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le soluzioni acquose

5/11/2022

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Soluzioni acquose
Molte sostanze tendono spontaneamente a miscelarsi con l'acqua. La teina e la
catechina sono sostanze che si liberano dall

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Soluzioni acquose Molte sostanze tendono spontaneamente a miscelarsi con l'acqua. La teina e la catechina sono sostanze che si liberano dalle foglie di tè messe in infusione in acqua calda, formando una soluzione acquosa. Perché si formi una soluzione (cioè un miscuglio omogeneo), si devono rompere i legami tra le particelle di soluto e molti dei legami tra le particelle di solvente. Al loro posto si formano legami tra le particelle del soluto e del solvente. L'acqua è in grado di solubilizzare sostanze ioniche (come NaCl) e sostanze polari (come HCI e gli zuccheri). SOLUZIONI DI NACI H₂O Legame a idrogeno CO₂ Tramite gli atomi O H₂O solvata Nat NaCl 082-=C84+=08²- Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Na CI Na Na cl Cl Na Cl legame ionico L'azione delle molecole di acqua sui composti ionici indebolisce i legami ionici. Nella maggioranza dei casi gli ioni del composto vengono liberati in un processo detto dissociazione. L'acqua, infatti, tende a separare le molecole con la sua polarità. Questa è la DISSOCIAZIONE. Na+ CL- Na+ CL+ 0,49 è la differenza di elettronegatività COVALENTE POLARE Questa non è comunque una molecola polare Tramite gli atomi H H₂O solvata Cl molecole di acqua Mg l'ottetto 1-1-1995). 10101010 NaCl indisciolto HCL- h20 composto non ci sono h20 IONICO ione cloruro CI™ CH3COOH H₂O H₂O + H₂O 2H₂O Analogamente, quando le molecole di H₂O interagiscono con sostanze polari come HCI riescono a rompere i legami covalenti polari formando ioni idrati, in un processo detto ionizzazione. IONIZZAZIONE: H+...

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Didascalia alternativa:

+ OH- ione sodio Na Na + CI- H+ + CH3O0- ione Cl" attratto dal polo dell'acqua Mg 8²- + 08²- fione Na attratto dal polo - dell'acqua DISSOCIAZIONE H3O + OH- H3O + OH- di idrogeno, ione Na+ solvatato ione Cl" solvatato perché vengono prodotti degli ioni che nel IDRONIO ione acetato ne deve prendere 2 per completare