semplici molecole (come H₂) che strutture giganti (come il diamante).
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💡 Trucco per l'esame: Δε ≤ 0,4 = covalente puro; 0,4 < Δε ≤ 1,9 = covalente polare; Δε > 1,9 = ionico!
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Il numero di coppie elettroniche intorno all'atomo centrale determina la geometria: 2 coppie = lineare (180°), 3 coppie = triangolare planare (120°), 4 coppie = tetraedrica (109,5°), e così via.
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Le coppie di elettroni libere sono più "ingombranti" di quelle di legame - è come avere uno zaino voluminoso che occupa più spazio! Questo cambia gli angoli di legame rispetto alle forme "perfette".
Nell'ammoniaca (NH₃), la coppia libera sull'azoto "schiaccia" i legami N-H, riducendo l'angolo da 109,5° a 107,3°. La disposizione è tetraedrica, ma la geometria è piramidale triangolare.
Nell'acqua (H₂O), due coppie libere sull'ossigeno comprimono ancora di più l'angolo H-O-H a 104,5°. La molecola diventa "piegata" invece che lineare, ed è proprio questa forma che rende l'acqua così speciale!
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