Scarica
Google Play
L’età dei totalitarismi
Il risorgimento e l’unità d’italia
Decadenza dell’impero romano
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Dalla guerra fredda alle svolte di fine novecento
La grande guerra e le sue conseguenze
L'età moderna
L'italia e l'europa nel mondo
Il mondo dell’ottocento
Le antiche civiltà
Verso un nuovo secolo
Il medioevo
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
L’atmosfera
Le acque oceaniche
La genetica
La dinamica delle placche
La cellula: l'unità elementare dei viventi
L'energia
La terra: uno sguardo introduttivo
Le acque continentali
Apparato circolatorio e sistema linfatico
La nutrizione e l'aparato digerente
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
I vulcani
Processo magmatico e rocce ignee
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
La terra deformata: faglue, pieghe
Mostra tutti gli argomenti
Socrate.
I molteplici principi della realtà.
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
L'illuminismo:
La società e la cultura in età ellenistica.
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
L'indagine sull'essere.
Cenni sul pensiero medievale
Platone
La ricerca del principio di tutte le cose.
Aristotele.
Mostra tutti gli argomenti
La seconda metà del 700. il neoclassicismo
Il post-impressionismo
La civiltà gotica
La scultura
La prima metà del 400
La civiltà greca
Il primo rinascimento a firenze
Il barocco romano
L’arte paleocristiana e bizantina
Il tardo rinascimento
L’art nouveau
L’impressionismo
La prima metà del 700. il rococò
La prima metà dell’ottocento. il romanticismo
Simbolismo europeo e divisionismo italiano
Mostra tutti gli argomenti
5/11/2022
229
18
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Soluzioni acquose Molte sostanze tendono spontaneamente a miscelarsi con l'acqua. La teina e la catechina sono sostanze che si liberano dalle foglie di tè messe in infusione in acqua calda, formando una soluzione acquosa. Perché si formi una soluzione (cioè un miscuglio omogeneo), si devono rompere i legami tra le particelle di soluto e molti dei legami tra le particelle di solvente. Al loro posto si formano legami tra le particelle del soluto e del solvente. L'acqua è in grado di solubilizzare sostanze ioniche (come NaCl) e sostanze polari (come HCI e gli zuccheri). SOLUZIONI DI NACI H₂O Legame a idrogeno CO₂ Tramite gli atomi O H₂O solvata Nat NaCl 082-=C84+=08²- Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na CI Na Na cl Cl Na Cl legame ionico L'azione delle molecole di acqua sui composti ionici indebolisce i legami ionici. Nella maggioranza dei casi gli ioni del composto vengono liberati in un processo detto dissociazione. L'acqua, infatti, tende a separare le molecole con la sua polarità. Questa è la DISSOCIAZIONE. Na+ CL- Na+ CL+ 0,49 è la differenza di elettronegatività COVALENTE POLARE Questa non è comunque una molecola polare Tramite gli atomi H H₂O solvata Cl molecole di acqua Mg l'ottetto 1-1-1995). 10101010 NaCl indisciolto HCL- h20 composto non ci sono h20 IONICO ione cloruro CI™ CH3COOH H₂O H₂O + H₂O 2H₂O Analogamente, quando le molecole di H₂O interagiscono con sostanze polari come HCI riescono a rompere i legami covalenti polari formando ioni idrati, in un processo detto ionizzazione. IONIZZAZIONE: H+...
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
+ OH- ione sodio Na Na + CI- H+ + CH3O0- ione Cl" attratto dal polo dell'acqua Mg 8²- + 08²- fione Na attratto dal polo - dell'acqua DISSOCIAZIONE H3O + OH- H3O + OH- di idrogeno, ione Na+ solvatato ione Cl" solvatato perché vengono prodotti degli ioni che nel IDRONIO ione acetato ne deve prendere 2 per completare