Le Forze Intermolecolari
Le forze intermolecolari sono come calamite invisibili tra le molecole. Anche se sono più deboli dei legami che tengono uniti gli atomi dentro le molecole, quando ce ne sono tante insieme diventano super potenti e cambiano completamente il comportamento della materia.
Esistono tre tipi principali: le forze dipolo-dipolo, le forze di London e il legame idrogeno. Le forze dipolo-dipolo funzionano come magneti: le molecole polari si orientano con le parti positive vicino a quelle negative delle molecole vicine.
Le forze di London sono più furbe - anche le molecole non polari possono creare dipoli temporanei per pochi istanti. È come se per un momento diventassero "magnetiche" e si attraessero tra loro. Persino i gas nobili, che di solito se ne stanno per conto loro, ogni tanto fanno questo giochetto!
Le forze di Van der Waals raggruppano tutti questi legami elettrostatici. Più le molecole sono grosse e pesanti, più queste forze diventano forti - ecco perché lo iodio è solido mentre il fluoro è gassoso a temperatura ambiente.
Ricorda: Molecole più grandi = forze intermolecolari più forti = punti di ebollizione più alti!