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Chimica /
le soluzioni acquose
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proprietà, ionizzazione e dissociazione ionica
2ªl
Sintesi
Soluzioni acquose Molte sostanze tendono spontaneamente a miscelarsi con l'acqua. La teina e la catechina sono sostanze che si liberano dalle foglie di tè messe in infusione in acqua calda, formando una soluzione acquosa. Perché si formi una soluzione (cioè un miscuglio omogeneo), si devono rompere i legami tra le particelle di soluto e molti dei legami tra le particelle di solvente. Al loro posto si formano legami tra le particelle del soluto e del solvente. L'acqua è in grado di solubilizzare sostanze ioniche (come NaCl) e sostanze polari (come HCI e gli zuccheri). SOLUZIONI DI NACI H₂O Legame a idrogeno CO₂ 08²-=C84+=08²- Tramite gli atomi O H₂O solvata Na+ NaCl Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Nat legame ionico L'azione delle molecole di acqua sui composti ionici indebolisce i legami ionici. Nella maggioranza dei casi gli ioni del composto vengono liberati in un processo detto dissociazione. L'acqua, infatti, tende a separare le molecole con la sua polarità. Questa è la DISSOCIAZIONE. Na+ CL- Na+ CL+ CI Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Nat Cl Na Cl Na Cl 0,49 è la differenza di elettronegatività COVALENTE POLARE Questa non è comunque una molecola polare Tramite gli atomi H H₂O solvata Cl molecole di acqua -1-1- 1-1-1-1- Mg l'ottetto NaCl indisciolto HCL h20 composto non ci sono h20 IONICO CH3COOH ione cloruro CI™ H₂O H₂O + H₂O 2H₂O H+ + OH- ione sodio Na Na + CI- Analogamente, quando le molecole di H₂O interagiscono con sostanze polari come...
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HCI riescono a rompere i legami covalenti polari formando ioni idrati, in un processo detto ionizzazione. IONIZZAZIONE: H+ + CH3OO- ione Cl" attratto dal polo dell'acqua Mg 8²- + 08²- fione Na attratto dal polo dell'acqua DISSOCIAZIONE H3O + OH- H3O + OH- di idrogeno, ione Na+ solvatato Na IDRONIO O H H ione acetato O-H ione Cl solvatato Cl perché vengono prodotti degli ioni che nel ne deve prendere 2 per completare
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Soluzioni acquose Molte sostanze tendono spontaneamente a miscelarsi con l'acqua. La teina e la catechina sono sostanze che si liberano dalle foglie di tè messe in infusione in acqua calda, formando una soluzione acquosa. Perché si formi una soluzione (cioè un miscuglio omogeneo), si devono rompere i legami tra le particelle di soluto e molti dei legami tra le particelle di solvente. Al loro posto si formano legami tra le particelle del soluto e del solvente. L'acqua è in grado di solubilizzare sostanze ioniche (come NaCl) e sostanze polari (come HCI e gli zuccheri). SOLUZIONI DI NACI H₂O Legame a idrogeno CO₂ 08²-=C84+=08²- Tramite gli atomi O H₂O solvata Na+ NaCl Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Nat legame ionico L'azione delle molecole di acqua sui composti ionici indebolisce i legami ionici. Nella maggioranza dei casi gli ioni del composto vengono liberati in un processo detto dissociazione. L'acqua, infatti, tende a separare le molecole con la sua polarità. Questa è la DISSOCIAZIONE. Na+ CL- Na+ CL+ CI Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Nat Cl Na Cl Na Cl 0,49 è la differenza di elettronegatività COVALENTE POLARE Questa non è comunque una molecola polare Tramite gli atomi H H₂O solvata Cl molecole di acqua -1-1- 1-1-1-1- Mg l'ottetto NaCl indisciolto HCL h20 composto non ci sono h20 IONICO CH3COOH ione cloruro CI™ H₂O H₂O + H₂O 2H₂O H+ + OH- ione sodio Na Na + CI- Analogamente, quando le molecole di H₂O interagiscono con sostanze polari come...
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HCI riescono a rompere i legami covalenti polari formando ioni idrati, in un processo detto ionizzazione. IONIZZAZIONE: H+ + CH3OO- ione Cl" attratto dal polo dell'acqua Mg 8²- + 08²- fione Na attratto dal polo dell'acqua DISSOCIAZIONE H3O + OH- H3O + OH- di idrogeno, ione Na+ solvatato Na IDRONIO O H H ione acetato O-H ione Cl solvatato Cl perché vengono prodotti degli ioni che nel ne deve prendere 2 per completare